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Grado di dissociazione dato Kb e volume molare della base debole calcolatrice

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✖La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.ⓘ Costante di dissociazione della base debole [K_b]			+10% -10%
✖Il volume molare è il volume occupato da una mole di una sostanza che può essere un elemento chimico o un composto chimico a temperatura e pressione standard.ⓘ Volume molare [V_m]			+10% -10%

✖Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.ⓘ Grado di dissociazione dato Kb e volume molare della base debole [𝝰]

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Grado di dissociazione dato Kb e volume molare della base debole Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione della base debole*Volume molare)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 3 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.
Costante di dissociazione della base debole - La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.
Volume molare - (Misurato in Meter cubico / Mole) - Il volume molare è il volume occupato da una mole di una sostanza che può essere un elemento chimico o un composto chimico a temperatura e pressione standard.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di dissociazione della base debole: 9 --> Nessuna conversione richiesta
Volume molare: 32 Meter cubico / Mole --> 32 Meter cubico / Mole Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

𝝰 = sqrt(K_b*V_m) --> sqrt(9*32)

Valutare ... ...

𝝰 = 16.9705627484771

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

16.9705627484771 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

16.9705627484771 ≈ 16.97056 <-- Grado di dissociazione

(Calcolo completato in 00.006 secondi)

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Casa » Chimica » Equilibrio » Equilibrio ionico » Legge sulla diluizione di Ostwald » Grado di dissociazione dato Kb e volume molare della base debole

Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!

< Legge sulla diluizione di Ostwald Calcolatrici

Costante di dissociazione dell'acido debole Ka data la concentrazione dell'acido debole e dei suoi ioni

LaTeX Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Concentrazione di acido debole

Concentrazione di acido debole data costante di dissociazione e concentrazione di ioni

LaTeX Partire Concentrazione di acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Costante di dissociazione dell'acido debole

Concentrazione di ione idrogeno dato Ka e concentrazione di acido debole e anione

LaTeX Partire Concentrazione di ioni idrogeno = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di anione in acido debole

Concentrazione di anione dato Ka e concentrazione di acido debole e ione idrogeno

LaTeX Partire Concentrazione di anione in acido debole = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di ioni idrogeno

Vedi altro >>

Grado di dissociazione dato Kb e volume molare della base debole Formula

LaTeX Partire

Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione della base debole*Volume molare)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)

Spiega la legge di diluizione di Ostwald.

La legge di diluizione di Ostwald è una relazione proposta nel 1888 da Wilhelm Ostwald. La legge di diluizione di Ostwald descrive la costante di dissociazione dell'elettrolita debole con il grado di dissociazione (α) e la concentrazione dell'elettrolita debole. La legge di diluizione di Ostwald afferma che solo a diluizione infinita l'elettrolita debole subisce una ionizzazione completa.

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