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Grado di Dissociazione dato Kb e Concentrazione Iniziale calcolatrice

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✖La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.ⓘ Costante di dissociazione della base debole [K_b]			+10% -10%
✖La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.ⓘ Concentrazione iniziale [C₀]			+10% -10%

✖Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.ⓘ Grado di Dissociazione dato Kb e Concentrazione Iniziale [𝝰]

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Grado di Dissociazione dato Kb e Concentrazione Iniziale Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione della base debole/Concentrazione iniziale)
𝝰 = sqrt(K_b/C₀)
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 3 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Grado di dissociazione - Il grado di dissociazione è l'entità della generazione di corrente che trasporta ioni liberi, che sono dissociati dalla frazione di soluto a una data concentrazione.
Costante di dissociazione della base debole - La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.
Concentrazione iniziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di dissociazione della base debole: 9 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione iniziale: 0.3 mole/litro --> 300 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

𝝰 = sqrt(K_b/C₀) --> sqrt(9/300)

Valutare ... ...

𝝰 = 0.173205080756888

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.173205080756888 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.173205080756888 ≈ 0.173205 <-- Grado di dissociazione

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Casa » Chimica » Equilibrio » Equilibrio ionico » Legge sulla diluizione di Ostwald » Grado di Dissociazione dato Kb e Concentrazione Iniziale

Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!

< Legge sulla diluizione di Ostwald Calcolatrici

Costante di dissociazione dell'acido debole Ka data la concentrazione dell'acido debole e dei suoi ioni

LaTeX Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Concentrazione di acido debole

Concentrazione di acido debole data costante di dissociazione e concentrazione di ioni

LaTeX Partire Concentrazione di acido debole = (Concentrazione di ioni idrogeno*Concentrazione di anione in acido debole)/Costante di dissociazione dell'acido debole

Concentrazione di ione idrogeno dato Ka e concentrazione di acido debole e anione

LaTeX Partire Concentrazione di ioni idrogeno = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di anione in acido debole

Concentrazione di anione dato Ka e concentrazione di acido debole e ione idrogeno

LaTeX Partire Concentrazione di anione in acido debole = (Costante di dissociazione dell'acido debole*Concentrazione di acido debole)/Concentrazione di ioni idrogeno

Vedi altro >>

Grado di Dissociazione dato Kb e Concentrazione Iniziale Formula

LaTeX Partire

Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione della base debole/Concentrazione iniziale)
𝝰 = sqrt(K_b/C₀)

Spiega la legge di diluizione di Ostwald.

La legge di diluizione di Ostwald è una relazione proposta nel 1888 da Wilhelm Ostwald. La legge di diluizione di Ostwald descrive la costante di dissociazione dell'elettrolita debole con il grado di dissociazione (α) e la concentrazione dell'elettrolita debole. La legge di diluizione di Ostwald afferma che solo a diluizione infinita l'elettrolita debole subisce una ionizzazione completa.

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