Pressione critica del gas reale utilizzando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b" calcolatrice

✖Il parametro Redlich–Kwong a è un parametro empirico caratteristico dell'equazione ottenuta dal modello Redlich–Kwong del gas reale.ⓘ Parametro Redlich–Kwong a [a]			+10% -10%
✖Il parametro b di Redlich – Kwong è un parametro empirico caratteristico dell'equazione ottenuta dal modello Redlich – Kwong del gas reale.ⓘ Parametro Redlich – Kwong b [b]			+10% -10%

✖La pressione critica è la pressione minima richiesta per liquefare una sostanza alla temperatura critica.ⓘ Pressione critica del gas reale utilizzando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b" [P_c]

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Pressione critica del gas reale utilizzando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b" Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione critica = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Parametro Redlich–Kwong a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Parametro Redlich – Kwong b^(5/3)))
P_c = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(a^(2/3)))/((3^(1/3))*(b^(5/3)))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 3 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Pressione critica - (Misurato in Pascal) - La pressione critica è la pressione minima richiesta per liquefare una sostanza alla temperatura critica.
Parametro Redlich–Kwong a - Il parametro Redlich–Kwong a è un parametro empirico caratteristico dell'equazione ottenuta dal modello Redlich–Kwong del gas reale.
Parametro Redlich – Kwong b - Il parametro b di Redlich – Kwong è un parametro empirico caratteristico dell'equazione ottenuta dal modello Redlich – Kwong del gas reale.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Parametro Redlich–Kwong a: 0.15 --> Nessuna conversione richiesta
Parametro Redlich – Kwong b: 0.1 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

P_c = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(a^(2/3)))/((3^(1/3))*(b^(5/3))) --> (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(0.15^(2/3)))/((3^(1/3))*(0.1^(5/3)))

Valutare ... ...

P_c = 0.793588207141964

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.793588207141964 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.793588207141964 ≈ 0.793588 Pascal <-- Pressione critica

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

< Redlich Kwong Modello di gas reale Calcolatrici

Volume molare del gas reale usando l'equazione di Redlich Kwong

LaTeX Partire Volume molare = ((1/Pressione)+(Parametro Redlich – Kwong b/([R]*Temperatura)))/((1/([R]*Temperatura))-((sqrt(Temperatura)*Parametro Redlich – Kwong b)/Parametro Redlich–Kwong a))

Pressione del gas reale usando l'equazione di Redlich Kwong

LaTeX Partire Pressione = (([R]*Temperatura)/(Volume molare-Parametro Redlich – Kwong b))-(Parametro Redlich–Kwong a)/(sqrt(Temperatura)*Volume molare*(Volume molare+Parametro Redlich – Kwong b))

Pressione critica del gas reale utilizzando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b"

LaTeX Partire Pressione critica = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Parametro Redlich–Kwong a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Parametro Redlich – Kwong b^(5/3)))

Volume molare critico del gas reale utilizzando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b"

LaTeX Partire Volume molare critico = Parametro Redlich – Kwong b/((2^(1/3))-1)

Vedi altro >>

Pressione critica del gas reale utilizzando l'equazione di Redlich Kwong data "a" e "b" Formula

LaTeX Partire

Cosa sono i gas reali?

I gas reali sono gas non ideali le cui molecole occupano spazio e hanno interazioni; di conseguenza, non aderiscono alla legge sui gas ideali. Per comprendere il comportamento dei gas reali, è necessario tenere conto di: - effetti di compressibilità; - capacità termica specifica variabile; - forze di van der Waals; - effetti termodinamici di non equilibrio; - problemi con dissociazione molecolare e reazioni elementari con composizione variabile.

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