Calcolatore mcm

Pressione critica senza l'uso delle costanti di Van der Waals calcolatrice

Chimica Finanziario Fisica Ingegneria Di Più >>

↳

Teoria cinetica dei gas Biochimica Chimica allo stato solido Chimica analitica Di Più >>

⤿

Van der Waals Costante Comprimibilità Densità del gas Energia cinetica del gas Di Più >>

✖La temperatura critica è la temperatura massima alla quale la sostanza può esistere come liquido. In questa fase i confini svaniscono e la sostanza può esistere sia come liquido che come vapore.ⓘ Temperatura critica [T_c]			+10% -10%
✖Il volume critico è il volume occupato dalla massa unitaria di gas a temperatura e pressione critiche.ⓘ Volume critico [V_cr]			+10% -10%

✖La pressione critica è la pressione minima richiesta per liquefare una sostanza alla temperatura critica.ⓘ Pressione critica senza l'uso delle costanti di Van der Waals [P_c]

⎘ Copia

👎

Formula

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Teoria cinetica dei gas Formula PDF PDF Image

Pressione critica senza l'uso delle costanti di Van der Waals Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Pressione critica = (3/8)*(([R]*Temperatura critica)/Volume critico)
P_c = (3/8)*(([R]*T_c)/V_cr)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 3 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Variabili utilizzate

Pressione critica - (Misurato in Pascal) - La pressione critica è la pressione minima richiesta per liquefare una sostanza alla temperatura critica.
Temperatura critica - (Misurato in Kelvin) - La temperatura critica è la temperatura massima alla quale la sostanza può esistere come liquido. In questa fase i confini svaniscono e la sostanza può esistere sia come liquido che come vapore.
Volume critico - (Misurato in Metro cubo) - Il volume critico è il volume occupato dalla massa unitaria di gas a temperatura e pressione critiche.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Temperatura critica: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Volume critico: 5 Litro --> 0.005 Metro cubo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

P_c = (3/8)*(([R]*T_c)/V_cr) --> (3/8)*(([R]*647)/0.005)

Valutare ... ...

P_c = 403459.298545886

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

403459.298545886 Pascal --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

403459.298545886 ≈ 403459.3 Pascal <-- Pressione critica

(Calcolo completato in 00.007 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Teoria cinetica dei gas » Van der Waals Costante » Pressione critica senza l'uso delle costanti di Van der Waals

Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< Van der Waals Costante Calcolatrici

Costante di Van der Waals b data la temperatura critica

LaTeX Partire Van der Waals Constant b = (8*Van der Waals Constant a)/(27*Temperatura critica*[R])

Costante di Van der Waals b data la temperatura di Boyle

LaTeX Partire Van der Waals Constant b = (Van der Waals Constant a/([R]*Temperatura di Boyle))

Costante di Van der Waals b data la pressione critica

LaTeX Partire Van der Waals Constant b = sqrt(Van der Waals Constant a/(27*Pressione critica))

Costante di Van der Waals b dato il volume critico

LaTeX Partire Van der Waals Constant b = (Volume critico/3)

Vedi altro >>

Pressione critica senza l'uso delle costanti di Van der Waals Formula

LaTeX Partire

Pressione critica = (3/8)*(([R]*Temperatura critica)/Volume critico)
P_c = (3/8)*(([R]*T_c)/V_cr)

Quali sono i postulati della teoria cinetica dei gas?

1) Il volume effettivo delle molecole di gas è trascurabile rispetto al volume totale del gas. 2) nessuna forza di attrazione tra le molecole di gas. 3) Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. 4) Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore. 5) Le collisioni sono perfettamente elastiche. 6) Diverse particelle di gas, hanno velocità diverse. 7) L'energia cinetica media della molecola di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!