Concentrazione dell'acido 1 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 2 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Concentrazione di acido 1 = (Forza relativa di due acidi*Concentrazione di acido 2*Grado di dissociazione 2)/Grado di dissociazione 1
C1 = (Rstrength*C2*𝝰2)/𝝰1
Questa formula utilizza 5 Variabili
Variabili utilizzate
Concentrazione di acido 1 - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di acido 1 è una misura della quantità di ioni disponibili di acido 1 disciolti in un solvente.
Forza relativa di due acidi - La forza relativa di due acidi è il rapporto tra la concentrazione di ioni idrogeno dell'acido 1 rispetto agli altri.
Concentrazione di acido 2 - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di acido 2 è una misura della quantità di ioni disponibili di acido 2 disciolti in un solvente.
Grado di dissociazione 2 - Il grado di dissociazione 2 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 2 e la sua conduttività molare limite 2.
Grado di dissociazione 1 - Il grado di dissociazione 1 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 1 e la sua conduttività molare limite 1.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Forza relativa di due acidi: 2 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione di acido 2: 20 mole/litro --> 20000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione ​qui)
Grado di dissociazione 2: 0.125 --> Nessuna conversione richiesta
Grado di dissociazione 1: 0.5 --> Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
C1 = (Rstrength*C2*𝝰2)/𝝰1 --> (2*20000*0.125)/0.5
Valutare ... ...
C1 = 10000
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
10000 Mole per metro cubo -->10 mole/litro (Controlla la conversione ​qui)
RISPOSTA FINALE
10 mole/litro <-- Concentrazione di acido 1
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Shivam Sinha
Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Pragati Jaju
Università di Ingegneria (COEP), Pune
Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Forza relativa di due acidi Calcolatrici

Forza relativa di due acidi data concentrazione e grado di dissociazione di entrambi gli acidi
​ LaTeX ​ Partire Forza relativa di due acidi = (Concentrazione di acido 1*Grado di dissociazione 1)/(Concentrazione di acido 2*Grado di dissociazione 2)
Concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 1 data la forza relativa e la concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 2
​ LaTeX ​ Partire Ione idrogeno fornito dall'acido 1 = Forza relativa di due acidi*Ione idrogeno fornito dall'acido 2
Concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 2 data la forza relativa e la concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 1
​ LaTeX ​ Partire Ione idrogeno fornito dall'acido 2 = Ione idrogeno fornito dall'acido 1/Forza relativa di due acidi
Forza relativa di due acidi data la concentrazione di ioni idrogeno di entrambi gli acidi
​ LaTeX ​ Partire Forza relativa di due acidi = Ione idrogeno fornito dall'acido 1/Ione idrogeno fornito dall'acido 2

Concentrazione dell'acido 1 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 2 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi Formula

​LaTeX ​Partire
Concentrazione di acido 1 = (Forza relativa di due acidi*Concentrazione di acido 2*Grado di dissociazione 2)/Grado di dissociazione 1
C1 = (Rstrength*C2*𝝰2)/𝝰1

Spiegare la forza relativa dell'acido.

La misura in cui una proprietà acida è data da un acido è una misura della sua forza acida. La forza acida di una soluzione non dipende dalla sua concentrazione ma dal numero di ioni H presenti. La concentrazione di ioni H dipende dalla ionizzazione di un acido in soluzione. Alla diluizione, la ionizzazione aumenta e più ioni H vengono a soluzione con il risultato che la forza acida aumenta. Pertanto, la forza dell'acido aumenta con la diluizione mentre la sua concentrazione diminuisce.

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