Elevazione del punto di ebollizione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Innalzamento del punto di ebollizione = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Molalità
ΔTb = Kb*m
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Innalzamento del punto di ebollizione - (Misurato in Centigrado) - L'innalzamento del punto di ebollizione si riferisce all'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto.
Costante di elevazione del punto di ebollizione molare - Molal Boiling Point Elevation Constant è la costante di elevazione del punto di ebollizione del soluto e ha un valore specifico che dipende dall'identità del solvente.
Molalità - (Misurato in Mole/kilogram) - La molalità è definita come il numero totale di moli di soluto per chilogrammi di solvente presente nella soluzione.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Costante di elevazione del punto di ebollizione molare: 0.51 --> Nessuna conversione richiesta
Molalità: 1.79 Mole/kilogram --> 1.79 Mole/kilogram Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
ΔTb = Kb*m --> 0.51*1.79
Valutare ... ...
ΔTb = 0.9129
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
274.0629 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
274.0629 Kelvin <-- Innalzamento del punto di ebollizione
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Keshav Vyas
Sardar Vallabhbhai National Institute of Technology (SVNIT), Surat
Keshav Vyas ha creato questa calcolatrice e altre 7 altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Dipto Mandal
Istituto indiano di tecnologia dell'informazione (IIIT), Guwahati
Dipto Mandal ha verificato questa calcolatrice e altre 400+ altre calcolatrici!

Elevazione nel punto di ebollizione Calcolatrici

Costante ebullioscopica usando l'entalpia molare di vaporizzazione
​ LaTeX ​ Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*Punto di ebollizione del solvente*Punto di ebollizione del solvente*Massa molare del solvente)/(1000*Entalpia molare di vaporizzazione)
Costante ebullioscopica che utilizza il calore latente di vaporizzazione
​ LaTeX ​ Partire Costante ebullioscopica del solvente = ([R]*BP del solvente dato il calore latente di vaporizzazione^2)/(1000*Calore latente di vaporizzazione)
Costante ebullioscopica data l'elevazione nel punto di ebollizione
​ LaTeX ​ Partire Costante ebullioscopica del solvente = Innalzamento del punto di ebollizione/(Fattore Van't Hoff*Molalità)
Elevazione del punto di ebollizione del solvente
​ LaTeX ​ Partire Innalzamento del punto di ebollizione = Costante ebullioscopica del solvente*Molalità

Formule importanti delle proprietà colligative Calcolatrici

Pressione osmotica data la depressione nel punto di congelamento
​ LaTeX ​ Partire Pressione osmotica = (Entalpia molare di fusione*Depressione nel punto di congelamento*Temperatura)/(Volume molare*(Punto di congelamento del solvente^2))
Pressione osmotica data la concentrazione di due sostanze
​ LaTeX ​ Partire Pressione osmotica = (Concentrazione di particelle 1+Concentrazione di particelle 2)*[R]*Temperatura
Pressione osmotica data la densità della soluzione
​ LaTeX ​ Partire Pressione osmotica = Densità della soluzione*[g]*Altezza di equilibrio
Pressione osmotica per non elettroliti
​ LaTeX ​ Partire Pressione osmotica = Concentrazione molare del soluto*[R]*Temperatura

Elevazione del punto di ebollizione Formula

​LaTeX ​Partire
Innalzamento del punto di ebollizione = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Molalità
ΔTb = Kb*m

Perché si verifica l'elevazione del punto di ebollizione?

Il punto di ebollizione di un liquido è la temperatura alla quale la sua tensione di vapore è uguale alla pressione del suo ambiente circostante. Le sostanze non volatili non subiscono prontamente l'evaporazione e hanno pressioni di vapore molto basse (presumibilmente pari a zero). Quando un soluto non volatile viene aggiunto a un solvente, la tensione di vapore della soluzione risultante è inferiore a quella del solvente puro. Pertanto, è necessario fornire una maggiore quantità di calore alla soluzione affinché possa bollire. Questo aumento del punto di ebollizione della soluzione è l'elevazione del punto di ebollizione. Un aumento della concentrazione di soluto aggiunto è accompagnato da un'ulteriore diminuzione della tensione di vapore della soluzione e da un'ulteriore elevazione del punto di ebollizione della soluzione

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