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Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine calcolatrice

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✖La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.ⓘ Costante di velocità per la reazione del secondo ordine [K_second]			+10% -10%
✖L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.ⓘ Energia di attivazione [E_a1]			+10% -10%
✖La temperatura per una reazione di secondo ordine è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.ⓘ Temperatura per la reazione del secondo ordine [T_SecondOrder]			+10% -10%

✖Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.ⓘ Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine [A_{factor-secondorder}]

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Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))
A_{factor-secondorder} = K_second/exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)

Variabili utilizzate

Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.
Energia di attivazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.
Temperatura per la reazione del secondo ordine - (Misurato in Kelvin) - La temperatura per una reazione di secondo ordine è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine: 0.51 Litro per Mole Secondo --> 0.00051 Metro cubo / Mole secondo (Controlla la conversione qui)
Energia di attivazione: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nessuna conversione richiesta
Temperatura per la reazione del secondo ordine: 84.99993 Kelvin --> 84.99993 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

A_{factor-secondorder} = K_second/exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder)) --> 0.00051/exp(-197.3778/([R]*84.99993))

Valutare ... ...

A_{factor-secondorder} = 0.000674313004097083

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.000674313004097083 Metro cubo / Mole secondo -->0.674313004097083 Litro per Mole Secondo (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

0.674313004097083 ≈ 0.674313 Litro per Mole Secondo <-- Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha verificato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

< Reazione del secondo ordine Calcolatrici

Tempo di completamento per diversi prodotti per la reazione al secondo ordine

LaTeX Partire Tempo per il completamento = 2.303/(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine

LaTeX Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/(Tempo per il completamento*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

LaTeX Partire Tempo per il completamento = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Tasso costante per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

LaTeX Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Tempo per il completamento)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Tempo per il completamento)

Vedi altro >>

< Dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

LaTeX Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

LaTeX Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

LaTeX Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine = Costante di velocità per la reazione del primo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

LaTeX Partire Costante di velocità per una reazione di ordine zero = Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

Vedi altro >>

< Nozioni di base sulla progettazione del reattore e dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Concentrazione iniziale del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili

LaTeX Partire Concentrazione iniziale del reagente chiave = Concentrazione di reagente chiave*((1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente)/(1-Conversione chiave-reagente))*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))

Concentrazione chiave del reagente con densità, temperatura e pressione totale variabili

LaTeX Partire Concentrazione di reagente chiave = Concentrazione iniziale del reagente chiave*((1-Conversione chiave-reagente)/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente))*((Temperatura iniziale*Pressione totale)/(Temperatura*Pressione totale iniziale))

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile

LaTeX Partire Concentrazione reagente iniziale con densità variabile = ((Concentrazione dei reagenti)*(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti))/(1-Conversione dei reagenti)

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente

LaTeX Partire Concentrazione iniziale del reagente = Concentrazione dei reagenti/(1-Conversione dei reagenti)

Vedi altro >>

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine Formula

LaTeX Partire

Qual è il significato dell'equazione di Arrhenius?

L'equazione di Arrhenius spiega l'effetto della temperatura sulla costante di velocità. C'è sicuramente la quantità minima di energia nota come energia di soglia che la molecola reagente deve possedere prima di poter reagire per produrre prodotti. La maggior parte delle molecole dei reagenti, tuttavia, ha un'energia cinetica molto inferiore all'energia di soglia a temperatura ambiente, e quindi non reagiscono. All'aumentare della temperatura, l'energia delle molecole reagenti aumenta e diventa uguale o superiore all'energia di soglia, che causa il verificarsi della reazione.

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