MCM di tre numeri

Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature calcolatrice

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Dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius

✖La velocità di reazione 2 è la velocità alla quale si verifica una reazione per ottenere il prodotto desiderato alla temperatura 2.ⓘ Tasso di reazione 2 [r₂]			+10% -10%
✖La velocità di reazione 1 è la velocità alla quale si verifica una reazione per ottenere il prodotto desiderato alla temperatura 1.ⓘ Velocità di reazione 1 [r₁]			+10% -10%
✖La temperatura di reazione 1 è la temperatura alla quale si verifica la reazione 1.ⓘ Reazione 1 Temperatura [T₁]			+10% -10%
✖La temperatura di reazione 2 è la temperatura alla quale si verifica la reazione 2.ⓘ Reazione 2 Temperatura [T₂]			+10% -10%

✖L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.ⓘ Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature [E_a1]

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Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Energia di attivazione = [R]*ln(Tasso di reazione 2/Velocità di reazione 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)
E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 5 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, noto anche come logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Energia di attivazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.
Tasso di reazione 2 - (Misurato in Mole per metro cubo secondo) - La velocità di reazione 2 è la velocità alla quale si verifica una reazione per ottenere il prodotto desiderato alla temperatura 2.
Velocità di reazione 1 - (Misurato in Mole per metro cubo secondo) - La velocità di reazione 1 è la velocità alla quale si verifica una reazione per ottenere il prodotto desiderato alla temperatura 1.
Reazione 1 Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura di reazione 1 è la temperatura alla quale si verifica la reazione 1.
Reazione 2 Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura di reazione 2 è la temperatura alla quale si verifica la reazione 2.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Tasso di reazione 2: 19.5 Mole per metro cubo secondo --> 19.5 Mole per metro cubo secondo Nessuna conversione richiesta
Velocità di reazione 1: 16 Mole per metro cubo secondo --> 16 Mole per metro cubo secondo Nessuna conversione richiesta
Reazione 1 Temperatura: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Reazione 2 Temperatura: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30)

Valutare ... ...

E_a1 = 197.377769739

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

197.377769739 Joule Per Mole --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

197.377769739 ≈ 197.3778 Joule Per Mole <-- Energia di attivazione

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da akhilesh

KK Wagh Institute of Engineering Education and Research (KKWIEER), Nashik

akhilesh ha creato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!

Verificato da Ayush gupta

Scuola universitaria di tecnologia chimica-USCT (GGSIPU), Nuova Delhi

Ayush gupta ha verificato questa calcolatrice e altre 10+ altre calcolatrici!

< Dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

LaTeX Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

LaTeX Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

LaTeX Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine = Costante di velocità per la reazione del primo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

LaTeX Partire Costante di velocità per una reazione di ordine zero = Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

Vedi altro >>

< Nozioni di base sulla progettazione del reattore e dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Concentrazione iniziale del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili

LaTeX Partire Concentrazione iniziale del reagente chiave = Concentrazione di reagente chiave*((1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente)/(1-Conversione chiave-reagente))*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))

Concentrazione chiave del reagente con densità, temperatura e pressione totale variabili

LaTeX Partire Concentrazione di reagente chiave = Concentrazione iniziale del reagente chiave*((1-Conversione chiave-reagente)/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente))*((Temperatura iniziale*Pressione totale)/(Temperatura*Pressione totale iniziale))

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile

LaTeX Partire Concentrazione reagente iniziale con densità variabile = ((Concentrazione dei reagenti)*(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti))/(1-Conversione dei reagenti)

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente

LaTeX Partire Concentrazione iniziale del reagente = Concentrazione dei reagenti/(1-Conversione dei reagenti)

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