MCM di tre numeri

Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine calcolatrice

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✖La temperatura del gas è la misura del caldo o del freddo di un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_gas]			+10% -10%
✖Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.ⓘ Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius [A]			+10% -10%
✖La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.ⓘ Costante di velocità per la reazione del primo ordine [k_first]			+10% -10%

✖L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole.ⓘ Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine [E_a]

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Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius/Costante di velocità per la reazione del primo ordine))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, noto anche come logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Energia di Attivazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole.
Temperatura del gas - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del gas è la misura del caldo o del freddo di un gas.
Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.
Costante di velocità per la reazione del primo ordine - (Misurato in 1 al secondo) - La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Temperatura del gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius: 149000000000 Litro per Mole Secondo --> 149000000 Metro cubo / Mole secondo (Controlla la conversione qui)
Costante di velocità per la reazione del primo ordine: 0.520001 1 al secondo --> 0.520001 1 al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first)) --> [R]*273*(ln(149000000/0.520001))

Valutare ... ...

E_a = 44201.6215826265

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

44201.6215826265 Joule Per Mole --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

44201.6215826265 ≈ 44201.62 Joule Per Mole <-- Energia di Attivazione

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha verificato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

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Tempo per il completamento del primo ordine data la costante di frequenza e la concentrazione iniziale

LaTeX Partire Tempo per il completamento = 2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine/Concentrazione al Tempo t)

Valuta la costante della reazione del primo ordine usando il logaritmo in base 10

LaTeX Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/Tempo per il completamento*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine/Concentrazione al Tempo t)

Tempo per il completamento della reazione al primo ordine

LaTeX Partire Tempo per il completamento = 2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine*log10(Concentrazione iniziale del reagente A/Concentrazione al tempo t del reagente A)

Completamento a metà tempo della reazione al primo ordine

LaTeX Partire Metà tempo = 0.693/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Vedi altro >>

Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine Formula

LaTeX Partire

Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius/Costante di velocità per la reazione del primo ordine))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))

Qual è il significato dell'equazione di Arrhenius?

L'equazione di Arrhenius spiega l'effetto della temperatura sulla costante di velocità. C'è sicuramente la quantità minima di energia nota come energia di soglia che la molecola reagente deve possedere prima di poter reagire per produrre prodotti. La maggior parte delle molecole dei reagenti, tuttavia, ha un'energia cinetica molto inferiore all'energia di soglia a temperatura ambiente, e quindi non reagiscono. All'aumentare della temperatura, l'energia delle molecole reagenti aumenta e diventa uguale o superiore all'energia di soglia, che causa il verificarsi della reazione.

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