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स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य कैलकुलेटर

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✖सिस्टम का प्रारंभिक दबाव सिस्टम के अंदर अणुओं द्वारा लगाया गया कुल प्रारंभिक दबाव है।ⓘ सिस्टम का प्रारंभिक दबाव [P_i]			+10% -10%
✖सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन है।ⓘ सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा [V_i]			+10% -10%
✖सिस्टम का अंतिम दबाव सिस्टम के अंदर अणुओं द्वारा लगाया गया कुल अंतिम दबाव है।ⓘ सिस्टम का अंतिम दबाव [P_f]			+10% -10%
✖सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है।ⓘ सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम [V_f]			+10% -10%
✖स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है।ⓘ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता [C_{p molar}]			+10% -10%
✖स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।ⓘ स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता [C_{v molar}]			+10% -10%

✖थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य तब किया जाता है जब किसी वस्तु पर लगाया गया बल उस वस्तु को हिलाता है।ⓘ स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य [W]

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सूत्र

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स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य

सूत्र

W = \frac{P i \cdot V i - P f \cdot V f}{(\frac{C p molar}{C v molar}) - 1}

उदाहरण

2577.223 J = \frac{65 Pa \cdot 11 m³ - 18.43 Pa \cdot 13 m³}{(\frac{122 J/K*mol}{103 J/K*mol}) - 1}

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स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = (सिस्टम का प्रारंभिक दबाव*सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा-सिस्टम का अंतिम दबाव*सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)/((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1)
W = (P_i*V_i-P_f*V_f)/((C_{p molar}/C_{v molar})-1)
यह सूत्र 7 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य - (में मापा गया जूल) - थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य तब किया जाता है जब किसी वस्तु पर लगाया गया बल उस वस्तु को हिलाता है।
सिस्टम का प्रारंभिक दबाव - (में मापा गया पास्कल) - सिस्टम का प्रारंभिक दबाव सिस्टम के अंदर अणुओं द्वारा लगाया गया कुल प्रारंभिक दबाव है।
सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा - (में मापा गया घन मीटर) - सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन है।
सिस्टम का अंतिम दबाव - (में मापा गया पास्कल) - सिस्टम का अंतिम दबाव सिस्टम के अंदर अणुओं द्वारा लगाया गया कुल अंतिम दबाव है।
सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम - (में मापा गया घन मीटर) - सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है।
स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है।
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

सिस्टम का प्रारंभिक दबाव: 65 पास्कल --> 65 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा: 11 घन मीटर --> 11 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम का अंतिम दबाव: 18.43 पास्कल --> 18.43 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम: 13 घन मीटर --> 13 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता: 122 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 122 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता: 103 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 103 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

W = (P_i*V_i-P_f*V_f)/((C_{p molar}/C_{v molar})-1) --> (65*11-18.43*13)/((122/103)-1)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

W = 2577.22263157895

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

2577.22263157895 जूल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

2577.22263157895 ≈ 2577.223 जूल <-- थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य

(गणना 00.020 सेकंड में पूरी हुई)

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क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई इशान गुप्ता

बिरला प्रौद्योगिकी संस्थान (बिट्स), पिलानी

इशान गुप्ता ने इस कैलकुलेटर और 50+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित टीम सॉफ्टसविस्टा

सॉफ्टसविस्टा कार्यालय (पुणे), भारत

टीम सॉफ्टसविस्टा ने इस कैलकुलेटर और 1100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

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जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता*तापमान अंतराल

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सिस्टम में चर की कुल संख्या

जाओ सिस्टम में चरों की कुल संख्या = चरणों की संख्या*(सिस्टम में घटकों की संख्या-1)+2

आज़ादी की श्रेणी

जाओ आज़ादी की श्रेणी = सिस्टम में घटकों की संख्या-चरणों की संख्या+2

अवयवों की संख्या

जाओ सिस्टम में घटकों की संख्या = आज़ादी की श्रेणी+चरणों की संख्या-2

चरणों की संख्या

जाओ चरणों की संख्या = सिस्टम में घटकों की संख्या-आज़ादी की श्रेणी+2

और देखें >>

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य सूत्र

रुद्धोष्म प्रक्रिया क्या है?

थर्मोडायनामिक्स में, एक एडियाबेटिक प्रक्रिया एक प्रकार की थर्मोडायनामिक प्रक्रिया है जो सिस्टम और उसके आसपास के वातावरण में गर्मी या द्रव्यमान को स्थानांतरित किए बिना होती है। एक इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के विपरीत, एक एडियाबेटिक प्रक्रिया केवल काम के रूप में परिवेश को ऊर्जा स्थानांतरित करती है।

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य की गणना कैसे करें?

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया सिस्टम का प्रारंभिक दबाव (P_i), सिस्टम का प्रारंभिक दबाव सिस्टम के अंदर अणुओं द्वारा लगाया गया कुल प्रारंभिक दबाव है। के रूप में, सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा (V_i), सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन है। के रूप में, सिस्टम का अंतिम दबाव (P_f), सिस्टम का अंतिम दबाव सिस्टम के अंदर अणुओं द्वारा लगाया गया कुल अंतिम दबाव है। के रूप में, सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम (V_f), सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है। के रूप में, स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_{p molar}), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है। के रूप में & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता (C_{v molar}), स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है। के रूप में डालें। कृपया स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य गणना

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य कैलकुलेटर, थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य की गणना करने के लिए Work done in Thermodynamic Process = (सिस्टम का प्रारंभिक दबाव*सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा-सिस्टम का अंतिम दबाव*सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)/((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1) का उपयोग करता है। स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य W को स्थिर दाब और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करते हुए रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य बिना किसी ऊष्मा अंतरण के एक आदर्श गैस प्रणाली को प्रारंभिक अवस्था से अंतिम अवस्था तक ले जाने के लिए आवश्यक कार्य की गणना करता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 2577.223 = (65*11-18.43*13)/((122/103)-1). आप और अधिक स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य क्या है?

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य स्थिर दाब और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करते हुए रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य बिना किसी ऊष्मा अंतरण के एक आदर्श गैस प्रणाली को प्रारंभिक अवस्था से अंतिम अवस्था तक ले जाने के लिए आवश्यक कार्य की गणना करता है। है और इसे W = (P_i*V_i-P_f*V_f)/((C_{p molar}/C_{v molar})-1) या Work done in Thermodynamic Process = (सिस्टम का प्रारंभिक दबाव*सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा-सिस्टम का अंतिम दबाव*सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)/((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1) के रूप में दर्शाया जाता है।

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य की गणना कैसे करें?

स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य को स्थिर दाब और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करते हुए रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य बिना किसी ऊष्मा अंतरण के एक आदर्श गैस प्रणाली को प्रारंभिक अवस्था से अंतिम अवस्था तक ले जाने के लिए आवश्यक कार्य की गणना करता है। Work done in Thermodynamic Process = (सिस्टम का प्रारंभिक दबाव*सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा-सिस्टम का अंतिम दबाव*सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम)/((स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता/स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता)-1) W = (P_i*V_i-P_f*V_f)/((C_{p molar}/C_{v molar})-1) के रूप में परिभाषित किया गया है। स्थिर दबाव और आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का उपयोग करके रुद्धोष्म प्रक्रिया में किया गया कार्य की गणना करने के लिए, आपको सिस्टम का प्रारंभिक दबाव (P_i), सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा (V_i), सिस्टम का अंतिम दबाव (P_f), सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम (V_f), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_{p molar}) & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता (C_{v molar}) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको सिस्टम का प्रारंभिक दबाव सिस्टम के अंदर अणुओं द्वारा लगाया गया कुल प्रारंभिक दबाव है।, सिस्टम का प्रारंभिक आयतन प्रक्रिया शुरू होने से पहले सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन है।, सिस्टम का अंतिम दबाव सिस्टम के अंदर अणुओं द्वारा लगाया गया कुल अंतिम दबाव है।, सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम थर्मोडायनामिक प्रक्रिया होने पर सिस्टम के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया वॉल्यूम है।, स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, (गैस की) उष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर 1 मोल गैस का तापमान 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है। & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य की गणना करने के कितने तरीके हैं?

थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य सिस्टम का प्रारंभिक दबाव (P_i), सिस्टम की प्रारंभिक मात्रा (V_i), सिस्टम का अंतिम दबाव (P_f), सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम (V_f), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_{p molar}) & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता (C_{v molar}) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 2 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = [R]*गैस का तापमान*ln(सिस्टम का प्रारंभिक दबाव/सिस्टम का अंतिम दबाव)
थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में किया गया कार्य = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*[R]*गैस का तापमान*ln(सिस्टम का अंतिम वॉल्यूम/सिस्टम का प्रारंभिक वॉल्यूम)

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