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स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा कैलकुलेटर

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थर्मल पैरामीटर तापमान

✖ऊष्मा परिवर्तन को अभिक्रिया की एन्थैल्पी में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है।ⓘ ताप परिवर्तन [ΔQ]			+10% -10%
✖मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है।ⓘ मोल्स की संख्या [N_moles]			+10% -10%
✖तापमान परिवर्तन एक ऐसी प्रक्रिया है जिससे किसी पिंड (या माध्यम) की गर्माहट की डिग्री बदल जाती है।ⓘ तापमान परिवर्तन [ΔT]			+10% -10%

✖स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।ⓘ स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा [C_{v molar}]

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स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = ताप परिवर्तन/(मोल्स की संख्या*तापमान परिवर्तन)
C_{v molar} = ΔQ/(N_moles*ΔT)
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, (गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर 1 मोल गैस के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।
ताप परिवर्तन - (में मापा गया जूल) - ऊष्मा परिवर्तन को अभिक्रिया की एन्थैल्पी में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है।
मोल्स की संख्या - मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है।
तापमान परिवर्तन - (में मापा गया केल्विन) - तापमान परिवर्तन एक ऐसी प्रक्रिया है जिससे किसी पिंड (या माध्यम) की गर्माहट की डिग्री बदल जाती है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

ताप परिवर्तन: 107 जूल --> 107 जूल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
मोल्स की संख्या: 2 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान परिवर्तन: 21 केल्विन --> 21 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

C_{v molar} = ΔQ/(N_moles*ΔT) --> 107/(2*21)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

C_{v molar} = 2.54761904761905

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

2.54761904761905 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

2.54761904761905 ≈ 2.547619 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल <-- स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » अभियांत्रिकी » यांत्रिक » ऊष्मप्रवैगिकी » थर्मल मात्रा » थर्मल पैरामीटर » स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई केतवथ श्रीनाथ

उस्मानिया विश्वविद्यालय (कहां), हैदराबाद

केतवथ श्रीनाथ ने इस कैलकुलेटर और 1000+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रगति जाजू

इंजीनियरिंग कॉलेज (COEP), पुणे

प्रगति जाजू ने इस कैलकुलेटर और 300+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

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LaTeX जाओ संतृप्त मिश्रण विशिष्ट एन्थैल्पी = द्रव विशिष्ट एन्थैल्पी+वाष्प गुणवत्ता*वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा

स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा

LaTeX जाओ स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = ताप परिवर्तन/(मोल्स की संख्या*तापमान परिवर्तन)

समझदार गर्मी का कारक

LaTeX जाओ संवेदनशील ताप कारक = समझदार गर्मी/(समझदार गर्मी+अव्यक्त गर्मी)

विशिष्ट ऊष्मा

LaTeX जाओ विशिष्ट ऊष्मा = गर्मी*द्रव्यमान*तापमान परिवर्तन

और देखें >>

स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा सूत्र

LaTeX जाओ

स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = ताप परिवर्तन/(मोल्स की संख्या*तापमान परिवर्तन)
C_{v molar} = ΔQ/(N_moles*ΔT)

विशिष्ट गर्मी को परिभाषित करें?

विशिष्ट ऊष्मा एक डिग्री सेल्सियस तापमान बढ़ाने के लिए आवश्यक प्रति इकाई द्रव्यमान ऊष्मा की मात्रा है। गर्मी और तापमान परिवर्तन के बीच संबंध आमतौर पर क्यू = एमसीटीटी के रूप में व्यक्त किया जाता है, जहां सी विशिष्ट गर्मी है। यदि चरण परिवर्तन का सामना किया जाता है तो संबंध लागू नहीं होता है, क्योंकि चरण परिवर्तन के दौरान जोड़े गए या हटाए गए तापमान में परिवर्तन नहीं होता है।

स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा की गणना कैसे करें?

स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया ताप परिवर्तन (ΔQ), ऊष्मा परिवर्तन को अभिक्रिया की एन्थैल्पी में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है। के रूप में, मोल्स की संख्या (N_moles), मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है। के रूप में & तापमान परिवर्तन (ΔT), तापमान परिवर्तन एक ऐसी प्रक्रिया है जिससे किसी पिंड (या माध्यम) की गर्माहट की डिग्री बदल जाती है। के रूप में डालें। कृपया स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा गणना

स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा कैलकुलेटर, स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता की गणना करने के लिए Molar Specific Heat Capacity at Constant Volume = ताप परिवर्तन/(मोल्स की संख्या*तापमान परिवर्तन) का उपयोग करता है। स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा C_{v molar} को स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अर्थ है उष्मा की वह मात्रा जो एक इकाई द्रव्यमान के तापमान को स्थिर मात्रा में 1 डिग्री तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 2.547619 = 107/(2*21). आप और अधिक स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्या है?

स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अर्थ है उष्मा की वह मात्रा जो एक इकाई द्रव्यमान के तापमान को स्थिर मात्रा में 1 डिग्री तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है। है और इसे C_{v molar} = ΔQ/(N_moles*ΔT) या Molar Specific Heat Capacity at Constant Volume = ताप परिवर्तन/(मोल्स की संख्या*तापमान परिवर्तन) के रूप में दर्शाया जाता है।

स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा की गणना कैसे करें?

स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा को स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अर्थ है उष्मा की वह मात्रा जो एक इकाई द्रव्यमान के तापमान को स्थिर मात्रा में 1 डिग्री तक बढ़ाने के लिए आवश्यक है। Molar Specific Heat Capacity at Constant Volume = ताप परिवर्तन/(मोल्स की संख्या*तापमान परिवर्तन) C_{v molar} = ΔQ/(N_moles*ΔT) के रूप में परिभाषित किया गया है। स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा की गणना करने के लिए, आपको ताप परिवर्तन (ΔQ), मोल्स की संख्या (N_moles) & तापमान परिवर्तन (ΔT) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको ऊष्मा परिवर्तन को अभिक्रिया की एन्थैल्पी में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है।, मोल्स की संख्या मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का वजन उसके आणविक भार के बराबर होता है। & तापमान परिवर्तन एक ऐसी प्रक्रिया है जिससे किसी पिंड (या माध्यम) की गर्माहट की डिग्री बदल जाती है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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