दो संख्या का एलसीएम

आरएमएस स्पीड कैलकुलेटर

अभियांत्रिकी खेल का मैदान गणित भौतिक विज्ञान अधिक >>

↳

यांत्रिक इलेक्ट्रानिक्स इलेक्ट्रॉनिक्स और इंस्ट्रूमेंटेशन नागरिक अधिक >>

⤿

ऊष्मप्रवैगिकी क्रायोजेनिक सिस्टम तरल यांत्रिकी प्रशीतन और एयर कंडीशनिंग अधिक >>

⤿

ऊष्मप्रवैगिकी के कारक आदर्श गैस इसेंट्रोपिक प्रक्रिया ऊष्मीय दक्षता अधिक >>

✖गैस का तापमान गैस कणों की औसत गतिज ऊर्जा का माप है, जो ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं में उनके व्यवहार और अंतःक्रियाओं को प्रभावित करता है।ⓘ गैस का तापमान [T_g]			+10% -10%
✖मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है, जो किसी निश्चित आयतन में पदार्थ की मात्रा को दर्शाता है तथा रासायनिक अभिक्रियाओं को समझने के लिए आवश्यक है।ⓘ दाढ़ जन [M_molar]			+10% -10%

✖मूल माध्य वर्ग वेग किसी गैस में कणों की औसत गति का माप है, जो उनकी गतिज ऊर्जा और तापमान को दर्शाता है।ⓘ आरएमएस स्पीड [V_rms]

⎘ कॉपी

👎

सूत्र

LaTeX

रीसेट

👍

डाउनलोड करना ऊष्मप्रवैगिकी के कारक सूत्र पीडीएफ PDF Image

आरएमएस स्पीड उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

मूल माध्य वर्ग वेग = sqrt((3*[R]*गैस का तापमान)/दाढ़ जन)
V_rms = sqrt((3*[R]*T_g)/M_molar)
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 1 कार्यों, 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

उपयोग किए गए कार्य

sqrt - वर्गमूल फ़ंक्शन एक ऐसा फ़ंक्शन है जो एक गैर-ऋणात्मक संख्या को इनपुट के रूप में लेता है और दी गई इनपुट संख्या का वर्गमूल लौटाता है।, sqrt(Number)

चर

मूल माध्य वर्ग वेग - (में मापा गया मीटर प्रति सेकंड) - मूल माध्य वर्ग वेग किसी गैस में कणों की औसत गति का माप है, जो उनकी गतिज ऊर्जा और तापमान को दर्शाता है।
गैस का तापमान - (में मापा गया केल्विन) - गैस का तापमान गैस कणों की औसत गतिज ऊर्जा का माप है, जो ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं में उनके व्यवहार और अंतःक्रियाओं को प्रभावित करता है।
दाढ़ जन - (में मापा गया प्रति किलोग्राम तिल) - मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है, जो किसी निश्चित आयतन में पदार्थ की मात्रा को दर्शाता है तथा रासायनिक अभिक्रियाओं को समझने के लिए आवश्यक है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

गैस का तापमान: 45.1 केल्विन --> 45.1 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
दाढ़ जन: 44.01 ग्राम प्रति मोल --> 0.04401 प्रति किलोग्राम तिल (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

V_rms = sqrt((3*[R]*T_g)/M_molar) --> sqrt((3*[R]*45.1)/0.04401)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

V_rms = 159.878588921561

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

159.878588921561 मीटर प्रति सेकंड --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

159.878588921561 ≈ 159.8786 मीटर प्रति सेकंड <-- मूल माध्य वर्ग वेग

(गणना 00.020 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » अभियांत्रिकी » यांत्रिक » ऊष्मप्रवैगिकी » ऊष्मप्रवैगिकी के कारक » आरएमएस स्पीड

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई केतवथ श्रीनाथ

उस्मानिया विश्वविद्यालय (कहां), हैदराबाद

केतवथ श्रीनाथ ने इस कैलकुलेटर और 1000+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित टीम सॉफ्टसविस्टा

सॉफ्टसविस्टा कार्यालय (पुणे), भारत

टीम सॉफ्टसविस्टा ने इस कैलकुलेटर और 1100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< ऊष्मप्रवैगिकी के कारक कैलक्युलेटर्स

गैसों की औसत गति

LaTeX जाओ गैस की औसत गति = sqrt((8*[R]*गैस A का तापमान)/(pi*दाढ़ जन))

गैस की दाढ़ द्रव्यमान गैस की औसत गति दी गई

LaTeX जाओ दाढ़ जन = (8*[R]*गैस A का तापमान)/(pi*गैस की औसत गति^2)

स्वतंत्रता की डिग्री दी गई समविभाजन ऊर्जा

LaTeX जाओ स्वतंत्रता की डिग्री = 2*इक्विपार्टिशन ऊर्जा/([BoltZ]*गैस का तापमान बी)

निरपेक्ष आर्द्रता

LaTeX जाओ पूर्ण आर्द्रता = वज़न/गैस का आयतन

और देखें >>

आरएमएस स्पीड सूत्र

LaTeX जाओ

मूल माध्य वर्ग वेग = sqrt((3*[R]*गैस का तापमान)/दाढ़ जन)
V_rms = sqrt((3*[R]*T_g)/M_molar)

आरएमएस गति का उपयोग क्या है?

जड़-माध्य-वर्ग गति आणविक भार और तापमान दोनों को ध्यान में रखती है, दो कारक जो किसी सामग्री की गतिज ऊर्जा को सीधे प्रभावित करते हैं।

आरएमएस स्पीड की गणना कैसे करें?

आरएमएस स्पीड के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया गैस का तापमान (T_g), गैस का तापमान गैस कणों की औसत गतिज ऊर्जा का माप है, जो ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं में उनके व्यवहार और अंतःक्रियाओं को प्रभावित करता है। के रूप में & दाढ़ जन (M_molar), मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है, जो किसी निश्चित आयतन में पदार्थ की मात्रा को दर्शाता है तथा रासायनिक अभिक्रियाओं को समझने के लिए आवश्यक है। के रूप में डालें। कृपया आरएमएस स्पीड गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

आरएमएस स्पीड गणना

आरएमएस स्पीड कैलकुलेटर, मूल माध्य वर्ग वेग की गणना करने के लिए Root Mean Square Velocity = sqrt((3*[R]*गैस का तापमान)/दाढ़ जन) का उपयोग करता है। आरएमएस स्पीड V_rms को आरएमएस स्पीड फॉर्मूला को गैस में कणों की औसत गति के माप के रूप में परिभाषित किया गया है, जो उनकी गतिज ऊर्जा और तापमान को दर्शाता है। यह अलग-अलग तापीय स्थितियों के तहत गैस के अणुओं के व्यवहार के बारे में जानकारी प्रदान करता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ आरएमएस स्पीड गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 159.8786 = sqrt((3*[R]*45.1)/0.04401). आप और अधिक आरएमएस स्पीड उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

आरएमएस स्पीड क्या है?

आरएमएस स्पीड आरएमएस स्पीड फॉर्मूला को गैस में कणों की औसत गति के माप के रूप में परिभाषित किया गया है, जो उनकी गतिज ऊर्जा और तापमान को दर्शाता है। यह अलग-अलग तापीय स्थितियों के तहत गैस के अणुओं के व्यवहार के बारे में जानकारी प्रदान करता है। है और इसे V_rms = sqrt((3*[R]*T_g)/M_molar) या Root Mean Square Velocity = sqrt((3*[R]*गैस का तापमान)/दाढ़ जन) के रूप में दर्शाया जाता है।

आरएमएस स्पीड की गणना कैसे करें?

आरएमएस स्पीड को आरएमएस स्पीड फॉर्मूला को गैस में कणों की औसत गति के माप के रूप में परिभाषित किया गया है, जो उनकी गतिज ऊर्जा और तापमान को दर्शाता है। यह अलग-अलग तापीय स्थितियों के तहत गैस के अणुओं के व्यवहार के बारे में जानकारी प्रदान करता है। Root Mean Square Velocity = sqrt((3*[R]*गैस का तापमान)/दाढ़ जन) V_rms = sqrt((3*[R]*T_g)/M_molar) के रूप में परिभाषित किया गया है। आरएमएस स्पीड की गणना करने के लिए, आपको गैस का तापमान (T_g) & दाढ़ जन (M_molar) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको गैस का तापमान गैस कणों की औसत गतिज ऊर्जा का माप है, जो ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं में उनके व्यवहार और अंतःक्रियाओं को प्रभावित करता है। & मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है, जो किसी निश्चित आयतन में पदार्थ की मात्रा को दर्शाता है तथा रासायनिक अभिक्रियाओं को समझने के लिए आवश्यक है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

होम

मुक्त पीडीएफ़

🔍 खोज

श्रेणियाँ

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!