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आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी कैलकुलेटर

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✖आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।ⓘ परासरण दाब [π]			+10% -10%
✖मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है।ⓘ मोलर आयतन [V_m]			+10% -10%
✖तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।ⓘ तापमान [T]			+10% -10%

✖वाष्प दबाव का सापेक्षिक कम होना, विलेय मिलाने पर शुद्ध विलायक के वाष्प दबाव का कम होना है।ⓘ आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी [Δp]

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आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = (परासरण दाब*मोलर आयतन)/([R]*तापमान)
Δp = (π*V_m)/([R]*T)
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

चर

वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना - वाष्प दबाव का सापेक्षिक कम होना, विलेय मिलाने पर शुद्ध विलायक के वाष्प दबाव का कम होना है।
परासरण दाब - (में मापा गया पास्कल) - आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।
मोलर आयतन - (में मापा गया घन मीटर/मोल) - मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है।
तापमान - (में मापा गया केल्विन) - तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

परासरण दाब: 2.5 पास्कल --> 2.5 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
मोलर आयतन: 51.6 घन मीटर/मोल --> 51.6 घन मीटर/मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान: 298 केल्विन --> 298 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

Δp = (π*V_m)/([R]*T) --> (2.5*51.6)/([R]*298)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

Δp = 0.0520642073842673

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

0.0520642073842673 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

0.0520642073842673 ≈ 0.052064 <-- वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना

(गणना 00.007 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » समाधान और सहयोगात्मक गुण » परासरण दाब » आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 800+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< परासरण दाब कैलक्युलेटर्स

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव

LaTeX जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल

LaTeX जाओ विलेय के मोलों की संख्या = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान)

आसमाटिक दबाव दिया गया संतुलन ऊंचाई

LaTeX जाओ संतुलन ऊँचाई = परासरण दाब/([g]*समाधान का घनत्व)

आसमाटिक दबाव दिए गए घोल का घनत्व

LaTeX जाओ समाधान का घनत्व = परासरण दाब/([g]*संतुलन ऊँचाई)

और देखें >>

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी सूत्र

LaTeX जाओ

वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = (परासरण दाब*मोलर आयतन)/([R]*तापमान)
Δp = (π*V_m)/([R]*T)

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने का क्या कारण है?

वाष्प के दबाव में यह कमी इस तथ्य के कारण है कि विलेय को शुद्ध तरल (विलायक) में जोड़ा जाने के बाद, तरल सतह में अब शुद्ध तरल और विलेय दोनों के अणु थे। वाष्प चरण में भागने वाले विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती है और इसके परिणामस्वरूप वाष्प चरण द्वारा दबाव डाला जाता है। इसे वाष्प के दबाव के सापेक्ष कम होने के रूप में जाना जाता है। वाष्प के दबाव में यह कमी इसकी प्रकृति की परवाह किए बिना समाधान में जोड़े गए गैर-वाष्पशील विलेय की मात्रा पर निर्भर करती है और इसलिए यह संपत्तियों में से एक है।

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी की गणना कैसे करें?

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया परासरण दाब (π), आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। के रूप में, मोलर आयतन (V_m), मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है। के रूप में & तापमान (T), तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के रूप में डालें। कृपया आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी गणना

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी कैलकुलेटर, वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना की गणना करने के लिए Relative Lowering of Vapour Pressure = (परासरण दाब*मोलर आयतन)/([R]*तापमान) का उपयोग करता है। आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी Δp को ऑस्मोटिक दबाव दिया गया वाष्प दबाव का सापेक्ष कम होना विलायक में विलेय मिलाने पर वाष्प के दबाव को कम करने का सापेक्ष उपाय है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 0.052064 = (2.5*51.6)/([R]*298). आप और अधिक आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी क्या है?

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी ऑस्मोटिक दबाव दिया गया वाष्प दबाव का सापेक्ष कम होना विलायक में विलेय मिलाने पर वाष्प के दबाव को कम करने का सापेक्ष उपाय है। है और इसे Δp = (π*V_m)/([R]*T) या Relative Lowering of Vapour Pressure = (परासरण दाब*मोलर आयतन)/([R]*तापमान) के रूप में दर्शाया जाता है।

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी की गणना कैसे करें?

आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी को ऑस्मोटिक दबाव दिया गया वाष्प दबाव का सापेक्ष कम होना विलायक में विलेय मिलाने पर वाष्प के दबाव को कम करने का सापेक्ष उपाय है। Relative Lowering of Vapour Pressure = (परासरण दाब*मोलर आयतन)/([R]*तापमान) Δp = (π*V_m)/([R]*T) के रूप में परिभाषित किया गया है। आसमाटिक दबाव को देखते हुए वाष्प दाब की सापेक्ष कमी की गणना करने के लिए, आपको परासरण दाब (π), मोलर आयतन (V_m) & तापमान (T) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।, मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है। & तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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