तीन संख्या का एचसीएफ

इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या कैलकुलेटर

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✖परमाणु क्रमांक किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या है।ⓘ परमाणु संख्या [Z]			+10% -10%
✖इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी शून्य स्थिति के सापेक्ष अपनी स्थिति के कारण इलेक्ट्रॉन में संचित होती है।ⓘ इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा [PE]			+10% -10%

✖कक्षा की त्रिज्या एक इलेक्ट्रॉन की कक्षा के केंद्र से उसकी सतह पर एक बिंदु तक की दूरी है।ⓘ इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या [r_orbit]

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इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

कक्षा की त्रिज्या = (-(परमाणु संख्या*([Charge-e]^2))/इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा)
r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/PE)
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[Charge-e] - इलेक्ट्रॉन का आवेश मान लिया गया 1.60217662E-19

चर

कक्षा की त्रिज्या - (में मापा गया मीटर) - कक्षा की त्रिज्या एक इलेक्ट्रॉन की कक्षा के केंद्र से उसकी सतह पर एक बिंदु तक की दूरी है।
परमाणु संख्या - परमाणु क्रमांक किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या है।
इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा - (में मापा गया जूल) - इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी शून्य स्थिति के सापेक्ष अपनी स्थिति के कारण इलेक्ट्रॉन में संचित होती है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

परमाणु संख्या: 17 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा: 4.65 जूल --> 4.65 जूल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/PE) --> (-(17*([Charge-e]^2))/4.65)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

r_orbit = -9.38462121902551E-38

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

-9.38462121902551E-38 मीटर -->-9.38462121902551E-29 नैनोमीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

-9.38462121902551E-29 ≈ -9.4E-29 नैनोमीटर <-- कक्षा की त्रिज्या

(गणना 00.008 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » परमाण्विक संरचना » परमाणु की संरचना » इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रगति जाजू

इंजीनियरिंग कॉलेज (COEP), पुणे

प्रगति जाजू ने इस कैलकुलेटर और 200+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< परमाणु की संरचना कैलक्युलेटर्स

आवेश

LaTeX जाओ बिजली का आवेश = इलेक्ट्रॉन की संख्या*[Charge-e]

जन अंक

LaTeX जाओ जन अंक = प्रोटॉन की संख्या+न्यूट्रॉन की संख्या

न्यूट्रॉन की संख्या

LaTeX जाओ न्यूट्रॉन की संख्या = जन अंक-परमाणु संख्या

विद्युत चुम्बकीय तरंग की तरंग संख्या

LaTeX जाओ तरंग संख्या = 1/प्रकाश तरंग की तरंग दैर्ध्य

और देखें >>

इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या सूत्र

LaTeX जाओ

कक्षा की त्रिज्या = (-(परमाणु संख्या*([Charge-e]^2))/इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा)
r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/PE)

एक परमाणु का बोह्र मॉडल क्या है?

बोहर का सिद्धांत परमाणु संरचना का एक सिद्धांत है जिसमें हाइड्रोजन परमाणु (बोहर परमाणु) को नाभिक के रूप में एक प्रोटॉन से युक्त माना जाता है, जिसके चारों ओर अलग-अलग वृत्ताकार कक्षाओं में एक ही इलेक्ट्रॉन घूमता है, प्रत्येक कक्षा एक विशिष्ट मात्रा वाली ऊर्जा स्थिति के अनुरूप होती है: सिद्धांत को अन्य परमाणुओं तक बढ़ाया गया था।

इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या की गणना कैसे करें?

इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया परमाणु संख्या (Z), परमाणु क्रमांक किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या है। के रूप में & इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा (PE), इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी शून्य स्थिति के सापेक्ष अपनी स्थिति के कारण इलेक्ट्रॉन में संचित होती है। के रूप में डालें। कृपया इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या गणना

इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या कैलकुलेटर, कक्षा की त्रिज्या की गणना करने के लिए Radius of Orbit = (-(परमाणु संख्या*([Charge-e]^2))/इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा) का उपयोग करता है। इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या r_orbit को इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या को निश्चित कक्षा की त्रिज्या के रूप में परिभाषित किया जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक के चारों ओर घूमता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या गणना को संख्या में समझा जा सकता है - -9.4E-20 = (-(17*([Charge-e]^2))/4.65). आप और अधिक इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या क्या है?

इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या को निश्चित कक्षा की त्रिज्या के रूप में परिभाषित किया जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक के चारों ओर घूमता है। है और इसे r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/PE) या Radius of Orbit = (-(परमाणु संख्या*([Charge-e]^2))/इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा) के रूप में दर्शाया जाता है।

इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या की गणना कैसे करें?

इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या को इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या को निश्चित कक्षा की त्रिज्या के रूप में परिभाषित किया जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक के चारों ओर घूमता है। Radius of Orbit = (-(परमाणु संख्या*([Charge-e]^2))/इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा) r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/PE) के रूप में परिभाषित किया गया है। इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा दी गई कक्षा की त्रिज्या की गणना करने के लिए, आपको परमाणु संख्या (Z) & इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा (PE) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको परमाणु क्रमांक किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या है। & इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी शून्य स्थिति के सापेक्ष अपनी स्थिति के कारण इलेक्ट्रॉन में संचित होती है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

कक्षा की त्रिज्या की गणना करने के कितने तरीके हैं?

कक्षा की त्रिज्या परमाणु संख्या (Z) & इलेक्ट्रॉन की संभावित ऊर्जा (PE) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 3 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

कक्षा की त्रिज्या = (परमाणु संख्या*([Charge-e]^2))/(2*गतिज ऊर्जा)
कक्षा की त्रिज्या = (इलेक्ट्रॉन की समय अवधि*इलेक्ट्रॉन का वेग)/(2*pi)
कक्षा की त्रिज्या = (-(परमाणु संख्या*([Charge-e]^2))/(2*कुल ऊर्जा))

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