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वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है कैलकुलेटर

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✖वाष्प दबाव का सापेक्षिक कम होना, विलेय मिलाने पर शुद्ध विलायक के वाष्प दबाव का कम होना है।ⓘ वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना [Δp]			+10% -10%
✖तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।ⓘ तापमान [T]			+10% -10%
✖मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है।ⓘ मोलर आयतन [V_m]			+10% -10%

✖आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।ⓘ वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है [π]

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वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन
π = (Δp*[R]*T)/V_m
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

चर

परासरण दाब - (में मापा गया पास्कल) - आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है।
वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना - वाष्प दबाव का सापेक्षिक कम होना, विलेय मिलाने पर शुद्ध विलायक के वाष्प दबाव का कम होना है।
तापमान - (में मापा गया केल्विन) - तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है।
मोलर आयतन - (में मापा गया घन मीटर/मोल) - मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना: 0.052 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान: 298 केल्विन --> 298 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
मोलर आयतन: 51.6 घन मीटर/मोल --> 51.6 घन मीटर/मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

π = (Δp*[R]*T)/V_m --> (0.052*[R]*298)/51.6

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

π = 2.49691691338959

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

2.49691691338959 पास्कल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

2.49691691338959 ≈ 2.496917 पास्कल <-- परासरण दाब

(गणना 00.006 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » समाधान और सहयोगात्मक गुण » परासरण दाब » वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 800+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< परासरण दाब कैलक्युलेटर्स

दो पदार्थों का आयतन और आसमाटिक दबाव दिया गया आसमाटिक दबाव

LaTeX जाओ परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)

आसमाटिक दबाव दिए गए विलेय के मोल

LaTeX जाओ विलेय के मोलों की संख्या = (परासरण दाब*समाधान का आयतन)/([R]*तापमान)

आसमाटिक दबाव दिया गया संतुलन ऊंचाई

LaTeX जाओ संतुलन ऊँचाई = परासरण दाब/([g]*समाधान का घनत्व)

आसमाटिक दबाव दिए गए घोल का घनत्व

LaTeX जाओ समाधान का घनत्व = परासरण दाब/([g]*संतुलन ऊँचाई)

और देखें >>

< सहसंयोजक गुणों के महत्वपूर्ण सूत्र कैलक्युलेटर्स

हिमांक बिंदु में आसमाटिक दबाव दिया गया अवसाद

LaTeX जाओ परासरण दाब = (संलयन की मोलर एन्थैल्पी*हिमांक बिंदु में अवसाद*तापमान)/(मोलर आयतन*(विलायक हिमीकरण बिंदु^2))

आसमाटिक दबाव दो पदार्थों की एकाग्रता दिया जाता है

LaTeX जाओ परासरण दाब = (कण 1 की सांद्रता+कण 2 की सांद्रता)*[R]*तापमान

गैर इलेक्ट्रोलाइट के लिए आसमाटिक दबाव

LaTeX जाओ परासरण दाब = विलेय की दाढ़ सांद्रता*[R]*तापमान

आसमाटिक दबाव समाधान का घनत्व दिया जाता है

LaTeX जाओ परासरण दाब = समाधान का घनत्व*[g]*संतुलन ऊँचाई

और देखें >>

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है सूत्र

LaTeX जाओ

परासरण दाब = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन
π = (Δp*[R]*T)/V_m

आसमाटिक दबाव क्यों महत्वपूर्ण है?

जीव विज्ञान में आसमाटिक दबाव का महत्वपूर्ण महत्व है क्योंकि कोशिका की झिल्ली जीवित जीवों में पाए जाने वाले कई विलेय की ओर चयनात्मक होती है। जब एक सेल को हाइपरटोनिक घोल में रखा जाता है, तो पानी वास्तव में कोशिका से बाहर के घोल में बह जाता है, जिससे कोशिकाएँ सिकुड़ जाती हैं और अपनी तीक्ष्णता खो देती हैं।

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है की गणना कैसे करें?

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना (Δp), वाष्प दबाव का सापेक्षिक कम होना, विलेय मिलाने पर शुद्ध विलायक के वाष्प दबाव का कम होना है। के रूप में, तापमान (T), तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। के रूप में & मोलर आयतन (V_m), मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है। के रूप में डालें। कृपया वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है गणना

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है कैलकुलेटर, परासरण दाब की गणना करने के लिए Osmotic Pressure = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन का उपयोग करता है। वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है π को वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर दिया जाने वाला आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव होता है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 7.202645 = (0.052*[R]*298)/51.6. आप और अधिक वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है क्या है?

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर दिया जाने वाला आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव होता है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। है और इसे π = (Δp*[R]*T)/V_m या Osmotic Pressure = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन के रूप में दर्शाया जाता है।

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है की गणना कैसे करें?

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है को वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर दिया जाने वाला आसमाटिक दबाव वह न्यूनतम दबाव होता है जिसे एक अर्धपारगम्य झिल्ली में अपने शुद्ध विलायक के आवक प्रवाह को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू करने की आवश्यकता होती है। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक में विलयन की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है। Osmotic Pressure = (वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना*[R]*तापमान)/मोलर आयतन π = (Δp*[R]*T)/V_m के रूप में परिभाषित किया गया है। वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने पर आसमाटिक दबाव दिया जाता है की गणना करने के लिए, आपको वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना (Δp), तापमान (T) & मोलर आयतन (V_m) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको वाष्प दबाव का सापेक्षिक कम होना, विलेय मिलाने पर शुद्ध विलायक के वाष्प दबाव का कम होना है।, तापमान किसी पदार्थ या वस्तु में मौजूद ऊष्मा की डिग्री या तीव्रता है। & मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा ग्रहण किया गया आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक हो सकता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

परासरण दाब की गणना करने के कितने तरीके हैं?

परासरण दाब वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना (Δp), तापमान (T) & मोलर आयतन (V_m) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 3 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

परासरण दाब = ((कण 1 का आसमाटिक दबाव*कण 1 का आयतन)+(कण 2 का आसमाटिक दबाव*कण 2 का आयतन))/([R]*तापमान)
परासरण दाब = (विलेय के मोलों की संख्या*[R]*तापमान)/समाधान का आयतन
परासरण दाब = (((कण 1 की सांद्रता*कण 1 का आयतन)+(कण 2 की सांद्रता*कण 2 का आयतन))*([R]*तापमान))/(कण 1 का आयतन+कण 2 का आयतन)

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