वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश
प्रयुक्त सूत्र
विलेय के मोलों की संख्या = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*विलायक के मोलों की संख्या)/शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव
n = ((po-p)*N)/po
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है
चर
विलेय के मोलों की संख्या - (में मापा गया तिल) - विलेय के मोलों की संख्या विलेय में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है।
शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव - (में मापा गया पास्कल) - शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव, विलेय मिलाने से पहले विलायक का वाष्प दबाव है।
घोल में विलायक का वाष्प दबाव - (में मापा गया पास्कल) - घोल में विलायक का वाष्प दबाव, विलेय मिलाने के बाद विलायक का वाष्प दबाव है।
विलायक के मोलों की संख्या - (में मापा गया तिल) - विलायक के मोलों की संख्या विलायक में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है।
चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें
शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव: 2000 पास्कल --> 2000 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
घोल में विलायक का वाष्प दबाव: 1895.86 पास्कल --> 1895.86 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
विलायक के मोलों की संख्या: 10 तिल --> 10 तिल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें
फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना
n = ((po-p)*N)/po --> ((2000-1895.86)*10)/2000
मूल्यांकन हो रहा है ... ...
n = 0.5207
चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें
0.5207 तिल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आख़री जवाब
0.5207 तिल <-- विलेय के मोलों की संख्या
(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

क्रेडिट

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के द्वारा बनाई गई प्रेरणा बकली
मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए
प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 800+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!
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के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी
राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना
अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

वाष्प दाब का सापेक्ष कम होना कैलक्युलेटर्स

विलायक के आणविक द्रव्यमान को वाष्प के दबाव के सापेक्ष कम किया जाता है
​ LaTeX ​ जाओ आणविक द्रव्यमान विलायक = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*1000)/(मोलैलिटी*शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव)
वाष्प दाब की सापेक्ष कमी
​ LaTeX ​ जाओ वाष्प दबाव का सापेक्षिक रूप से कम होना = (शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)/शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव
वाष्प दाब दिए गए विलेय का मोल अंश
​ LaTeX ​ जाओ विलेय का मोल अंश = (शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)/शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव
सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया वाष्प दबाव
​ LaTeX ​ जाओ विलायक का तिल अंश = घोल में विलायक का वाष्प दबाव/शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव

वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल सूत्र

​LaTeX ​जाओ
विलेय के मोलों की संख्या = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*विलायक के मोलों की संख्या)/शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव
n = ((po-p)*N)/po

वाष्प दबाव के सापेक्ष कम होने का क्या कारण है?

वाष्प के दबाव में यह कमी इस तथ्य के कारण है कि विलेय को शुद्ध तरल (विलायक) में जोड़ा जाने के बाद, तरल सतह में अब शुद्ध तरल और विलेय दोनों के अणु थे। वाष्प चरण में भागने वाले विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती है और परिणामस्वरूप वाष्प चरण द्वारा दबाव डाला जाता है। इसे वाष्प के दबाव के सापेक्ष कम होने के रूप में जाना जाता है। वाष्प के दबाव में यह कमी इसकी प्रकृति की परवाह किए बिना समाधान में जोड़े गए गैर-वाष्पशील विलेय की मात्रा पर निर्भर करती है और इसलिए यह गुणात्मक गुणों में से एक है।

वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल की गणना कैसे करें?

वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव (po), शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव, विलेय मिलाने से पहले विलायक का वाष्प दबाव है। के रूप में, घोल में विलायक का वाष्प दबाव (p), घोल में विलायक का वाष्प दबाव, विलेय मिलाने के बाद विलायक का वाष्प दबाव है। के रूप में & विलायक के मोलों की संख्या (N), विलायक के मोलों की संख्या विलायक में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है। के रूप में डालें। कृपया वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल गणना

वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल कैलकुलेटर, विलेय के मोलों की संख्या की गणना करने के लिए Number of Moles of Solute = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*विलायक के मोलों की संख्या)/शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव का उपयोग करता है। वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल n को तनु विलयन में विलेय के मोल वाष्प दाब को सापेक्षिक रूप से कम करने के लिए दिए जाते हैं। विलेय के मोलों के कारण विलयन के संपार्श्विक गुण। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 0.5207 = ((2000-1895.86)*10)/2000. आप और अधिक वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल क्या है?
वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल तनु विलयन में विलेय के मोल वाष्प दाब को सापेक्षिक रूप से कम करने के लिए दिए जाते हैं। विलेय के मोलों के कारण विलयन के संपार्श्विक गुण। है और इसे n = ((po-p)*N)/po या Number of Moles of Solute = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*विलायक के मोलों की संख्या)/शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव के रूप में दर्शाया जाता है।
वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल की गणना कैसे करें?
वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल को तनु विलयन में विलेय के मोल वाष्प दाब को सापेक्षिक रूप से कम करने के लिए दिए जाते हैं। विलेय के मोलों के कारण विलयन के संपार्श्विक गुण। Number of Moles of Solute = ((शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव-घोल में विलायक का वाष्प दबाव)*विलायक के मोलों की संख्या)/शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव n = ((po-p)*N)/po के रूप में परिभाषित किया गया है। वाष्प दाब के सापेक्ष कम होने पर तनु विलयन में विलेय के मोल की गणना करने के लिए, आपको शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव (po), घोल में विलायक का वाष्प दबाव (p) & विलायक के मोलों की संख्या (N) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको शुद्ध विलायक का वाष्प दबाव, विलेय मिलाने से पहले विलायक का वाष्प दबाव है।, घोल में विलायक का वाष्प दबाव, विलेय मिलाने के बाद विलायक का वाष्प दबाव है। & विलायक के मोलों की संख्या विलायक में मौजूद प्रतिनिधि कणों की कुल संख्या है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।
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