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आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार कैलकुलेटर

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✖गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।ⓘ गैस का द्रव्यमान [m_gas]			+10% -10%
✖गैस का तापमान किसी गैस की गर्माहट या ठंडक का माप है।ⓘ गैस का तापमान [T_gas]			+10% -10%
✖गैस का दबाव वह बल है जो गैस अपने कंटेनर की दीवारों पर लगाती है।ⓘ गैस का दबाव [P_gas]			+10% -10%
✖गैस का आयतन उसके द्वारा घेरी गई जगह की मात्रा है।ⓘ गैस का आयतन [V]			+10% -10%

✖मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान को पदार्थ की मात्रा से विभाजित करने पर प्राप्त होता है।ⓘ आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार [M_molar]

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सूत्र

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आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

दाढ़ जन = (गैस का द्रव्यमान*[R]*गैस का तापमान)/(गैस का दबाव*गैस का आयतन)
M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V)
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 5 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

चर

दाढ़ जन - (में मापा गया प्रति किलोग्राम तिल) - मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान को पदार्थ की मात्रा से विभाजित करने पर प्राप्त होता है।
गैस का द्रव्यमान - (में मापा गया किलोग्राम) - गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।
गैस का तापमान - (में मापा गया केल्विन) - गैस का तापमान किसी गैस की गर्माहट या ठंडक का माप है।
गैस का दबाव - (में मापा गया पास्कल) - गैस का दबाव वह बल है जो गैस अपने कंटेनर की दीवारों पर लगाती है।
गैस का आयतन - (में मापा गया घन मीटर) - गैस का आयतन उसके द्वारा घेरी गई जगह की मात्रा है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

गैस का द्रव्यमान: 44 ग्राम --> 0.044 किलोग्राम (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
गैस का तापमान: 273 केल्विन --> 273 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
गैस का दबाव: 101325 पास्कल --> 101325 पास्कल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
गैस का आयतन: 22.4 लीटर --> 0.0224 घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V) --> (0.044*[R]*273)/(101325*0.0224)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

M_molar = 0.0440032625609146

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

0.0440032625609146 प्रति किलोग्राम तिल -->44.0032625609146 ग्राम प्रति मोल (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

44.0032625609146 ≈ 44.00326 ग्राम प्रति मोल <-- दाढ़ जन

(गणना 00.007 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » भौतिक रसायन » गैसीय अवस्था » आदर्श गैस कानून » आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई प्रशांत सिंह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ साइंस (केजे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह ने इस कैलकुलेटर और 700+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 1600+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< आदर्श गैस कानून कैलक्युलेटर्स

आदर्श गैस नियम द्वारा गैस के मोलों की संख्या

LaTeX जाओ मोल्स की संख्या = (गैस का दबाव*गैस का आयतन)/([R]*गैस का तापमान)

आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का तापमान

LaTeX जाओ गैस का तापमान = (गैस का दबाव*गैस का आयतन)/(मोल्स की संख्या*[R])

आदर्श गैस नियम से गैस का आयतन

LaTeX जाओ गैस का आयतन = (मोल्स की संख्या*[R]*गैस का तापमान)/गैस का दबाव

आदर्श गैस कानून द्वारा दबाव

LaTeX जाओ गैस का दबाव = (मोल्स की संख्या*[R]*गैस का तापमान)/गैस का आयतन

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आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार सूत्र

LaTeX जाओ

दाढ़ जन = (गैस का द्रव्यमान*[R]*गैस का तापमान)/(गैस का दबाव*गैस का आयतन)
M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V)

आदर्श गैस कानून क्या है?

आदर्श गैस नियम, जिसे सामान्य गैस समीकरण भी कहा जाता है, एक काल्पनिक आदर्श गैस की अवस्था का समीकरण है। यह कई परिस्थितियों में कई गैसों के व्यवहार का एक अच्छा अनुमान है, हालांकि इसकी कई सीमाएँ हैं। ध्यान दें कि यह कानून संपीड़न या विस्तार के दौरान गर्म या ठंडा होने पर कोई टिप्पणी नहीं करता है। एक आदर्श गैस तापमान में परिवर्तन नहीं कर सकती है, लेकिन हवा जैसी अधिकांश गैसें आदर्श नहीं हैं और जूल-थॉमसन प्रभाव का पालन करती हैं।

आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार की गणना कैसे करें?

आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया गैस का द्रव्यमान (m_gas), गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है। के रूप में, गैस का तापमान (T_gas), गैस का तापमान किसी गैस की गर्माहट या ठंडक का माप है। के रूप में, गैस का दबाव (P_gas), गैस का दबाव वह बल है जो गैस अपने कंटेनर की दीवारों पर लगाती है। के रूप में & गैस का आयतन (V), गैस का आयतन उसके द्वारा घेरी गई जगह की मात्रा है। के रूप में डालें। कृपया आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार गणना

आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार कैलकुलेटर, दाढ़ जन की गणना करने के लिए Molar Mass = (गैस का द्रव्यमान*[R]*गैस का तापमान)/(गैस का दबाव*गैस का आयतन) का उपयोग करता है। आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार M_molar को आदर्श गैस नियम सूत्र द्वारा गैस के आणविक भार को गैस के द्रव्यमान और गैस के तापमान के साथ सीधा संबंध और गैस के दबाव और आयतन के साथ व्युत्क्रम संबंध के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 44.00326 = (0.044*[R]*273)/(101325*0.0224). आप और अधिक आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार क्या है?

आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार आदर्श गैस नियम सूत्र द्वारा गैस के आणविक भार को गैस के द्रव्यमान और गैस के तापमान के साथ सीधा संबंध और गैस के दबाव और आयतन के साथ व्युत्क्रम संबंध के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V) या Molar Mass = (गैस का द्रव्यमान*[R]*गैस का तापमान)/(गैस का दबाव*गैस का आयतन) के रूप में दर्शाया जाता है।

आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार की गणना कैसे करें?

आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार को आदर्श गैस नियम सूत्र द्वारा गैस के आणविक भार को गैस के द्रव्यमान और गैस के तापमान के साथ सीधा संबंध और गैस के दबाव और आयतन के साथ व्युत्क्रम संबंध के रूप में परिभाषित किया गया है। Molar Mass = (गैस का द्रव्यमान*[R]*गैस का तापमान)/(गैस का दबाव*गैस का आयतन) M_molar = (m_gas*[R]*T_gas)/(P_gas*V) के रूप में परिभाषित किया गया है। आदर्श गैस कानून द्वारा गैस का आणविक भार की गणना करने के लिए, आपको गैस का द्रव्यमान (m_gas), गैस का तापमान (T_gas), गैस का दबाव (P_gas) & गैस का आयतन (V) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।, गैस का तापमान किसी गैस की गर्माहट या ठंडक का माप है।, गैस का दबाव वह बल है जो गैस अपने कंटेनर की दीवारों पर लगाती है। & गैस का आयतन उसके द्वारा घेरी गई जगह की मात्रा है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

दाढ़ जन की गणना करने के कितने तरीके हैं?

दाढ़ जन गैस का द्रव्यमान (m_gas), गैस का तापमान (T_gas), गैस का दबाव (P_gas) & गैस का आयतन (V) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 1 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

दाढ़ जन = (गैस का घनत्व*[R]*गैस का तापमान)/गैस का दबाव

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