दो संख्या का एलसीएम

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी कैलकुलेटर

रसायन विज्ञान अभियांत्रिकी खेल का मैदान गणित अधिक >>

↳

मोल कॉन्सेप्ट और स्टोइकोमेट्री अकार्बनिक रसायन शास्त्र आवर्त सारणी और आवधिकता इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री अधिक >>

⤿

एकाग्रता शर्तें गैसों के लिए घनत्व टाइट्रेट करना प्रतिशत एकाग्रता शर्तें अधिक >>

⤿

मोललिटी

✖मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है।ⓘ मोललता [m]			+10% -10%
✖विलायक का दाढ़ द्रव्यमान उस माध्यम का दाढ़ द्रव्यमान है जिसमें विलेय घुल जाता है।ⓘ विलायक का दाढ़ द्रव्यमान [M_solvent]			+10% -10%

✖विलायक का मोल अंश, विलायक के मोलों की संख्या और विलेय और विलायक के मोलों की कुल संख्या का अनुपात है।ⓘ सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी [x₂]

⎘ कॉपी

👎

सूत्र

LaTeX

रीसेट

👍

डाउनलोड करना रसायन विज्ञान सूत्र पीडीएफ PDF Image

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

विलायक का तिल अंश = 1000/(1000+(मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान))
x₂ = 1000/(1000+(m*M_solvent))
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

विलायक का तिल अंश - विलायक का मोल अंश, विलायक के मोलों की संख्या और विलेय और विलायक के मोलों की कुल संख्या का अनुपात है।
मोललता - (में मापा गया मोल/किलोग्राम) - मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है।
विलायक का दाढ़ द्रव्यमान - (में मापा गया किलोग्राम) - विलायक का दाढ़ द्रव्यमान उस माध्यम का दाढ़ द्रव्यमान है जिसमें विलेय घुल जाता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

मोललता: 0.034 मोल/किलोग्राम --> 0.034 मोल/किलोग्राम कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
विलायक का दाढ़ द्रव्यमान: 25 ग्राम --> 0.025 किलोग्राम (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

x₂ = 1000/(1000+(m*M_solvent)) --> 1000/(1000+(0.034*0.025))

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

x₂ = 0.999999150000722

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

0.999999150000722 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

0.999999150000722 ≈ 0.999999 <-- विलायक का तिल अंश

(गणना 00.006 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » मोल कॉन्सेप्ट और स्टोइकोमेट्री » एकाग्रता शर्तें » सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एन.आई.टी.), सुरथकल

शिवम सिन्हा ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< एकाग्रता शर्तें कैलक्युलेटर्स

मोलरिटी दी गई विलेय का मोल अंश

LaTeX जाओ मोलरिटी के संदर्भ में विलेय का मोल अंश = (मोलरिटी*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*1000)/((समाधान का घनत्व*1000)-(मोलरिटी*विलेय का मोलर द्रव्यमान))

बाइनरी सॉल्यूशन में कंपोनेंट 1 का मोल फ्रैक्शन

LaTeX जाओ घटक 1 . का मोल अंश = घटक 1 . के मोल/(घटक 1 . के मोल+घटक 2 के मोल)

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी

LaTeX जाओ विलायक का तिल अंश = 1000/(1000+(मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान))

मोललिटी का उपयोग करके विलायक का द्रव्यमान

LaTeX जाओ विलायक का द्रव्यमान = विलेय के मोल की संख्या/मोललता

और देखें >>

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी सूत्र

LaTeX जाओ

विलायक का तिल अंश = 1000/(1000+(मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान))
x₂ = 1000/(1000+(m*M_solvent))

मोलिटी क्या है?

मोलिटी या मोल एकाग्रता एक विलायक के एक निश्चित द्रव्यमान में भंग पदार्थ की मात्रा है। इसे विलायक के प्रति किलोग्राम एक घुले हुए मोल्स के रूप में परिभाषित किया गया है। इसे प्रतीक m द्वारा निरूपित किया जाता है। मोलिटी की इकाइयाँ m या mol / kg हैं।

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी की गणना कैसे करें?

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया मोललता (m), मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है। के रूप में & विलायक का दाढ़ द्रव्यमान (M_solvent), विलायक का दाढ़ द्रव्यमान उस माध्यम का दाढ़ द्रव्यमान है जिसमें विलेय घुल जाता है। के रूप में डालें। कृपया सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी गणना

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी कैलकुलेटर, विलायक का तिल अंश की गणना करने के लिए Mole Fraction of Solvent = 1000/(1000+(मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)) का उपयोग करता है। सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी x₂ को सॉल्वेंट दिए गए मोललिटी फॉर्मूला के मोल फ्रैक्शन को सॉल्वेंट की मोलरिटी और मोलर मास का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 0.999999 = 1000/(1000+(0.034*0.025)). आप और अधिक सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी क्या है?

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी सॉल्वेंट दिए गए मोललिटी फॉर्मूला के मोल फ्रैक्शन को सॉल्वेंट की मोलरिटी और मोलर मास का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है। है और इसे x₂ = 1000/(1000+(m*M_solvent)) या Mole Fraction of Solvent = 1000/(1000+(मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)) के रूप में दर्शाया जाता है।

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी की गणना कैसे करें?

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी को सॉल्वेंट दिए गए मोललिटी फॉर्मूला के मोल फ्रैक्शन को सॉल्वेंट की मोलरिटी और मोलर मास का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है। Mole Fraction of Solvent = 1000/(1000+(मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)) x₂ = 1000/(1000+(m*M_solvent)) के रूप में परिभाषित किया गया है। सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी की गणना करने के लिए, आपको मोललता (m) & विलायक का दाढ़ द्रव्यमान (M_solvent) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है। & विलायक का दाढ़ द्रव्यमान उस माध्यम का दाढ़ द्रव्यमान है जिसमें विलेय घुल जाता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

विलायक का तिल अंश की गणना करने के कितने तरीके हैं?

विलायक का तिल अंश मोललता (m) & विलायक का दाढ़ द्रव्यमान (M_solvent) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 1 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

विलायक का तिल अंश = विलयन में विलायक के मोलों की संख्या/(विलयन में विलेय के मोलों की संख्या+विलयन में विलायक के मोलों की संख्या)

होम

मुक्त पीडीएफ़

🔍 खोज

श्रेणियाँ

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!