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मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी कैलकुलेटर

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मोललिटी

✖पानी का घनत्व उसके प्रति इकाई आयतन में पानी का भार है, जो तापमान पर निर्भर करता है।ⓘ पानी का घनत्व [ρ]			+10% -10%
✖मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है।ⓘ मोललता [m]			+10% -10%
✖आणविक द्रव्यमान विलेय विलयन में विलेय का आणविक द्रव्यमान है।ⓘ आणविक द्रव्यमान विलेय [M_solute]			+10% -10%

✖किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।ⓘ मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी [Mol]

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सूत्र

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मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी

सूत्र

Mol = \frac{ρ}{(\frac{1}{m}) + (\frac{M solute}{1000})}

उदाहरण

0.033898 mol/L = \frac{997 g/L}{(\frac{1}{0.034 mol/kg}) + (\frac{35 g}{1000})}

कैलकुलेटर

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रीसेट

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मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

मोलरिटी = पानी का घनत्व/((1/मोललता)+(आणविक द्रव्यमान विलेय/1000))
Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000))
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

मोलरिटी - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
पानी का घनत्व - (में मापा गया किलोग्राम प्रति घन मीटर) - पानी का घनत्व उसके प्रति इकाई आयतन में पानी का भार है, जो तापमान पर निर्भर करता है।
मोललता - (में मापा गया मोल/किलोग्राम) - मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है।
आणविक द्रव्यमान विलेय - (में मापा गया किलोग्राम) - आणविक द्रव्यमान विलेय विलयन में विलेय का आणविक द्रव्यमान है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

पानी का घनत्व: 997 ग्राम प्रति लीटर --> 997 किलोग्राम प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
मोललता: 0.034 मोल/किलोग्राम --> 0.034 मोल/किलोग्राम कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आणविक द्रव्यमान विलेय: 35 ग्राम --> 0.035 किलोग्राम (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000)) --> 997/((1/0.034)+(0.035/1000))

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

Mol = 33.897959661428

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

33.897959661428 मोल प्रति घन मीटर -->0.033897959661428 मोल/लीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

0.033897959661428 ≈ 0.033898 मोल/लीटर <-- मोलरिटी

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » मोल कॉन्सेप्ट और स्टोइकोमेट्री » एकाग्रता शर्तें » मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अनिरुद्ध सिंह

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईटी), जमशेदपुर

अनिरुद्ध सिंह ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित उर्वी राठौड़

विश्वकर्मा गवर्नमेंट इंजीनियरिंग कॉलेज (वीजीईसी), अहमदाबाद

उर्वी राठौड़ ने इस कैलकुलेटर और 1900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< एकाग्रता शर्तें कैलक्युलेटर्स

मोलरिटी दी गई विलेय का मोल अंश

जाओ मोलरिटी के संदर्भ में विलेय का मोल अंश = (मोलरिटी*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*1000)/((समाधान का घनत्व*1000)-(मोलरिटी*विलेय का मोलर द्रव्यमान))

बाइनरी सॉल्यूशन में कंपोनेंट 1 का मोल फ्रैक्शन

जाओ घटक 1 . का मोल अंश = घटक 1 . के मोल/(घटक 1 . के मोल+घटक 2 के मोल)

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी

जाओ विलायक का तिल अंश = 1000/(1000+(मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान))

मोललिटी का उपयोग करके विलायक का द्रव्यमान

जाओ विलायक का द्रव्यमान = विलेय के मोल की संख्या/मोललता

और देखें >>

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी सूत्र

मोलरिटी = पानी का घनत्व/((1/मोललता)+(आणविक द्रव्यमान विलेय/1000))
Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000))

स्टोइकोमेट्री क्या है?

Stoichiometry जन के संरक्षण के कानून पर स्थापित किया जाता है, जहां अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है, इस अंतर्दृष्टि के लिए कि अभिकारक और उत्पादों की मात्रा के बीच संबंध आमतौर पर सकारात्मक पूर्णांक का एक अनुपात बनाते हैं।

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी की गणना कैसे करें?

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया पानी का घनत्व (ρ), पानी का घनत्व उसके प्रति इकाई आयतन में पानी का भार है, जो तापमान पर निर्भर करता है। के रूप में, मोललता (m), मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है। के रूप में & आणविक द्रव्यमान विलेय (M_solute), आणविक द्रव्यमान विलेय विलयन में विलेय का आणविक द्रव्यमान है। के रूप में डालें। कृपया मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी गणना

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी कैलकुलेटर, मोलरिटी की गणना करने के लिए Molarity = पानी का घनत्व/((1/मोललता)+(आणविक द्रव्यमान विलेय/1000)) का उपयोग करता है। मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी Mol को मोललिटी फॉर्मूला का उपयोग करके मोलरिटी को 1 लीटर घोल में घुले विलेय के मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। मोलरिटी का SI मात्रक मोल/L है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 3.4E-5 = 997/((1/0.034)+(0.035/1000)). आप और अधिक मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी क्या है?

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी मोललिटी फॉर्मूला का उपयोग करके मोलरिटी को 1 लीटर घोल में घुले विलेय के मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। मोलरिटी का SI मात्रक मोल/L है। है और इसे Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000)) या Molarity = पानी का घनत्व/((1/मोललता)+(आणविक द्रव्यमान विलेय/1000)) के रूप में दर्शाया जाता है।

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी की गणना कैसे करें?

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी को मोललिटी फॉर्मूला का उपयोग करके मोलरिटी को 1 लीटर घोल में घुले विलेय के मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। मोलरिटी का SI मात्रक मोल/L है। Molarity = पानी का घनत्व/((1/मोललता)+(आणविक द्रव्यमान विलेय/1000)) Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000)) के रूप में परिभाषित किया गया है। मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी की गणना करने के लिए, आपको पानी का घनत्व (ρ), मोललता (m) & आणविक द्रव्यमान विलेय (M_solute) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको पानी का घनत्व उसके प्रति इकाई आयतन में पानी का भार है, जो तापमान पर निर्भर करता है।, मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है। & आणविक द्रव्यमान विलेय विलयन में विलेय का आणविक द्रव्यमान है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

मोलरिटी की गणना करने के कितने तरीके हैं?

मोलरिटी पानी का घनत्व (ρ), मोललता (m) & आणविक द्रव्यमान विलेय (M_solute) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 3 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

मोलरिटी = साधारण अवस्था/एन फैक्टर
मोलरिटी = विलेय का द्रव्यमान/(आणविक द्रव्यमान विलेय*समाधान की मात्रा)
मोलरिटी = विलेय के मोल की संख्या/समाधान की मात्रा

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