एलसीएम कैलकुलेटर

लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है कैलकुलेटर

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✖समतापीय संपीड्यता स्थिर तापमान पर दबाव में परिवर्तन के कारण आयतन में परिवर्तन है।ⓘ इज़ोटेर्मल संपीड्यता [K_T]			+10% -10%
✖इसेंट्रोपिक संपीडनता स्थिर एन्ट्रापी पर दबाव में परिवर्तन के कारण मात्रा में परिवर्तन है।ⓘ आइसेंट्रोपिक संपीड्यता [K_S]			+10% -10%
✖स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, गैस के 1 मोल के तापमान को स्थिर आयतन पर 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है।ⓘ स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता [C_v]			+10% -10%

✖किसी गैस के स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, स्थिर दाब पर गैस के 1 mol के तापमान को 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है।ⓘ लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है [C_p]

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लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = (इज़ोटेर्मल संपीड्यता/आइसेंट्रोपिक संपीड्यता)*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता
C_p = (K_T/K_S)*C_v
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - किसी गैस के स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, स्थिर दाब पर गैस के 1 mol के तापमान को 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है।
इज़ोटेर्मल संपीड्यता - (में मापा गया वर्ग मीटर / न्यूटन) - समतापीय संपीड्यता स्थिर तापमान पर दबाव में परिवर्तन के कारण आयतन में परिवर्तन है।
आइसेंट्रोपिक संपीड्यता - (में मापा गया वर्ग मीटर / न्यूटन) - इसेंट्रोपिक संपीडनता स्थिर एन्ट्रापी पर दबाव में परिवर्तन के कारण मात्रा में परिवर्तन है।
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, गैस के 1 मोल के तापमान को स्थिर आयतन पर 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

इज़ोटेर्मल संपीड्यता: 75 वर्ग मीटर / न्यूटन --> 75 वर्ग मीटर / न्यूटन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आइसेंट्रोपिक संपीड्यता: 70 वर्ग मीटर / न्यूटन --> 70 वर्ग मीटर / न्यूटन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता: 103 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 103 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

C_p = (K_T/K_S)*C_v --> (75/70)*103

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

C_p = 110.357142857143

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

110.357142857143 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

110.357142857143 ≈ 110.3571 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल <-- लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 800+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रशांत सिंह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ साइंस (केजे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह ने इस कैलकुलेटर और 500+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< दाढ़ ताप क्षमता कैलक्युलेटर्स

फ्रीडम की डिग्री दिए जाने पर लगातार दबाव पर मोलर हीट कैपेसिटी

LaTeX जाओ लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = ((आज़ादी की श्रेणी*[R])/2)+[R]

रैखिक अणु के निरंतर दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता

LaTeX जाओ लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = (((3*परमाणुता)-2.5)*[R])+[R]

गैर-रैखिक अणु के निरंतर दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता

LaTeX जाओ लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = (((3*परमाणुता)-3)*[R])+[R]

फ्रीडम की डिग्री दी गई लगातार वॉल्यूम पर मोलर हीट कैपेसिटी

LaTeX जाओ स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = (आज़ादी की श्रेणी*[R])/2

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< समविभाजन सिद्धांत और ताप क्षमता पर महत्वपूर्ण सूत्र कैलक्युलेटर्स

परमाणु दिए गए गैर-रैखिक बहुपरमाणुक गैस अणु की औसत तापीय ऊर्जा

LaTeX जाओ तापीय ऊर्जा को परमाणुता दी गई = ((6*परमाणुता)-6)*(0.5*[BoltZ]*तापमान)

परमाणु दिए गए रैखिक पॉलीएटोमिक गैस अणु की औसत तापीय ऊर्जा

LaTeX जाओ तापीय ऊर्जा को परमाणुता दी गई = ((6*परमाणुता)-5)*(0.5*[BoltZ]*तापमान)

गैर-रैखिक अणु की आंतरिक मोलर ऊर्जा दी गई परमाणुता

LaTeX जाओ दाढ़ आंतरिक ऊर्जा = ((6*परमाणुता)-6)*(0.5*[R]*तापमान)

रैखिक अणु की आंतरिक मोलर ऊर्जा परमाणुता दी गई है

LaTeX जाओ दाढ़ आंतरिक ऊर्जा = ((6*परमाणुता)-5)*(0.5*[R]*तापमान)

और देखें >>

लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है सूत्र

LaTeX जाओ

लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = (इज़ोटेर्मल संपीड्यता/आइसेंट्रोपिक संपीड्यता)*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता
C_p = (K_T/K_S)*C_v

गैसों के गतिज सिद्धांत के पश्चात क्या हैं?

1) गैस के अणु की वास्तविक मात्रा गैस की कुल मात्रा की तुलना में नगण्य है। 2) गैस अणुओं के बीच कोई आकर्षण बल नहीं। 3) गैस के कण निरंतर यादृच्छिक गति में होते हैं। 4) गैस के कण एक दूसरे से और कंटेनर की दीवारों से टकराते हैं। 5) टकराव पूरी तरह से लोचदार हैं। 6) गैस के विभिन्न कणों, अलग गति है। 7) गैस अणु की औसत गतिज ऊर्जा सीधे पूर्ण तापमान के समानुपाती होती है।

लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है की गणना कैसे करें?

लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया इज़ोटेर्मल संपीड्यता (K_T), समतापीय संपीड्यता स्थिर तापमान पर दबाव में परिवर्तन के कारण आयतन में परिवर्तन है। के रूप में, आइसेंट्रोपिक संपीड्यता (K_S), इसेंट्रोपिक संपीडनता स्थिर एन्ट्रापी पर दबाव में परिवर्तन के कारण मात्रा में परिवर्तन है। के रूप में & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता (C_v), स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, गैस के 1 मोल के तापमान को स्थिर आयतन पर 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है। के रूप में डालें। कृपया लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है गणना

लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है कैलकुलेटर, लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता की गणना करने के लिए Molar Specific Heat Capacity at Constant Pressure = (इज़ोटेर्मल संपीड्यता/आइसेंट्रोपिक संपीड्यता)*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता का उपयोग करता है। लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है C_p को स्थिर दाब पर मोलर ऊष्मा धारिता दी गई संपीडनता, स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल के तापमान को 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 110.3571 = (75/70)*103. आप और अधिक लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है क्या है?

लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है स्थिर दाब पर मोलर ऊष्मा धारिता दी गई संपीडनता, स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल के तापमान को 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है। है और इसे C_p = (K_T/K_S)*C_v या Molar Specific Heat Capacity at Constant Pressure = (इज़ोटेर्मल संपीड्यता/आइसेंट्रोपिक संपीड्यता)*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता के रूप में दर्शाया जाता है।

लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है की गणना कैसे करें?

लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है को स्थिर दाब पर मोलर ऊष्मा धारिता दी गई संपीडनता, स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल के तापमान को 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है। Molar Specific Heat Capacity at Constant Pressure = (इज़ोटेर्मल संपीड्यता/आइसेंट्रोपिक संपीड्यता)*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता C_p = (K_T/K_S)*C_v के रूप में परिभाषित किया गया है। लगातार दबाव पर दाढ़ ताप क्षमता को संपीड़न दिया जाता है की गणना करने के लिए, आपको इज़ोटेर्मल संपीड्यता (K_T), आइसेंट्रोपिक संपीड्यता (K_S) & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता (C_v) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको समतापीय संपीड्यता स्थिर तापमान पर दबाव में परिवर्तन के कारण आयतन में परिवर्तन है।, इसेंट्रोपिक संपीडनता स्थिर एन्ट्रापी पर दबाव में परिवर्तन के कारण मात्रा में परिवर्तन है। & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, गैस के 1 मोल के तापमान को स्थिर आयतन पर 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता की गणना करने के कितने तरीके हैं?

लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता इज़ोटेर्मल संपीड्यता (K_T), आइसेंट्रोपिक संपीड्यता (K_S) & स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता (C_v) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 3 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = ((आज़ादी की श्रेणी*[R])/2)+[R]
लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = (((3*परमाणुता)-2.5)*[R])+[R]
लगातार दबाव पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता = (((3*परमाणुता)-3)*[R])+[R]

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