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मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी कैलकुलेटर

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मोललिटी

✖किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।ⓘ मोलरिटी [Mol]			+10% -10%
✖पानी का घनत्व उसके प्रति इकाई आयतन में पानी का भार है, जो तापमान पर निर्भर करता है।ⓘ पानी का घनत्व [ρ]			+10% -10%
✖विलेय का मोलर द्रव्यमान विलयन में घुले पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है।ⓘ विलेय का मोलर द्रव्यमान [M₁]			+10% -10%

✖मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है।ⓘ मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी [m]

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मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

मोललता = (मोलरिटी*1000)/(पानी का घनत्व*1000-मोलरिटी*विलेय का मोलर द्रव्यमान)
m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁)
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

मोललता - (में मापा गया मोल/किलोग्राम) - मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है।
मोलरिटी - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
पानी का घनत्व - (में मापा गया किलोग्राम प्रति घन मीटर) - पानी का घनत्व उसके प्रति इकाई आयतन में पानी का भार है, जो तापमान पर निर्भर करता है।
विलेय का मोलर द्रव्यमान - (में मापा गया किलोग्राम) - विलेय का मोलर द्रव्यमान विलयन में घुले पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

मोलरिटी: 55.5 मोल/लीटर --> 55500 मोल प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
पानी का घनत्व: 997 ग्राम प्रति लीटर --> 997 किलोग्राम प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
विलेय का मोलर द्रव्यमान: 40 ग्राम --> 0.04 किलोग्राम (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁) --> (55500*1000)/(997*1000-55500*0.04)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

m = 55.7912302217576

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

55.7912302217576 मोल/किलोग्राम --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

55.7912302217576 ≈ 55.79123 मोल/किलोग्राम <-- मोललता

(गणना 00.008 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

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क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अनिरुद्ध सिंह

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईटी), जमशेदपुर

अनिरुद्ध सिंह ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित उर्वी राठौड़

विश्वकर्मा गवर्नमेंट इंजीनियरिंग कॉलेज (वीजीईसी), अहमदाबाद

उर्वी राठौड़ ने इस कैलकुलेटर और 1900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

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मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी

LaTeX जाओ मोललता = (मोलरिटी*1000)/(पानी का घनत्व*1000-मोलरिटी*विलेय का मोलर द्रव्यमान)

मोल फ्रैक्शन का उपयोग करते हुए मोललिटी

LaTeX जाओ मोललता = (विलेय का मोल अंश*1000)/(विलायक का तिल अंश*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)

मोल्स की संख्या और सॉल्वेंट के द्रव्यमान का उपयोग करते हुए मोललिटी

LaTeX जाओ मोललता = विलेय के मोल की संख्या/विलायक का द्रव्यमान

n-विलेय विलयन के विलायक की मोललिटी

LaTeX जाओ n-विलेय विलयन के विलायक की मोललिटी = 1/n-विलेय विलयन का मोलर द्रव्यमान

और देखें >>

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी सूत्र

LaTeX जाओ

मोललता = (मोलरिटी*1000)/(पानी का घनत्व*1000-मोलरिटी*विलेय का मोलर द्रव्यमान)
m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁)

स्टोइकोमेट्री क्या है?

Stoichiometry जन के संरक्षण के कानून पर स्थापित किया जाता है, जहां अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है, इस अंतर्दृष्टि के लिए कि अभिकारक और उत्पादों की मात्रा के बीच संबंध आमतौर पर सकारात्मक पूर्णांक का एक अनुपात बनाते हैं।

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी की गणना कैसे करें?

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया मोलरिटी (Mol), किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। के रूप में, पानी का घनत्व (ρ), पानी का घनत्व उसके प्रति इकाई आयतन में पानी का भार है, जो तापमान पर निर्भर करता है। के रूप में & विलेय का मोलर द्रव्यमान (M₁), विलेय का मोलर द्रव्यमान विलयन में घुले पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है। के रूप में डालें। कृपया मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी गणना

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी कैलकुलेटर, मोललता की गणना करने के लिए Molality = (मोलरिटी*1000)/(पानी का घनत्व*1000-मोलरिटी*विलेय का मोलर द्रव्यमान) का उपयोग करता है। मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी m को मोलरिटी फॉर्मूला का उपयोग करने वाली मोलिटी को विलायक के किलो में घुलने वाले मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। एसआई यूनिट मोल्स / किग्रा है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 55.79123 = (55500*1000)/(997*1000-55500*0.04). आप और अधिक मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी क्या है?

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी मोलरिटी फॉर्मूला का उपयोग करने वाली मोलिटी को विलायक के किलो में घुलने वाले मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। एसआई यूनिट मोल्स / किग्रा है। है और इसे m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁) या Molality = (मोलरिटी*1000)/(पानी का घनत्व*1000-मोलरिटी*विलेय का मोलर द्रव्यमान) के रूप में दर्शाया जाता है।

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी की गणना कैसे करें?

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी को मोलरिटी फॉर्मूला का उपयोग करने वाली मोलिटी को विलायक के किलो में घुलने वाले मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। एसआई यूनिट मोल्स / किग्रा है। Molality = (मोलरिटी*1000)/(पानी का घनत्व*1000-मोलरिटी*विलेय का मोलर द्रव्यमान) m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁) के रूप में परिभाषित किया गया है। मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोलिटी की गणना करने के लिए, आपको मोलरिटी (Mol), पानी का घनत्व (ρ) & विलेय का मोलर द्रव्यमान (M₁) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।, पानी का घनत्व उसके प्रति इकाई आयतन में पानी का भार है, जो तापमान पर निर्भर करता है। & विलेय का मोलर द्रव्यमान विलयन में घुले पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

मोललता की गणना करने के कितने तरीके हैं?

मोललता मोलरिटी (Mol), पानी का घनत्व (ρ) & विलेय का मोलर द्रव्यमान (M₁) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 2 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

मोललता = (विलेय का मोल अंश*1000)/(विलायक का तिल अंश*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)
मोललता = विलेय के मोल की संख्या/विलायक का द्रव्यमान

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