द्वि-द्विसंयोजक इलेक्ट्रोलाइट के लिए आयनिक शक्ति कैलकुलेटर

द्वि-द्विसंयोजक इलेक्ट्रोलाइट के लिए आयनिक शक्ति को द्वि-द्विपदीय इलेक्ट्रोलाइट सूत्र के लिए आयनिक शक्ति को समाधान में उपलब्ध आयनों की मान्यताओं के पिघलाव और वर्ग के जमा होने के आधे हिस्से के रूप में परिभाषित किया गया है। द्वि-द्विपदीय इलेक्ट्रोलाइट का एक उदाहरण CuSO4, ZnSO4, MgSO4 आदि है। Ionic Strength = (1/2)*(धनायन की मोललिटी*((धनायन की संयोजकता)^2)+ऋणायन की मोललिटी*((आयनों की संयोजकता)^2)) I = (1/2)*(m₊*((Z₊)^2)+m_-*((Z_-)^2)) के रूप में परिभाषित किया गया है। द्वि-द्विसंयोजक इलेक्ट्रोलाइट के लिए आयनिक शक्ति की गणना करने के लिए, आपको धनायन की मोललिटी (m₊), धनायन की संयोजकता (Z₊), ऋणायन की मोललिटी (m_-) & आयनों की संयोजकता (Z_-) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको धनायन की मोललिटी को विलायक के प्रति किलोग्राम धनायन के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।, धनायन की संयोजकता एक इलेक्ट्रोलाइट में आयन का धनात्मक आवेश है।, ऋणायन की मोललिटी को प्रति किलोग्राम विलायक में ऋणायन के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। & आयन की संयोजकता एक इलेक्ट्रोलाइट में आयन का ऋणात्मक आवेश है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

ईओण का शक्ति धनायन की मोललिटी (m₊), धनायन की संयोजकता (Z₊), ऋणायन की मोललिटी (m_-) & आयनों की संयोजकता (Z_-) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 3 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

• ईओण का शक्ति = (1/2)*(धनायन की मोललिटी*((धनायन की संयोजकता)^2)+ऋणायन की मोललिटी*((आयनों की संयोजकता)^2))
• ईओण का शक्ति = (4*मोलैलिटी)
• ईओण का शक्ति = (1/2)*(धनायन की मोललिटी*((धनायन की संयोजकता)^2)+(2*ऋणायन की मोललिटी*((आयनों की संयोजकता)^2)))