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तत्व की आयनिक त्रिज्या कैलकुलेटर

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वैद्युतीयऋणात्मकता

✖आयनिक आवेश एक आयन का विद्युत आवेश है, जो किसी परमाणु या परमाणुओं के समूह से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ (नकारात्मक आवेश) या हानि (सकारात्मक आवेश) द्वारा निर्मित होता है।ⓘ आयनिक आवेश [z]			+10% -10%
✖ध्रुवीकरण शक्ति को इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक धनायन की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। ध्रुवीकरण शक्ति चार्ज/आकार के समानुपाती होती है।ⓘ ध्रुवीकरण शक्ति [P]			+10% -10%

✖आयनिक त्रिज्या एक आयनिक क्रिस्टल संरचना में एक monatomic आयन की त्रिज्या है।ⓘ तत्व की आयनिक त्रिज्या [r_ionic]

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तत्व की आयनिक त्रिज्या उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

आयनिक त्रिज्या = sqrt(आयनिक आवेश/ध्रुवीकरण शक्ति)
r_ionic = sqrt(z/P)
यह सूत्र 1 कार्यों, 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

उपयोग किए गए कार्य

sqrt - वर्गमूल फ़ंक्शन एक ऐसा फ़ंक्शन है जो एक गैर-ऋणात्मक संख्या को इनपुट के रूप में लेता है और दी गई इनपुट संख्या का वर्गमूल लौटाता है।, sqrt(Number)

चर

आयनिक त्रिज्या - (में मापा गया मीटर) - आयनिक त्रिज्या एक आयनिक क्रिस्टल संरचना में एक monatomic आयन की त्रिज्या है।
आयनिक आवेश - (में मापा गया कूलम्ब) - आयनिक आवेश एक आयन का विद्युत आवेश है, जो किसी परमाणु या परमाणुओं के समूह से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ (नकारात्मक आवेश) या हानि (सकारात्मक आवेश) द्वारा निर्मित होता है।
ध्रुवीकरण शक्ति - (में मापा गया वाट) - ध्रुवीकरण शक्ति को इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक धनायन की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। ध्रुवीकरण शक्ति चार्ज/आकार के समानुपाती होती है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

आयनिक आवेश: 2.1 कूलम्ब --> 2.1 कूलम्ब कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
ध्रुवीकरण शक्ति: 94 वाट --> 94 वाट कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

r_ionic = sqrt(z/P) --> sqrt(2.1/94)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

r_ionic = 0.149467138635604

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

0.149467138635604 मीटर -->1494671386.35604 ऐंग्स्ट्रॉम (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

1494671386.35604 ≈ 1.5E+9 ऐंग्स्ट्रॉम <-- आयनिक त्रिज्या

(गणना 00.006 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » आवर्त सारणी और आवधिकता » तत्व की आयनिक त्रिज्या

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 1600+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

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विशेषता एक्स-रे की आवृत्ति

LaTeX जाओ एक्स रे आवृत्ति = (मोसले आनुपातिकता स्थिरांक^2)*((परमाणु संख्या-परिरक्षण स्थिरांक)^2)

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता

LaTeX जाओ आयनीकरण ऊर्जा = (वैद्युतीयऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रान बन्धुता

परमाणु त्रिज्या दिया गया परमाणु आयतन

LaTeX जाओ परमाणु का आधा घेरा = ((परमाणु आयतन*3)/(4*pi))^(1/3)

परमाणु आयतन

LaTeX जाओ परमाणु आयतन = (4/3)*pi*(परमाणु का आधा घेरा^3)

और देखें >>

तत्व की आयनिक त्रिज्या सूत्र

LaTeX जाओ

आयनिक त्रिज्या = sqrt(आयनिक आवेश/ध्रुवीकरण शक्ति)
r_ionic = sqrt(z/P)

ध्रुवीकरण शक्ति क्या है?

आयनों को विकृत करने के लिए एक धनायन की क्षमता को उसकी ध्रुवीकरण शक्ति के रूप में जाना जाता है और आयनों की कटियन द्वारा ध्रुवीकृत होने की प्रवृत्ति को इसकी ध्रुवीकरण क्षमता के रूप में जाना जाता है। ध्रुवीकरण करने वाली शक्ति और ध्रुवीकरण जो सहसंयोजक बंधनों के निर्माण को बढ़ाता है, वह निम्नलिखित कारकों के पक्ष में है: लघु कटियन: उच्च ध्रुवीकरण शक्ति छोटे क्षेत्र पर सकारात्मक आवेश की अधिक सांद्रता से उपजी है। यह बताता है कि क्यों लिथियम ब्रोमाइड पोटेशियम ब्रोमाइड की तुलना में अधिक सहसंयोजक है (ली 90 pm cf. K 152 बजे)। बड़ा आयन: उच्च ध्रुवीकरण बड़े आकार से उपजा होता है जहां बाहरी इलेक्ट्रॉन अधिक शिथिल होते हैं और अधिक आसानी से धनायन द्वारा विकृत हो सकते हैं। यह बताता है कि आम हलवाइयों के लिए, आयोडाइड्स, प्रकृति में सबसे अधिक सहसंयोजक हैं (I- 206 pm)। बड़े प्रभार: आयन पर आवेश बढ़ने से आयनों के बाहरी इलेक्ट्रॉनों के लिए कटेशन के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बढ़ जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सहसंयोजक बंधन गठन की डिग्री बढ़ जाती है।

तत्व की आयनिक त्रिज्या की गणना कैसे करें?

तत्व की आयनिक त्रिज्या के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया आयनिक आवेश (z), आयनिक आवेश एक आयन का विद्युत आवेश है, जो किसी परमाणु या परमाणुओं के समूह से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ (नकारात्मक आवेश) या हानि (सकारात्मक आवेश) द्वारा निर्मित होता है। के रूप में & ध्रुवीकरण शक्ति (P), ध्रुवीकरण शक्ति को इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक धनायन की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। ध्रुवीकरण शक्ति चार्ज/आकार के समानुपाती होती है। के रूप में डालें। कृपया तत्व की आयनिक त्रिज्या गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

तत्व की आयनिक त्रिज्या गणना

तत्व की आयनिक त्रिज्या कैलकुलेटर, आयनिक त्रिज्या की गणना करने के लिए Ionic Radius = sqrt(आयनिक आवेश/ध्रुवीकरण शक्ति) का उपयोग करता है। तत्व की आयनिक त्रिज्या r_ionic को तत्व सूत्र के आयनिक त्रिज्या को एक अणु के आयनिक क्रिस्टल संरचना में एक monatomic आयन की त्रिज्या के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ तत्व की आयनिक त्रिज्या गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 1.5E+19 = sqrt(2.1/94). आप और अधिक तत्व की आयनिक त्रिज्या उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

तत्व की आयनिक त्रिज्या क्या है?

तत्व की आयनिक त्रिज्या तत्व सूत्र के आयनिक त्रिज्या को एक अणु के आयनिक क्रिस्टल संरचना में एक monatomic आयन की त्रिज्या के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे r_ionic = sqrt(z/P) या Ionic Radius = sqrt(आयनिक आवेश/ध्रुवीकरण शक्ति) के रूप में दर्शाया जाता है।

तत्व की आयनिक त्रिज्या की गणना कैसे करें?

तत्व की आयनिक त्रिज्या को तत्व सूत्र के आयनिक त्रिज्या को एक अणु के आयनिक क्रिस्टल संरचना में एक monatomic आयन की त्रिज्या के रूप में परिभाषित किया गया है। Ionic Radius = sqrt(आयनिक आवेश/ध्रुवीकरण शक्ति) r_ionic = sqrt(z/P) के रूप में परिभाषित किया गया है। तत्व की आयनिक त्रिज्या की गणना करने के लिए, आपको आयनिक आवेश (z) & ध्रुवीकरण शक्ति (P) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको आयनिक आवेश एक आयन का विद्युत आवेश है, जो किसी परमाणु या परमाणुओं के समूह से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ (नकारात्मक आवेश) या हानि (सकारात्मक आवेश) द्वारा निर्मित होता है। & ध्रुवीकरण शक्ति को इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक धनायन की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। ध्रुवीकरण शक्ति चार्ज/आकार के समानुपाती होती है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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