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अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन कैलकुलेटर

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✖गैस का प्रारंभिक आयतन प्रारंभिक स्थितियों के तहत एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का पूर्ण आयतन है।ⓘ गैस की प्रारंभिक मात्रा [V_i]			+10% -10%
✖गैस के प्रारंभिक मोल स्थितियों के प्रारंभिक सेट पर मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा हैं।ⓘ गैस के प्रारंभिक मोल [n₁]			+10% -10%
✖गैस के अंतिम मोल स्थितियों के अंतिम सेट पर मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा हैं।ⓘ गैस के अंतिम मोल [n₂]			+10% -10%

✖गैस का अंतिम आयतन परिस्थितियों के अंतिम सेट के तहत एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का पूर्ण आयतन है।ⓘ अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन [V_f]

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सूत्र

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अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

गैस की अंतिम मात्रा = (गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस के प्रारंभिक मोल)*गैस के अंतिम मोल
V_f = (V_i/n₁)*n₂
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

गैस की अंतिम मात्रा - (में मापा गया घन मीटर) - गैस का अंतिम आयतन परिस्थितियों के अंतिम सेट के तहत एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का पूर्ण आयतन है।
गैस की प्रारंभिक मात्रा - (में मापा गया घन मीटर) - गैस का प्रारंभिक आयतन प्रारंभिक स्थितियों के तहत एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का पूर्ण आयतन है।
गैस के प्रारंभिक मोल - (में मापा गया तिल) - गैस के प्रारंभिक मोल स्थितियों के प्रारंभिक सेट पर मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा हैं।
गैस के अंतिम मोल - (में मापा गया तिल) - गैस के अंतिम मोल स्थितियों के अंतिम सेट पर मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा हैं।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

गैस की प्रारंभिक मात्रा: 11.2 लीटर --> 0.0112 घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
गैस के प्रारंभिक मोल: 2 तिल --> 2 तिल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
गैस के अंतिम मोल: 0.9 तिल --> 0.9 तिल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

V_f = (V_i/n₁)*n₂ --> (0.0112/2)*0.9

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

V_f = 0.00504

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

0.00504 घन मीटर -->5.04 लीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

5.04 लीटर <-- गैस की अंतिम मात्रा

(गणना 00.015 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » भौतिक रसायन » गैसीय अवस्था » अवोगाद्रो का नियम » अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई प्रशांत सिंह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ साइंस (केजे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह ने इस कैलकुलेटर और 700+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 1600+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< अवोगाद्रो का नियम कैलक्युलेटर्स

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार गैस के मोलों की प्रारंभिक संख्या

LaTeX जाओ गैस के प्रारंभिक मोल = गैस की प्रारंभिक मात्रा/(गैस की अंतिम मात्रा/गैस के अंतिम मोल)

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस के मोल की अंतिम संख्या

LaTeX जाओ गैस के अंतिम मोल = गैस की अंतिम मात्रा/(गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस के प्रारंभिक मोल)

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार गैस का प्रारंभिक आयतन

LaTeX जाओ गैस की प्रारंभिक मात्रा = (गैस की अंतिम मात्रा/गैस के अंतिम मोल)*गैस के प्रारंभिक मोल

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन

LaTeX जाओ गैस की अंतिम मात्रा = (गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस के प्रारंभिक मोल)*गैस के अंतिम मोल

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अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस के मोल की अंतिम संख्या

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन

अवोगाद्रो संख्या का प्रयोग करते हुए तत्व के परमाणु का द्रव्यमान

LaTeX जाओ तत्व के 1 परमाणु का द्रव्यमान = ग्राम परमाणु द्रव्यमान/[Avaga-no]

अवोगाद्रो संख्या का उपयोग करके पदार्थ के अणु का द्रव्यमान

LaTeX जाओ पदार्थ के 1 अणु का द्रव्यमान = दाढ़ जन/[Avaga-no]

और देखें >>

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन सूत्र

LaTeX जाओ

गैस की अंतिम मात्रा = (गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस के प्रारंभिक मोल)*गैस के अंतिम मोल
V_f = (V_i/n₁)*n₂

अवोगाद्रो का नियम क्या है?

अवोगाद्रो का नियम कहता है कि "समान तापमान और दबाव पर सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है। एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान के लिए, गैस का आयतन और मात्रा (मोल) सीधे आनुपातिक होती है यदि तापमान और दबाव स्थिर हैं। यह कानून बताता है कि कैसे, तापमान और दबाव की एक ही स्थिति में, सभी गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं।

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन की गणना कैसे करें?

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया गैस की प्रारंभिक मात्रा (V_i), गैस का प्रारंभिक आयतन प्रारंभिक स्थितियों के तहत एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का पूर्ण आयतन है। के रूप में, गैस के प्रारंभिक मोल (n₁), गैस के प्रारंभिक मोल स्थितियों के प्रारंभिक सेट पर मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा हैं। के रूप में & गैस के अंतिम मोल (n₂), गैस के अंतिम मोल स्थितियों के अंतिम सेट पर मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा हैं। के रूप में डालें। कृपया अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन गणना

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन कैलकुलेटर, गैस की अंतिम मात्रा की गणना करने के लिए Final Volume of Gas = (गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस के प्रारंभिक मोल)*गैस के अंतिम मोल का उपयोग करता है। अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन V_f को अवोगाद्रो के नियम सूत्र द्वारा गैस की अंतिम मात्रा को दो अलग-अलग स्थितियों के तहत एक ही गैसीय पदार्थ की तुलना के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 50400 = (0.0112/2)*0.9. आप और अधिक अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन क्या है?

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन अवोगाद्रो के नियम सूत्र द्वारा गैस की अंतिम मात्रा को दो अलग-अलग स्थितियों के तहत एक ही गैसीय पदार्थ की तुलना के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे V_f = (V_i/n₁)*n₂ या Final Volume of Gas = (गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस के प्रारंभिक मोल)*गैस के अंतिम मोल के रूप में दर्शाया जाता है।

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन की गणना कैसे करें?

अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन को अवोगाद्रो के नियम सूत्र द्वारा गैस की अंतिम मात्रा को दो अलग-अलग स्थितियों के तहत एक ही गैसीय पदार्थ की तुलना के रूप में परिभाषित किया गया है। Final Volume of Gas = (गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस के प्रारंभिक मोल)*गैस के अंतिम मोल V_f = (V_i/n₁)*n₂ के रूप में परिभाषित किया गया है। अवोगाद्रो के नियम द्वारा गैस का अंतिम आयतन की गणना करने के लिए, आपको गैस की प्रारंभिक मात्रा (V_i), गैस के प्रारंभिक मोल (n₁) & गैस के अंतिम मोल (n₂) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको गैस का प्रारंभिक आयतन प्रारंभिक स्थितियों के तहत एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का पूर्ण आयतन है।, गैस के प्रारंभिक मोल स्थितियों के प्रारंभिक सेट पर मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा हैं। & गैस के अंतिम मोल स्थितियों के अंतिम सेट पर मोल्स में मौजूद गैस की मात्रा हैं। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

गैस की अंतिम मात्रा की गणना करने के कितने तरीके हैं?

गैस की अंतिम मात्रा गैस की प्रारंभिक मात्रा (V_i), गैस के प्रारंभिक मोल (n₁) & गैस के अंतिम मोल (n₂) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 2 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

गैस की अंतिम मात्रा = (गैस का प्रारंभिक दबाव*गैस की प्रारंभिक मात्रा)/बॉयल के नियम के अनुसार गैस का अंतिम दबाव
गैस की अंतिम मात्रा = (गैस की प्रारंभिक मात्रा/गैस का प्रारंभिक तापमान)*चार्ल्स के नियम के अनुसार गैस का अंतिम तापमान

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