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आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन कैलकुलेटर

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✖गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।ⓘ गैस का द्रव्यमान [m_gas]			+10% -10%
✖स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।ⓘ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता [C_pm]			+10% -10%
✖प्रणाली का अंतिम आयतन वह आयतन है जो प्रणाली के अणुओं द्वारा तब घेरा जाता है जब ऊष्मागतिक प्रक्रिया संपन्न हो जाती है।ⓘ सिस्टम का अंतिम आयतन [V_f]			+10% -10%
✖प्रणाली का आरंभिक आयतन, प्रक्रिया शुरू होने से पहले प्रणाली के अणुओं द्वारा घेरी गई मात्रा है।ⓘ सिस्टम का प्रारंभिक आयतन [V_i]			+10% -10%

✖एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिरांक दबाव, प्रति इकाई तापमान पर किसी प्रणाली की ऊष्मीय ऊर्जा का माप है जो उपयोगी कार्य करने के लिए अनुपलब्ध है।ⓘ आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन [δs_pres]

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आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(V_f/V_i)
यह सूत्र 1 कार्यों, 5 वेरिएबल का उपयोग करता है

उपयोग किए गए कार्य

ln - प्राकृतिक लघुगणक, जिसे आधार e का लघुगणक भी कहा जाता है, प्राकृतिक घातांकीय फलन का व्युत्क्रम फलन है।, ln(Number)

चर

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव - (में मापा गया जूल प्रति किलोग्राम K) - एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिरांक दबाव, प्रति इकाई तापमान पर किसी प्रणाली की ऊष्मीय ऊर्जा का माप है जो उपयोगी कार्य करने के लिए अनुपलब्ध है।
गैस का द्रव्यमान - (में मापा गया किलोग्राम) - गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।
स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।
सिस्टम का अंतिम आयतन - (में मापा गया घन मीटर) - प्रणाली का अंतिम आयतन वह आयतन है जो प्रणाली के अणुओं द्वारा तब घेरा जाता है जब ऊष्मागतिक प्रक्रिया संपन्न हो जाती है।
सिस्टम का प्रारंभिक आयतन - (में मापा गया घन मीटर) - प्रणाली का आरंभिक आयतन, प्रक्रिया शुरू होने से पहले प्रणाली के अणुओं द्वारा घेरी गई मात्रा है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

गैस का द्रव्यमान: 2 किलोग्राम --> 2 किलोग्राम कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता: 122 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 122 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम का अंतिम आयतन: 13 घन मीटर --> 13 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम का प्रारंभिक आयतन: 11 घन मीटर --> 11 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

δs_pres = m_gas*C_pm*ln(V_f/V_i) --> 2*122*ln(13/11)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

δs_pres = 40.7611966578126

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

40.7611966578126 जूल प्रति किलोग्राम K --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

40.7611966578126 ≈ 40.7612 जूल प्रति किलोग्राम K <-- एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई रूशी शाह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ इंजीनियरिंग (केजे सोमैया), मुंबई

रूशी शाह ने इस कैलकुलेटर और 25+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित एलिथिया फर्नांडीस

डॉन बॉस्को कॉलेज ऑफ इंजीनियरिंग (DBCE), गोवा

एलिथिया फर्नांडीस ने इस कैलकुलेटर और 100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< एन्ट्रापी जनरेशन कैलक्युलेटर्स

स्थिर आयतन पर एन्ट्रापी परिवर्तन

LaTeX जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर आयतन = ताप क्षमता स्थिर आयतन*ln(सतह का तापमान 2/सतह का तापमान 1)+[R]*ln(बिंदु 2 पर विशिष्ट आयतन/बिंदु 1 पर विशिष्ट आयतन)

लगातार दबाव पर एन्ट्रापी परिवर्तन

LaTeX जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = ताप क्षमता स्थिर दबाव*ln(सतह का तापमान 2/सतह का तापमान 1)-[R]*ln(दबाव 2/दबाव १)

एन्ट्रापी परिवर्तन परिवर्तनीय विशिष्ट ऊष्मा

LaTeX जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन परिवर्तनशील विशिष्ट ऊष्मा = बिन्दु 2 पर मानक मोलर एन्ट्रॉपी-बिंदु 1 पर मानक मोलर एन्ट्रॉपी-[R]*ln(दबाव 2/दबाव १)

एन्ट्रापी बैलेंस समीकरण

LaTeX जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन परिवर्तनशील विशिष्ट ऊष्मा = सिस्टम की एन्ट्रॉपी-परिवेश की एन्ट्रॉपी+कुल एंट्रॉपी जनरेशन

और देखें >>

< ऊष्मप्रवैगिकी कारक कैलक्युलेटर्स

दबाव दिए जाने पर आइसोकोरिक प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन

LaTeX जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर आयतन = गैस का द्रव्यमान*स्थिर आयतन पर विशिष्ट मोलर ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम दबाव/सिस्टम का प्रारंभिक दबाव)

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

LaTeX जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन)

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

LaTeX जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)

रुद्धोष्म सूचकांक का उपयोग करते हुए लगातार दबाव पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता

LaTeX जाओ स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा धारिता = (ताप क्षमता अनुपात*[R])/(ताप क्षमता अनुपात-1)

और देखें >>

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन सूत्र

LaTeX जाओ

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन)
δs_pres = m_gas*C_pm*ln(V_f/V_i)

दबाव के साथ एन्ट्रापी कैसे बदलती है?

किसी पदार्थ की एन्ट्रोपी उसके आणविक भार और जटिलता और तापमान के साथ बढ़ जाती है। एन्ट्रापी भी बढ़ जाती है क्योंकि दबाव या एकाग्रता छोटी हो जाती है। गैसों की प्रविष्टियाँ संघनित अवस्थाओं की तुलना में बहुत बड़ी होती हैं।

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना कैसे करें?

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया गैस का द्रव्यमान (m_gas), गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है। के रूप में, स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_pm), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है। के रूप में, सिस्टम का अंतिम आयतन (V_f), प्रणाली का अंतिम आयतन वह आयतन है जो प्रणाली के अणुओं द्वारा तब घेरा जाता है जब ऊष्मागतिक प्रक्रिया संपन्न हो जाती है। के रूप में & सिस्टम का प्रारंभिक आयतन (V_i), प्रणाली का आरंभिक आयतन, प्रक्रिया शुरू होने से पहले प्रणाली के अणुओं द्वारा घेरी गई मात्रा है। के रूप में डालें। कृपया आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन गणना

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन कैलकुलेटर, एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव की गणना करने के लिए Entropy Change Constant Pressure = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन) का उपयोग करता है। आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन δs_pres को आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन को थर्मोडायनामिक प्रणाली के विकार की स्थिति में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो गर्मी या थैलेपी के काम में रूपांतरण से जुड़ा होता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 40.7612 = 2*122*ln(13/11). आप और अधिक आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन क्या है?

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन को थर्मोडायनामिक प्रणाली के विकार की स्थिति में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो गर्मी या थैलेपी के काम में रूपांतरण से जुड़ा होता है। है और इसे δs_pres = m_gas*C_pm*ln(V_f/V_i) या Entropy Change Constant Pressure = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन) के रूप में दर्शाया जाता है।

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना कैसे करें?

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन को आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन को थर्मोडायनामिक प्रणाली के विकार की स्थिति में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो गर्मी या थैलेपी के काम में रूपांतरण से जुड़ा होता है। Entropy Change Constant Pressure = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन) δs_pres = m_gas*C_pm*ln(V_f/V_i) के रूप में परिभाषित किया गया है। आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना करने के लिए, आपको गैस का द्रव्यमान (m_gas), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_pm), सिस्टम का अंतिम आयतन (V_f) & सिस्टम का प्रारंभिक आयतन (V_i) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।, स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर दाब पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।, प्रणाली का अंतिम आयतन वह आयतन है जो प्रणाली के अणुओं द्वारा तब घेरा जाता है जब ऊष्मागतिक प्रक्रिया संपन्न हो जाती है। & प्रणाली का आरंभिक आयतन, प्रक्रिया शुरू होने से पहले प्रणाली के अणुओं द्वारा घेरी गई मात्रा है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव की गणना करने के कितने तरीके हैं?

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव गैस का द्रव्यमान (m_gas), स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_pm), सिस्टम का अंतिम आयतन (V_f) & सिस्टम का प्रारंभिक आयतन (V_i) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 3 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = ताप क्षमता स्थिर दबाव*ln(सतह का तापमान 2/सतह का तापमान 1)-[R]*ln(दबाव 2/दबाव १)
एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)
एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)

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