दो संख्या का एलसीएम

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन कैलकुलेटर

अभियांत्रिकी खेल का मैदान गणित भौतिक विज्ञान अधिक >>

↳

यांत्रिक इलेक्ट्रानिक्स इलेक्ट्रॉनिक्स और इंस्ट्रूमेंटेशन नागरिक अधिक >>

⤿

ऊष्मप्रवैगिकी क्रायोजेनिक सिस्टम तरल यांत्रिकी प्रशीतन और एयर कंडीशनिंग अधिक >>

⤿

एन्ट्रापी जनरेशन आदर्श गैस इसेंट्रोपिक प्रक्रिया ऊष्मप्रवैगिकी के कारक अधिक >>

✖गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।ⓘ गैस का द्रव्यमान [m_gas]			+10% -10%
✖प्रणाली का अंतिम आयतन वह आयतन है जो प्रणाली के अणुओं द्वारा तब घेरा जाता है जब ऊष्मागतिक प्रक्रिया संपन्न हो जाती है।ⓘ सिस्टम का अंतिम आयतन [V_f]			+10% -10%
✖प्रणाली का आरंभिक आयतन, प्रक्रिया शुरू होने से पहले प्रणाली के अणुओं द्वारा घेरी गई मात्रा है।ⓘ सिस्टम का प्रारंभिक आयतन [V_i]			+10% -10%

✖अपरिवर्तनीय पथ के लिए प्रणाली की एन्ट्रॉपी में परिवर्तन, समान दो अवस्थाओं के बीच उत्क्रमणीय पथ के लिए परिवर्तन के समान ही होता है।ⓘ दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन [ΔS]

⎘ कॉपी

👎

सूत्र

✖

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन

सूत्र

ΔS = m gas \cdot [R] \cdot \ln (\frac{V f}{V i})

उदाहरण

2.77793 J/kg*K = 2 kg \cdot [R] \cdot \ln (\frac{13 m³}{11.0 m³})

कैलकुलेटर

LaTeX

रीसेट

👍

डाउनलोड करना ऊष्मप्रवैगिकी सूत्र पीडीएफ PDF Image

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

एन्ट्रॉपी में परिवर्तन = गैस का द्रव्यमान*[R]*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन)
ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i)
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 1 कार्यों, 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

उपयोग किए गए कार्य

ln - प्राकृतिक लघुगणक, जिसे आधार e का लघुगणक भी कहा जाता है, प्राकृतिक घातांकीय फलन का व्युत्क्रम फलन है।, ln(Number)

चर

एन्ट्रॉपी में परिवर्तन - (में मापा गया जूल प्रति किलोग्राम K) - अपरिवर्तनीय पथ के लिए प्रणाली की एन्ट्रॉपी में परिवर्तन, समान दो अवस्थाओं के बीच उत्क्रमणीय पथ के लिए परिवर्तन के समान ही होता है।
गैस का द्रव्यमान - (में मापा गया किलोग्राम) - गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।
सिस्टम का अंतिम आयतन - (में मापा गया घन मीटर) - प्रणाली का अंतिम आयतन वह आयतन है जो प्रणाली के अणुओं द्वारा तब घेरा जाता है जब ऊष्मागतिक प्रक्रिया संपन्न हो जाती है।
सिस्टम का प्रारंभिक आयतन - (में मापा गया घन मीटर) - प्रणाली का आरंभिक आयतन, प्रक्रिया शुरू होने से पहले प्रणाली के अणुओं द्वारा घेरी गई मात्रा है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

गैस का द्रव्यमान: 2 किलोग्राम --> 2 किलोग्राम कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम का अंतिम आयतन: 13 घन मीटर --> 13 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
सिस्टम का प्रारंभिक आयतन: 11 घन मीटर --> 11 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i) --> 2*[R]*ln(13/11)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

ΔS = 2.7779298842834

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

2.7779298842834 जूल प्रति किलोग्राम K --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

2.7779298842834 ≈ 2.77793 जूल प्रति किलोग्राम K <-- एन्ट्रॉपी में परिवर्तन

(गणना 00.020 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » अभियांत्रिकी » यांत्रिक » ऊष्मप्रवैगिकी » एन्ट्रापी जनरेशन » दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई रूशी शाह

केजे सोमैया कॉलेज ऑफ इंजीनियरिंग (केजे सोमैया), मुंबई

रूशी शाह ने इस कैलकुलेटर और 25+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित मयंक तायल

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईटी), दुर्गापुर

मयंक तायल ने इस कैलकुलेटर और 10+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< एन्ट्रापी जनरेशन कैलक्युलेटर्स

स्थिर आयतन पर एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एंट्रॉपी चेंज कॉन्स्टेंट वॉल्यूम = गर्मी क्षमता लगातार मात्रा*ln(सतह का तापमान 2/सतह का तापमान 1)+[R]*ln(बिंदु 2 पर विशिष्ट आयतन/बिंदु 1 पर विशिष्ट आयतन)

लगातार दबाव पर एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एंट्रॉपी परिवर्तन लगातार दबाव = ताप क्षमता लगातार दबाव*ln(सतह का तापमान 2/सतह का तापमान 1)-[R]*ln(दबाव 2/दबाव 1)

एन्ट्रापी परिवर्तन परिवर्तनीय विशिष्ट ऊष्मा

जाओ एन्ट्रापी परिवर्तन चर विशिष्ट ऊष्मा = बिंदु 2 पर मानक दाढ़ एन्ट्रापी-बिंदु 1 पर मानक दाढ़ एन्ट्रापी-[R]*ln(दबाव 2/दबाव 1)

एन्ट्रापी बैलेंस समीकरण

जाओ एन्ट्रापी परिवर्तन चर विशिष्ट ऊष्मा = सिस्टम की एन्ट्रापी-आसपास की एन्ट्रॉपी+कुल एंट्रॉपी जनरेशन

और देखें >>

< ऊष्मप्रवैगिकी कारक कैलक्युलेटर्स

दबाव दिए जाने पर आइसोकोरिक प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर आयतन = गैस का द्रव्यमान*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम दबाव/सिस्टम का प्रारंभिक दबाव)

आयतन के संदर्भ में आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन)

तापमान दिए जाने पर आइसोबैरिक प्रक्रिया में एन्ट्रापी परिवर्तन

जाओ एन्ट्रॉपी परिवर्तन स्थिर दबाव = गैस का द्रव्यमान*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*ln(अंतिम तापमान/प्रारंभिक तापमान)

रुद्धोष्म सूचकांक का उपयोग करते हुए लगातार दबाव पर विशिष्ट ऊष्मा क्षमता

जाओ स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा धारिता = (ताप क्षमता अनुपात*[R])/(ताप क्षमता अनुपात-1)

और देखें >>

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन सूत्र

एन्ट्रॉपी में परिवर्तन = गैस का द्रव्यमान*[R]*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन)
ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i)

एन्ट्रापी पीढ़ी क्या है?

एन्ट्रापी जनरेशन का मान ऋणात्मक नहीं हो सकता है, हालाँकि सिस्टम की एन्ट्रॉपी में बदलाव सकारात्मक, नकारात्मक या शून्य हो सकता है। एक अपरिवर्तनीय प्रक्रिया के दौरान एक पृथक प्रणाली का एन्ट्रापी हमेशा बढ़ता है, जिसे एन्ट्रापी सिद्धांत की वृद्धि कहा जाता है। प्रक्रिया की विस्तृत जानकारी के बिना एन्ट्रापी परिवर्तन निर्धारित किया जा सकता है। एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया के लिए एन्ट्रापी पीढ़ी शून्य है, और एक सिस्टम का एन्ट्रापी परिवर्तन नेट एन्ट्रापी हस्तांतरण के बराबर है। एन्ट्रापी संतुलन ऊर्जा संतुलन संबंध के अनुरूप है।

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन की गणना कैसे करें?

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया गैस का द्रव्यमान (m_gas), गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है। के रूप में, सिस्टम का अंतिम आयतन (V_f), प्रणाली का अंतिम आयतन वह आयतन है जो प्रणाली के अणुओं द्वारा तब घेरा जाता है जब ऊष्मागतिक प्रक्रिया संपन्न हो जाती है। के रूप में & सिस्टम का प्रारंभिक आयतन (V_i), प्रणाली का आरंभिक आयतन, प्रक्रिया शुरू होने से पहले प्रणाली के अणुओं द्वारा घेरी गई मात्रा है। के रूप में डालें। कृपया दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन गणना

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन कैलकुलेटर, एन्ट्रॉपी में परिवर्तन की गणना करने के लिए Change in Entropy = गैस का द्रव्यमान*[R]*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन) का उपयोग करता है। दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन ΔS को समतापी प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन दिए गए आयतन सूत्र को एक ऊष्मागतिक गुण के रूप में परिभाषित किया जाता है जो समतापी प्रक्रिया के दौरान एक प्रणाली की कुल एन्ट्रॉपी में परिवर्तन को मापता है, जहां प्रणाली प्रारंभिक से अंतिम अवस्था तक आयतन में परिवर्तन से गुजरती है, तथा तापमान स्थिर रहता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 2.77793 = 2*[R]*ln(13/11). आप और अधिक दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या है?

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन समतापी प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन दिए गए आयतन सूत्र को एक ऊष्मागतिक गुण के रूप में परिभाषित किया जाता है जो समतापी प्रक्रिया के दौरान एक प्रणाली की कुल एन्ट्रॉपी में परिवर्तन को मापता है, जहां प्रणाली प्रारंभिक से अंतिम अवस्था तक आयतन में परिवर्तन से गुजरती है, तथा तापमान स्थिर रहता है। है और इसे ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i) या Change in Entropy = गैस का द्रव्यमान*[R]*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन) के रूप में दर्शाया जाता है।

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन की गणना कैसे करें?

दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन को समतापी प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन दिए गए आयतन सूत्र को एक ऊष्मागतिक गुण के रूप में परिभाषित किया जाता है जो समतापी प्रक्रिया के दौरान एक प्रणाली की कुल एन्ट्रॉपी में परिवर्तन को मापता है, जहां प्रणाली प्रारंभिक से अंतिम अवस्था तक आयतन में परिवर्तन से गुजरती है, तथा तापमान स्थिर रहता है। Change in Entropy = गैस का द्रव्यमान*[R]*ln(सिस्टम का अंतिम आयतन/सिस्टम का प्रारंभिक आयतन) ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i) के रूप में परिभाषित किया गया है। दिए गए वॉल्यूम में इज़ोटेर्मल प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन की गणना करने के लिए, आपको गैस का द्रव्यमान (m_gas), सिस्टम का अंतिम आयतन (V_f) & सिस्टम का प्रारंभिक आयतन (V_i) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको गैस का द्रव्यमान वह द्रव्यमान है जिस पर या जिसके द्वारा कार्य किया जाता है।, प्रणाली का अंतिम आयतन वह आयतन है जो प्रणाली के अणुओं द्वारा तब घेरा जाता है जब ऊष्मागतिक प्रक्रिया संपन्न हो जाती है। & प्रणाली का आरंभिक आयतन, प्रक्रिया शुरू होने से पहले प्रणाली के अणुओं द्वारा घेरी गई मात्रा है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

होम

मुक्त पीडीएफ़

🔍 खोज

श्रेणियाँ

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!