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निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी कैलकुलेटर

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✖संतुलन स्थिरांक 2 निरपेक्ष तापमान T2 पर रासायनिक संतुलन में अपनी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।ⓘ साम्यावस्था स्थिर २ [K₂]			+10% -10%
✖संतुलन स्थिरांक 1 निरपेक्ष तापमान T1 पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।ⓘ संतुलन स्थिरांक १ [K₁]			+10% -10%
✖निरपेक्ष तापमान को केल्विन पैमाने पर परम शून्य से शुरू होने वाले तापमान के माप के रूप में परिभाषित किया गया है।ⓘ निरपेक्ष तापमान [T_abs]			+10% -10%
✖निरपेक्ष तापमान 2 एक पैमाने पर किसी वस्तु का तापमान है जहां 0 को पूर्ण शून्य के रूप में लिया जाता है।ⓘ पूर्ण तापमान २ [T₂]			+10% -10%

✖अभिक्रिया की एन्थैल्पी उत्पादों और अभिकारकों के बीच एन्थैल्पी में अंतर है।ⓘ निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी [ΔH]

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निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

अभिक्रिया की एन्थैल्पी = log10(साम्यावस्था स्थिर २/संतुलन स्थिरांक १)*(2.303*[R])*((निरपेक्ष तापमान*पूर्ण तापमान २)/(पूर्ण तापमान २-निरपेक्ष तापमान))
ΔH = log10(K₂/K₁)*(2.303*[R])*((T_abs*T₂)/(T₂-T_abs))
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 1 कार्यों, 5 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

उपयोग किए गए कार्य

log10 - सामान्य लघुगणक, जिसे आधार-10 लघुगणक या दशमलव लघुगणक के नाम से भी जाना जाता है, एक गणितीय फलन है जो घातांकीय फलन का व्युत्क्रम है।, log10(Number)

चर

अभिक्रिया की एन्थैल्पी - (में मापा गया जूल प्रति मोल) - अभिक्रिया की एन्थैल्पी उत्पादों और अभिकारकों के बीच एन्थैल्पी में अंतर है।
साम्यावस्था स्थिर २ - संतुलन स्थिरांक 2 निरपेक्ष तापमान T2 पर रासायनिक संतुलन में अपनी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।
संतुलन स्थिरांक १ - संतुलन स्थिरांक 1 निरपेक्ष तापमान T1 पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।
निरपेक्ष तापमान - (में मापा गया केल्विन) - निरपेक्ष तापमान को केल्विन पैमाने पर परम शून्य से शुरू होने वाले तापमान के माप के रूप में परिभाषित किया गया है।
पूर्ण तापमान २ - (में मापा गया केल्विन) - निरपेक्ष तापमान 2 एक पैमाने पर किसी वस्तु का तापमान है जहां 0 को पूर्ण शून्य के रूप में लिया जाता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

साम्यावस्था स्थिर २: 0.0431 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
संतुलन स्थिरांक १: 0.026 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
निरपेक्ष तापमान: 273.15 केल्विन --> 273.15 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
पूर्ण तापमान २: 310 केल्विन --> 310 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

ΔH = log10(K₂/K₁)*(2.303*[R])*((T_abs*T₂)/(T₂-T_abs)) --> log10(0.0431/0.026)*(2.303*[R])*((273.15*310)/(310-273.15))

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

ΔH = 9658.19154673446

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

9658.19154673446 जूल प्रति मोल -->9.65819154673446 किलोजूल प्रति मोल (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

9.65819154673446 ≈ 9.658192 किलोजूल प्रति मोल <-- अभिक्रिया की एन्थैल्पी

(गणना 00.007 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » रासायनिक गतिकी » अरहेनियस समीकरण » निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रगति जाजू

इंजीनियरिंग कॉलेज (COEP), पुणे

प्रगति जाजू ने इस कैलकुलेटर और 200+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

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आगे की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में पूर्व-घातीय कारक

LaTeX जाओ फॉरवर्ड प्री-एक्सपोनेंशियल फैक्टर = आगे की प्रतिक्रिया दर स्थिर/exp(-(सक्रियण ऊर्जा आगे/([R]*निरपेक्ष तापमान)))

आगे की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण

LaTeX जाओ आगे की प्रतिक्रिया दर स्थिर = फॉरवर्ड प्री-एक्सपोनेंशियल फैक्टर*exp(-(सक्रियण ऊर्जा आगे/([R]*निरपेक्ष तापमान)))

अरहेनियस समीकरण

LaTeX जाओ दर लगातार = पूर्व-घातीय कारक*(exp(-(सक्रियण ऊर्जा/([R]*निरपेक्ष तापमान))))

अरहेनियस समीकरण में पूर्व-घातीय कारक

LaTeX जाओ पूर्व-घातीय कारक = दर लगातार/exp(-(सक्रियण ऊर्जा/([R]*निरपेक्ष तापमान)))

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निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी सूत्र

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सक्रियण ऊर्जा से आपका क्या अभिप्राय है?

सक्रियण ऊर्जा, रसायन विज्ञान में, परमाणुओं या अणुओं को सक्रिय करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन या भौतिक परिवहन से गुजर सकते हैं। संक्रमण-राज्य सिद्धांत में, सक्रियण ऊर्जा एक सक्रिय या संक्रमण-राज्य विन्यास में परमाणुओं या अणुओं के बीच ऊर्जा सामग्री और उनके प्रारंभिक विन्यास में संबंधित परमाणुओं और अणुओं के बीच अंतर है। सक्रियण ऊर्जा को आमतौर पर प्रतीक ईए द्वारा गणितीय अभिव्यक्तियों में ऐसी मात्राओं के लिए दर्शाया जाता है जैसे कि प्रतिक्रिया दर स्थिर, के।

निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना कैसे करें?

निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया साम्यावस्था स्थिर २ (K₂), संतुलन स्थिरांक 2 निरपेक्ष तापमान T2 पर रासायनिक संतुलन में अपनी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है। के रूप में, संतुलन स्थिरांक १ (K₁), संतुलन स्थिरांक 1 निरपेक्ष तापमान T1 पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है। के रूप में, निरपेक्ष तापमान (T_abs), निरपेक्ष तापमान को केल्विन पैमाने पर परम शून्य से शुरू होने वाले तापमान के माप के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में & पूर्ण तापमान २ (T₂), निरपेक्ष तापमान 2 एक पैमाने पर किसी वस्तु का तापमान है जहां 0 को पूर्ण शून्य के रूप में लिया जाता है। के रूप में डालें। कृपया निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी गणना

निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी कैलकुलेटर, अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना करने के लिए Enthalpy of Reaction = log10(साम्यावस्था स्थिर २/संतुलन स्थिरांक १)*(2.303*[R])*((निरपेक्ष तापमान*पूर्ण तापमान २)/(पूर्ण तापमान २-निरपेक्ष तापमान)) का उपयोग करता है। निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी ΔH को निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की कोहनी को निरपेक्ष तापमान T1 और T2 पर आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए उत्पादों और अभिकारकों के बीच सक्रियण ऊर्जा में अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 0.009658 = log10(0.0431/0.026)*(2.303*[R])*((273.15*310)/(310-273.15)). आप और अधिक निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी क्या है?

निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की कोहनी को निरपेक्ष तापमान T1 और T2 पर आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए उत्पादों और अभिकारकों के बीच सक्रियण ऊर्जा में अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे ΔH = log10(K₂/K₁)*(2.303*[R])*((T_abs*T₂)/(T₂-T_abs)) या Enthalpy of Reaction = log10(साम्यावस्था स्थिर २/संतुलन स्थिरांक १)*(2.303*[R])*((निरपेक्ष तापमान*पूर्ण तापमान २)/(पूर्ण तापमान २-निरपेक्ष तापमान)) के रूप में दर्शाया जाता है।

निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना कैसे करें?

निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी को निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की कोहनी को निरपेक्ष तापमान T1 और T2 पर आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए उत्पादों और अभिकारकों के बीच सक्रियण ऊर्जा में अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। Enthalpy of Reaction = log10(साम्यावस्था स्थिर २/संतुलन स्थिरांक १)*(2.303*[R])*((निरपेक्ष तापमान*पूर्ण तापमान २)/(पूर्ण तापमान २-निरपेक्ष तापमान)) ΔH = log10(K₂/K₁)*(2.303*[R])*((T_abs*T₂)/(T₂-T_abs)) के रूप में परिभाषित किया गया है। निरपेक्ष तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना करने के लिए, आपको साम्यावस्था स्थिर २ (K₂), संतुलन स्थिरांक १ (K₁), निरपेक्ष तापमान (T_abs) & पूर्ण तापमान २ (T₂) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको संतुलन स्थिरांक 2 निरपेक्ष तापमान T2 पर रासायनिक संतुलन में अपनी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।, संतुलन स्थिरांक 1 निरपेक्ष तापमान T1 पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।, निरपेक्ष तापमान को केल्विन पैमाने पर परम शून्य से शुरू होने वाले तापमान के माप के रूप में परिभाषित किया गया है। & निरपेक्ष तापमान 2 एक पैमाने पर किसी वस्तु का तापमान है जहां 0 को पूर्ण शून्य के रूप में लिया जाता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना करने के कितने तरीके हैं?

अभिक्रिया की एन्थैल्पी साम्यावस्था स्थिर २ (K₂), संतुलन स्थिरांक १ (K₁), निरपेक्ष तापमान (T_abs) & पूर्ण तापमान २ (T₂) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 2 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

अभिक्रिया की एन्थैल्पी = सक्रियण ऊर्जा आगे-सक्रियण ऊर्जा पिछड़ा
अभिक्रिया की एन्थैल्पी = -(log10(साम्यावस्था स्थिर २/संतुलन स्थिरांक १)*[R]*((निरपेक्ष तापमान*पूर्ण तापमान २)/(निरपेक्ष तापमान-पूर्ण तापमान २)))

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