दो संख्या का एचसीएफ

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए कैलकुलेटर

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✖हाइड्रोजन आयन की सांद्रता एक कमजोर अम्ल के पृथक्करण से उत्पन्न हाइड्रोजन आयन की सांद्रता है।ⓘ हाइड्रोजन आयन की सांद्रता [H⁺]			+10% -10%
✖कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता एक कमजोर अम्ल के पृथक्करण से उत्पन्न होने वाले आयनों की सांद्रता है।ⓘ कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता [A^-]			+10% -10%
✖कमजोर अम्ल की सांद्रता उत्पन्न होने वाले कमजोर अम्ल की सांद्रता है जो हाइड्रोजन आयनों और आयनों में अलग हो जाती है।ⓘ कमजोर एसिड की एकाग्रता [HA]			+10% -10%

✖कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है।ⓘ कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए [K_a]

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कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर एसिड की एकाग्रता
K_a = (H⁺*A^-)/HA
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक - कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है।
हाइड्रोजन आयन की सांद्रता - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - हाइड्रोजन आयन की सांद्रता एक कमजोर अम्ल के पृथक्करण से उत्पन्न हाइड्रोजन आयन की सांद्रता है।
कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता एक कमजोर अम्ल के पृथक्करण से उत्पन्न होने वाले आयनों की सांद्रता है।
कमजोर एसिड की एकाग्रता - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - कमजोर अम्ल की सांद्रता उत्पन्न होने वाले कमजोर अम्ल की सांद्रता है जो हाइड्रोजन आयनों और आयनों में अलग हो जाती है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

हाइड्रोजन आयन की सांद्रता: 25 मोल/लीटर --> 25000 मोल प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता: 20 मोल/लीटर --> 20000 मोल प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
कमजोर एसिड की एकाग्रता: 17 मोल/लीटर --> 17000 मोल प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

K_a = (H⁺*A^-)/HA --> (25000*20000)/17000

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

K_a = 29411.7647058824

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

29411.7647058824 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

29411.7647058824 ≈ 29411.76 <-- कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » संतुलन » आयनिक संतुलन » ओस्टवल्ड दिलदार कानून » कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एन.आई.टी.), सुरथकल

शिवम सिन्हा ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

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कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए

LaTeX जाओ कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर एसिड की एकाग्रता

वियोजन स्थिरांक तथा आयनों की सांद्रता को देखते हुए दुर्बल अम्ल की सान्द्रता

LaTeX जाओ कमजोर एसिड की एकाग्रता = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक

दिए गए हाइड्रोजन आयन की सांद्रता Ka और कमजोर अम्ल और आयनों की सांद्रता

LaTeX जाओ हाइड्रोजन आयन की सांद्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*कमजोर एसिड की एकाग्रता)/कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता

दिए गए आयनों की सांद्रता Ka और कमजोर अम्ल और हाइड्रोजन आयन की सांद्रता

LaTeX जाओ कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*कमजोर एसिड की एकाग्रता)/हाइड्रोजन आयन की सांद्रता

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कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए सूत्र

LaTeX जाओ

कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर एसिड की एकाग्रता
K_a = (H⁺*A^-)/HA

ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून की व्याख्या करें।

ओस्टवाल्ड का कमजोर कानून 1888 में विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा प्रस्तावित एक संबंध है। ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून में विच्छेदन की डिग्री (α) और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की एकाग्रता के साथ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण निरंतर का वर्णन है। ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून में कहा गया है कि केवल कमजोर कमजोर पड़ने पर कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पूर्ण आयनीकरण से गुजरता है।

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए की गणना कैसे करें?

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया हाइड्रोजन आयन की सांद्रता (H⁺), हाइड्रोजन आयन की सांद्रता एक कमजोर अम्ल के पृथक्करण से उत्पन्न हाइड्रोजन आयन की सांद्रता है। के रूप में, कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता (A^-), कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता एक कमजोर अम्ल के पृथक्करण से उत्पन्न होने वाले आयनों की सांद्रता है। के रूप में & कमजोर एसिड की एकाग्रता (HA), कमजोर अम्ल की सांद्रता उत्पन्न होने वाले कमजोर अम्ल की सांद्रता है जो हाइड्रोजन आयनों और आयनों में अलग हो जाती है। के रूप में डालें। कृपया कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए गणना

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए कैलकुलेटर, कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक की गणना करने के लिए Dissociation Constant of Weak Acid = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर एसिड की एकाग्रता का उपयोग करता है। कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए K_a को कमजोर अम्ल Ka के पृथक्करण स्थिरांक को कमजोर अम्ल की सांद्रता और उसके आयनों के सूत्र को कमजोर अम्ल की सांद्रता के आयनों के उत्पाद के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 29411.76 = (25000*20000)/17000. आप और अधिक कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए क्या है?

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए कमजोर अम्ल Ka के पृथक्करण स्थिरांक को कमजोर अम्ल की सांद्रता और उसके आयनों के सूत्र को कमजोर अम्ल की सांद्रता के आयनों के उत्पाद के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे K_a = (H⁺*A^-)/HA या Dissociation Constant of Weak Acid = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर एसिड की एकाग्रता के रूप में दर्शाया जाता है।

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए की गणना कैसे करें?

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए को कमजोर अम्ल Ka के पृथक्करण स्थिरांक को कमजोर अम्ल की सांद्रता और उसके आयनों के सूत्र को कमजोर अम्ल की सांद्रता के आयनों के उत्पाद के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है। Dissociation Constant of Weak Acid = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर एसिड की एकाग्रता K_a = (H⁺*A^-)/HA के रूप में परिभाषित किया गया है। कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए की गणना करने के लिए, आपको हाइड्रोजन आयन की सांद्रता (H⁺), कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता (A^-) & कमजोर एसिड की एकाग्रता (HA) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको हाइड्रोजन आयन की सांद्रता एक कमजोर अम्ल के पृथक्करण से उत्पन्न हाइड्रोजन आयन की सांद्रता है।, कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता एक कमजोर अम्ल के पृथक्करण से उत्पन्न होने वाले आयनों की सांद्रता है। & कमजोर अम्ल की सांद्रता उत्पन्न होने वाले कमजोर अम्ल की सांद्रता है जो हाइड्रोजन आयनों और आयनों में अलग हो जाती है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक की गणना करने के कितने तरीके हैं?

कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक हाइड्रोजन आयन की सांद्रता (H⁺), कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता (A^-) & कमजोर एसिड की एकाग्रता (HA) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 2 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक = (प्रारंभिक एकाग्रता*(हदबंदी की डिग्री^2))/(1-हदबंदी की डिग्री)
कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक = प्रारंभिक एकाग्रता*(हदबंदी की डिग्री^2)

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