एचसीएफ कैलकुलेटर

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन कैलकुलेटर

रसायन विज्ञान अभियांत्रिकी खेल का मैदान गणित अधिक >>

↳

संतुलन अकार्बनिक रसायन शास्त्र आवर्त सारणी और आवधिकता इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री अधिक >>

⤿

आयनिक संतुलन रासायनिक संतुलन

⤿

ओस्टवल्ड दिलदार कानून अम्लता और पीएच स्केल दो अम्लों की सापेक्ष शक्ति नमक हाइड्रोलिसिस अधिक >>

✖कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक एक कमजोर आधार के जलीय घोल के लिए पृथक्करण स्थिरांक है।ⓘ कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक [K_b]			+10% -10%
✖मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।ⓘ मोलर वॉल्यूम [V_m]			+10% -10%

✖पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं।ⓘ वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन [𝝰]

⎘ कॉपी

👎

सूत्र

LaTeX

रीसेट

👍

डाउनलोड करना आयनिक संतुलन सूत्र पीडीएफ PDF Image

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)
यह सूत्र 1 कार्यों, 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

उपयोग किए गए कार्य

sqrt - वर्गमूल फ़ंक्शन एक ऐसा फ़ंक्शन है जो एक गैर-ऋणात्मक संख्या को इनपुट के रूप में लेता है और दी गई इनपुट संख्या का वर्गमूल लौटाता है।, sqrt(Number)

चर

हदबंदी की डिग्री - पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं।
कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक - कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक एक कमजोर आधार के जलीय घोल के लिए पृथक्करण स्थिरांक है।
मोलर वॉल्यूम - (में मापा गया घन मीटर/मोल) - मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक: 9 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
मोलर वॉल्यूम: 32 घन मीटर/मोल --> 32 घन मीटर/मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

𝝰 = sqrt(K_b*V_m) --> sqrt(9*32)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

𝝰 = 16.9705627484771

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

16.9705627484771 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

16.9705627484771 ≈ 16.97056 <-- हदबंदी की डिग्री

(गणना 00.012 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » संतुलन » आयनिक संतुलन » ओस्टवल्ड दिलदार कानून » वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एन.आई.टी.), सुरथकल

शिवम सिन्हा ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रगति जाजू

इंजीनियरिंग कॉलेज (COEP), पुणे

प्रगति जाजू ने इस कैलकुलेटर और 200+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< ओस्टवल्ड दिलदार कानून कैलक्युलेटर्स

कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए

LaTeX जाओ कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर एसिड की एकाग्रता

वियोजन स्थिरांक तथा आयनों की सांद्रता को देखते हुए दुर्बल अम्ल की सान्द्रता

LaTeX जाओ कमजोर एसिड की एकाग्रता = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक

दिए गए हाइड्रोजन आयन की सांद्रता Ka और कमजोर अम्ल और आयनों की सांद्रता

LaTeX जाओ हाइड्रोजन आयन की सांद्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*कमजोर एसिड की एकाग्रता)/कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता

दिए गए आयनों की सांद्रता Ka और कमजोर अम्ल और हाइड्रोजन आयन की सांद्रता

LaTeX जाओ कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*कमजोर एसिड की एकाग्रता)/हाइड्रोजन आयन की सांद्रता

और देखें >>

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन सूत्र

LaTeX जाओ

हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)

ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून की व्याख्या करें।

ओस्टवाल्ड का कमजोर कानून 1888 में विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा प्रस्तावित एक संबंध है। ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून में विच्छेदन की डिग्री (α) और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की एकाग्रता के साथ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण निरंतर का वर्णन है। ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून में कहा गया है कि केवल कमजोर कमजोर पड़ने पर कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पूर्ण आयनीकरण से गुजरता है।

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन की गणना कैसे करें?

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक (K_b), कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक एक कमजोर आधार के जलीय घोल के लिए पृथक्करण स्थिरांक है। के रूप में & मोलर वॉल्यूम (V_m), मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है। के रूप में डालें। कृपया वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन गणना

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन कैलकुलेटर, हदबंदी की डिग्री की गणना करने के लिए Degree of Dissociation = sqrt(कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम) का उपयोग करता है। वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन 𝝰 को शर्त α << 1 सूत्र के लिए दिए गए पृथक्करण की डिग्री Kb और कमजोर आधार के दाढ़ मात्रा को कमजोर आधार (Kb) के पृथक्करण स्थिरांक और कमजोर आधार के दाढ़ मात्रा के उत्पाद के वर्गमूल के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 16.97056 = sqrt(9*32). आप और अधिक वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन क्या है?

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन शर्त α << 1 सूत्र के लिए दिए गए पृथक्करण की डिग्री Kb और कमजोर आधार के दाढ़ मात्रा को कमजोर आधार (Kb) के पृथक्करण स्थिरांक और कमजोर आधार के दाढ़ मात्रा के उत्पाद के वर्गमूल के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे 𝝰 = sqrt(K_b*V_m) या Degree of Dissociation = sqrt(कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम) के रूप में दर्शाया जाता है।

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन की गणना कैसे करें?

वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन को शर्त α << 1 सूत्र के लिए दिए गए पृथक्करण की डिग्री Kb और कमजोर आधार के दाढ़ मात्रा को कमजोर आधार (Kb) के पृथक्करण स्थिरांक और कमजोर आधार के दाढ़ मात्रा के उत्पाद के वर्गमूल के रूप में परिभाषित किया गया है। Degree of Dissociation = sqrt(कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम) 𝝰 = sqrt(K_b*V_m) के रूप में परिभाषित किया गया है। वियोजन की डिग्री दी गई Kb और कमजोर आधार का मोलर आयतन की गणना करने के लिए, आपको कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक (K_b) & मोलर वॉल्यूम (V_m) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक एक कमजोर आधार के जलीय घोल के लिए पृथक्करण स्थिरांक है। & मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

हदबंदी की डिग्री की गणना करने के कितने तरीके हैं?

हदबंदी की डिग्री कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक (K_b) & मोलर वॉल्यूम (V_m) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 3 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक/प्रारंभिक एकाग्रता)
हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम)
हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक/प्रारंभिक एकाग्रता)

होम

मुक्त पीडीएफ़

🔍 खोज

श्रेणियाँ

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!