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वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन कैलकुलेटर

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✖कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है।ⓘ कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक [K_a]			+10% -10%
✖मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।ⓘ मोलर वॉल्यूम [V_m]			+10% -10%

✖पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं।ⓘ वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन [𝝰]

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वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम)
𝝰 = sqrt(K_a*V_m)
यह सूत्र 1 कार्यों, 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

उपयोग किए गए कार्य

sqrt - वर्गमूल फ़ंक्शन एक ऐसा फ़ंक्शन है जो एक गैर-ऋणात्मक संख्या को इनपुट के रूप में लेता है और दी गई इनपुट संख्या का वर्गमूल लौटाता है।, sqrt(Number)

चर

हदबंदी की डिग्री - पृथक्करण की डिग्री वर्तमान मुक्त आयनों को उत्पन्न करने की सीमा है, जो किसी दिए गए एकाग्रता पर विलेय के अंश से अलग हो जाते हैं।
कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक - कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है।
मोलर वॉल्यूम - (में मापा गया घन मीटर/मोल) - मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक: 16 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
मोलर वॉल्यूम: 32 घन मीटर/मोल --> 32 घन मीटर/मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

𝝰 = sqrt(K_a*V_m) --> sqrt(16*32)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

𝝰 = 22.6274169979695

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

22.6274169979695 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

22.6274169979695 ≈ 22.62742 <-- हदबंदी की डिग्री

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » संतुलन » आयनिक संतुलन » ओस्टवल्ड दिलदार कानून » वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एन.आई.टी.), सुरथकल

शिवम सिन्हा ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

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कमजोर अम्ल Ka का पृथक्करण स्थिरांक कमजोर अम्ल और उसके आयनों की सांद्रता को देखते हुए

LaTeX जाओ कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर एसिड की एकाग्रता

वियोजन स्थिरांक तथा आयनों की सांद्रता को देखते हुए दुर्बल अम्ल की सान्द्रता

LaTeX जाओ कमजोर एसिड की एकाग्रता = (हाइड्रोजन आयन की सांद्रता*कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता)/कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक

दिए गए हाइड्रोजन आयन की सांद्रता Ka और कमजोर अम्ल और आयनों की सांद्रता

LaTeX जाओ हाइड्रोजन आयन की सांद्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*कमजोर एसिड की एकाग्रता)/कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता

दिए गए आयनों की सांद्रता Ka और कमजोर अम्ल और हाइड्रोजन आयन की सांद्रता

LaTeX जाओ कमजोर अम्ल में आयनों की सांद्रता = (कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*कमजोर एसिड की एकाग्रता)/हाइड्रोजन आयन की सांद्रता

और देखें >>

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन सूत्र

LaTeX जाओ

हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम)
𝝰 = sqrt(K_a*V_m)

ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून की व्याख्या करें।

ओस्टवाल्ड का कमजोर कानून 1888 में विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा प्रस्तावित एक संबंध है। ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून में विच्छेदन की डिग्री (α) और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की एकाग्रता के साथ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण निरंतर का वर्णन है। ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने वाले कानून में कहा गया है कि केवल कमजोर कमजोर पड़ने पर कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पूर्ण आयनीकरण से गुजरता है।

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन की गणना कैसे करें?

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक (K_a), कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है। के रूप में & मोलर वॉल्यूम (V_m), मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है। के रूप में डालें। कृपया वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन गणना

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन कैलकुलेटर, हदबंदी की डिग्री की गणना करने के लिए Degree of Dissociation = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम) का उपयोग करता है। वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन 𝝰 को 1 सूत्र से बहुत कम हद तक पृथक्करण की स्थिति के लिए कमजोर एसिड की हदबंदी की डिग्री और कमजोर एसिड की दाढ़ मात्रा को कमजोर एसिड (केए) के पृथक्करण स्थिरांक के उत्पाद के वर्गमूल और कमजोर एसिड की दाढ़ मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 22.62742 = sqrt(16*32). आप और अधिक वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन क्या है?

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन 1 सूत्र से बहुत कम हद तक पृथक्करण की स्थिति के लिए कमजोर एसिड की हदबंदी की डिग्री और कमजोर एसिड की दाढ़ मात्रा को कमजोर एसिड (केए) के पृथक्करण स्थिरांक के उत्पाद के वर्गमूल और कमजोर एसिड की दाढ़ मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है। है और इसे 𝝰 = sqrt(K_a*V_m) या Degree of Dissociation = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम) के रूप में दर्शाया जाता है।

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन की गणना कैसे करें?

वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन को 1 सूत्र से बहुत कम हद तक पृथक्करण की स्थिति के लिए कमजोर एसिड की हदबंदी की डिग्री और कमजोर एसिड की दाढ़ मात्रा को कमजोर एसिड (केए) के पृथक्करण स्थिरांक के उत्पाद के वर्गमूल और कमजोर एसिड की दाढ़ मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है। Degree of Dissociation = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम) 𝝰 = sqrt(K_a*V_m) के रूप में परिभाषित किया गया है। वियोजन की डिग्री दी गई Ka और कमजोर अम्ल का दाढ़ आयतन की गणना करने के लिए, आपको कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक (K_a) & मोलर वॉल्यूम (V_m) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक विलयन में दुर्बल अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है। & मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

हदबंदी की डिग्री की गणना करने के कितने तरीके हैं?

हदबंदी की डिग्री कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक (K_a) & मोलर वॉल्यूम (V_m) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 3 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर अम्ल का वियोजन स्थिरांक/प्रारंभिक एकाग्रता)
हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक/प्रारंभिक एकाग्रता)
हदबंदी की डिग्री = sqrt(कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक*मोलर वॉल्यूम)

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