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आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति कैलकुलेटर

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✖एक अणु के लिए संख्या घनत्व को प्रति इकाई आयतन में मोल की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है (और इस प्रकार मोलर सांद्रता कहा जाता है)।ⓘ एक अणु के लिए संख्या घनत्व [n_A]			+10% -10%
✖बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व बी अणुओं के प्रति इकाई मात्रा (और इस प्रकार दाढ़ एकाग्रता कहा जाता है) की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है।ⓘ बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व [n_B]			+10% -10%
✖कोलिजनल क्रॉस सेक्शन को एक कण के आस-पास के क्षेत्र के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें टकराव होने के लिए दूसरे कण का केंद्र होना चाहिए।ⓘ कोलिजनल क्रॉस सेक्शन [σ_AB]			+10% -10%
✖आदर्श गैस के संदर्भ में समय अस्तित्व और घटनाओं का निरंतर क्रम है जो अतीत से वर्तमान तक, भविष्य में एक स्पष्ट रूप से अपरिवर्तनीय उत्तराधिकार में होता है।ⓘ आदर्श गैस के संदर्भ में समय [t]			+10% -10%
✖अभिकारकों का घटा हुआ द्रव्यमान A और B जड़त्वीय द्रव्यमान है जो न्यूटनियन यांत्रिकी की द्वि-शरीर समस्या में प्रकट होता है।ⓘ अभिकारकों का कम द्रव्यमान A और B [μ_AB]			+10% -10%

✖टकराव की आवृत्ति को प्रतिक्रिया मिश्रण के प्रति इकाई मात्रा प्रति सेकंड टकराव की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।ⓘ आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति [Z]

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आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

टक्कर आवृत्ति = एक अणु के लिए संख्या घनत्व*बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व*कोलिजनल क्रॉस सेक्शन*sqrt((8*[BoltZ]*आदर्श गैस के संदर्भ में समय/pi*अभिकारकों का कम द्रव्यमान A और B))
Z = n_A*n_B*σ_AB*sqrt((8*[BoltZ]*t/pi*μ_AB))
यह सूत्र 2 स्थिरांक, 1 कार्यों, 6 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[BoltZ] - बोल्ट्ज़मान स्थिरांक मान लिया गया 1.38064852E-23
pi - आर्किमिडीज़ का स्थिरांक मान लिया गया 3.14159265358979323846264338327950288

उपयोग किए गए कार्य

sqrt - वर्गमूल फ़ंक्शन एक ऐसा फ़ंक्शन है जो एक गैर-ऋणात्मक संख्या को इनपुट के रूप में लेता है और दी गई इनपुट संख्या का वर्गमूल लौटाता है।, sqrt(Number)

चर

टक्कर आवृत्ति - (में मापा गया घन मीटर प्रति सेकंड) - टकराव की आवृत्ति को प्रतिक्रिया मिश्रण के प्रति इकाई मात्रा प्रति सेकंड टकराव की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
एक अणु के लिए संख्या घनत्व - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - एक अणु के लिए संख्या घनत्व को प्रति इकाई आयतन में मोल की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है (और इस प्रकार मोलर सांद्रता कहा जाता है)।
बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व बी अणुओं के प्रति इकाई मात्रा (और इस प्रकार दाढ़ एकाग्रता कहा जाता है) की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है।
कोलिजनल क्रॉस सेक्शन - (में मापा गया वर्ग मीटर) - कोलिजनल क्रॉस सेक्शन को एक कण के आस-पास के क्षेत्र के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें टकराव होने के लिए दूसरे कण का केंद्र होना चाहिए।
आदर्श गैस के संदर्भ में समय - (में मापा गया दूसरा) - आदर्श गैस के संदर्भ में समय अस्तित्व और घटनाओं का निरंतर क्रम है जो अतीत से वर्तमान तक, भविष्य में एक स्पष्ट रूप से अपरिवर्तनीय उत्तराधिकार में होता है।
अभिकारकों का कम द्रव्यमान A और B - (में मापा गया किलोग्राम) - अभिकारकों का घटा हुआ द्रव्यमान A और B जड़त्वीय द्रव्यमान है जो न्यूटनियन यांत्रिकी की द्वि-शरीर समस्या में प्रकट होता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

एक अणु के लिए संख्या घनत्व: 18 मिलिमोल प्रति घन सेंटीमीटर --> 18000 मोल प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व: 14 मिलिमोल प्रति घन सेंटीमीटर --> 14000 मोल प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
कोलिजनल क्रॉस सेक्शन: 5.66 वर्ग मीटर --> 5.66 वर्ग मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आदर्श गैस के संदर्भ में समय: 2.55 साल --> 80470227.6 दूसरा (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
अभिकारकों का कम द्रव्यमान A और B: 30 किलोग्राम --> 30 किलोग्राम कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

Z = n_A*n_B*σ_AB*sqrt((8*[BoltZ]*t/pi*μ_AB)) --> 18000*14000*5.66*sqrt((8*[BoltZ]*80470227.6/pi*30))

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

Z = 415.53426078593

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

415.53426078593 घन मीटर प्रति सेकंड --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

415.53426078593 ≈ 415.5343 घन मीटर प्रति सेकंड <-- टक्कर आवृत्ति

(गणना 00.008 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » मात्रा » आणविक प्रतिक्रिया गतिशीलता » आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई सौपायन बनर्जी

न्यायिक विज्ञान के राष्ट्रीय विश्वविद्यालय (एनयूजेएस), कोलकाता

सौपायन बनर्जी ने इस कैलकुलेटर और 200+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 1600+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< आणविक प्रतिक्रिया गतिशीलता कैलक्युलेटर्स

टकराव दर स्थिरांक का उपयोग कर अणुओं के लिए संख्या घनत्व

LaTeX जाओ एक अणु के लिए संख्या घनत्व = टक्कर आवृत्ति/(बीम अणुओं का वेग*बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व*क्वांटम के लिए क्रॉस सेक्शनल एरिया)

आण्विक टकराव की दर का उपयोग कर क्रॉस सेक्शनल एरिया

LaTeX जाओ क्वांटम के लिए क्रॉस सेक्शनल एरिया = टक्कर आवृत्ति/(बीम अणुओं का वेग*बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व*एक अणु के लिए संख्या घनत्व)

प्रति इकाई समय प्रति इकाई मात्रा में द्वि-आणविक टक्कर की संख्या

LaTeX जाओ टक्कर आवृत्ति = एक अणु के लिए संख्या घनत्व*बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व*बीम अणुओं का वेग*क्वांटम के लिए क्रॉस सेक्शनल एरिया

बोल्ट्जमैन की स्थिरांक दी गई कंपन आवृत्ति

LaTeX जाओ कंपन आवृत्ति = ([BoltZ]*आणविक गतिशीलता के संदर्भ में तापमान)/[hP]

और देखें >>

आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति सूत्र

LaTeX जाओ

आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति की गणना कैसे करें?

आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया एक अणु के लिए संख्या घनत्व (n_A), एक अणु के लिए संख्या घनत्व को प्रति इकाई आयतन में मोल की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है (और इस प्रकार मोलर सांद्रता कहा जाता है)। के रूप में, बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व (n_B), बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व बी अणुओं के प्रति इकाई मात्रा (और इस प्रकार दाढ़ एकाग्रता कहा जाता है) की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है। के रूप में, कोलिजनल क्रॉस सेक्शन (σ_AB), कोलिजनल क्रॉस सेक्शन को एक कण के आस-पास के क्षेत्र के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें टकराव होने के लिए दूसरे कण का केंद्र होना चाहिए। के रूप में, आदर्श गैस के संदर्भ में समय (t), आदर्श गैस के संदर्भ में समय अस्तित्व और घटनाओं का निरंतर क्रम है जो अतीत से वर्तमान तक, भविष्य में एक स्पष्ट रूप से अपरिवर्तनीय उत्तराधिकार में होता है। के रूप में & अभिकारकों का कम द्रव्यमान A और B (μ_AB), अभिकारकों का घटा हुआ द्रव्यमान A और B जड़त्वीय द्रव्यमान है जो न्यूटनियन यांत्रिकी की द्वि-शरीर समस्या में प्रकट होता है। के रूप में डालें। कृपया आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति गणना

आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति कैलकुलेटर, टक्कर आवृत्ति की गणना करने के लिए Collision Frequency = एक अणु के लिए संख्या घनत्व*बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व*कोलिजनल क्रॉस सेक्शन*sqrt((8*[BoltZ]*आदर्श गैस के संदर्भ में समय/pi*अभिकारकों का कम द्रव्यमान A और B)) का उपयोग करता है। आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति Z को आदर्श गैस सूत्र में टकराव की आवृत्ति को औसत दर के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें दो अभिकारक किसी दिए गए सिस्टम के लिए टकराते हैं और एक परिभाषित प्रणाली में समय की प्रति इकाई टकराव की औसत संख्या को व्यक्त करने के लिए उपयोग किया जाता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 415.5343 = 18000*14000*5.66*sqrt((8*[BoltZ]*80470227.6/pi*30)). आप और अधिक आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति क्या है?

आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति आदर्श गैस सूत्र में टकराव की आवृत्ति को औसत दर के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें दो अभिकारक किसी दिए गए सिस्टम के लिए टकराते हैं और एक परिभाषित प्रणाली में समय की प्रति इकाई टकराव की औसत संख्या को व्यक्त करने के लिए उपयोग किया जाता है। है और इसे Z = n_A*n_B*σ_AB*sqrt((8*[BoltZ]*t/pi*μ_AB)) या Collision Frequency = एक अणु के लिए संख्या घनत्व*बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व*कोलिजनल क्रॉस सेक्शन*sqrt((8*[BoltZ]*आदर्श गैस के संदर्भ में समय/pi*अभिकारकों का कम द्रव्यमान A और B)) के रूप में दर्शाया जाता है।

आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति की गणना कैसे करें?

आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति को आदर्श गैस सूत्र में टकराव की आवृत्ति को औसत दर के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें दो अभिकारक किसी दिए गए सिस्टम के लिए टकराते हैं और एक परिभाषित प्रणाली में समय की प्रति इकाई टकराव की औसत संख्या को व्यक्त करने के लिए उपयोग किया जाता है। Collision Frequency = एक अणु के लिए संख्या घनत्व*बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व*कोलिजनल क्रॉस सेक्शन*sqrt((8*[BoltZ]*आदर्श गैस के संदर्भ में समय/pi*अभिकारकों का कम द्रव्यमान A और B)) Z = n_A*n_B*σ_AB*sqrt((8*[BoltZ]*t/pi*μ_AB)) के रूप में परिभाषित किया गया है। आदर्श गैस में टकराव की आवृत्ति की गणना करने के लिए, आपको एक अणु के लिए संख्या घनत्व (n_A), बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व (n_B), कोलिजनल क्रॉस सेक्शन (σ_AB), आदर्श गैस के संदर्भ में समय (t) & अभिकारकों का कम द्रव्यमान A और B (μ_AB) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको एक अणु के लिए संख्या घनत्व को प्रति इकाई आयतन में मोल की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है (और इस प्रकार मोलर सांद्रता कहा जाता है)।, बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व बी अणुओं के प्रति इकाई मात्रा (और इस प्रकार दाढ़ एकाग्रता कहा जाता है) की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है।, कोलिजनल क्रॉस सेक्शन को एक कण के आस-पास के क्षेत्र के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें टकराव होने के लिए दूसरे कण का केंद्र होना चाहिए।, आदर्श गैस के संदर्भ में समय अस्तित्व और घटनाओं का निरंतर क्रम है जो अतीत से वर्तमान तक, भविष्य में एक स्पष्ट रूप से अपरिवर्तनीय उत्तराधिकार में होता है। & अभिकारकों का घटा हुआ द्रव्यमान A और B जड़त्वीय द्रव्यमान है जो न्यूटनियन यांत्रिकी की द्वि-शरीर समस्या में प्रकट होता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

टक्कर आवृत्ति की गणना करने के कितने तरीके हैं?

टक्कर आवृत्ति एक अणु के लिए संख्या घनत्व (n_A), बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व (n_B), कोलिजनल क्रॉस सेक्शन (σ_AB), आदर्श गैस के संदर्भ में समय (t) & अभिकारकों का कम द्रव्यमान A और B (μ_AB) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 1 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

टक्कर आवृत्ति = एक अणु के लिए संख्या घनत्व*बी अणुओं के लिए संख्या घनत्व*बीम अणुओं का वेग*क्वांटम के लिए क्रॉस सेक्शनल एरिया

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