एलसीएम कैलकुलेटर

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन कैलकुलेटर

रसायन विज्ञान अभियांत्रिकी खेल का मैदान गणित अधिक >>

↳

समाधान और सहयोगात्मक गुण अकार्बनिक रसायन शास्त्र आवर्त सारणी और आवधिकता इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री अधिक >>

⤿

क्लॉसियस क्लैपेरॉन समीकरण इमिस्ड तरल उबलते बिंदु में ऊंचाई क्लॉसियस क्लैपेरॉन समीकरण के महत्वपूर्ण सूत्र अधिक >>

⤿

अव्यक्त गर्मी सहअस्तित्व वक्र का ढाल

✖तापमान में परिवर्तन प्रारंभिक और अंतिम तापमान के बीच का अंतर है।ⓘ तापमान में बदलाव [∆T]			+10% -10%
✖वाष्पीकरण की मोलल ऊष्मा एक मोल द्रव को वाष्पीकृत करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।ⓘ वाष्पीकरण की मोलल गर्मी [ΔH_v]			+10% -10%
✖मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।ⓘ मोलर वॉल्यूम [V_m]			+10% -10%
✖मोलल तरल आयतन तरल पदार्थ का आयतन है।ⓘ मोलल तरल आयतन [v]			+10% -10%
✖निरपेक्ष तापमान केल्विन पैमाने का उपयोग करके मापा जाने वाला तापमान है जहाँ शून्य पूर्ण शून्य होता है।ⓘ निरपेक्ष तापमान [T_abs]			+10% -10%

✖दबाव में परिवर्तन को अंतिम दबाव और प्रारंभिक दबाव के बीच अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। विभेदक रूप में इसे dP के रूप में दर्शाया जाता है।ⓘ क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन [ΔP]

⎘ कॉपी

👎

सूत्र

LaTeX

रीसेट

👍

डाउनलोड करना समाधान और सहयोगात्मक गुण सूत्र पीडीएफ PDF Image

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

दबाव में परिवर्तन = (तापमान में बदलाव*वाष्पीकरण की मोलल गर्मी)/((मोलर वॉल्यूम-मोलल तरल आयतन)*निरपेक्ष तापमान)
ΔP = (∆T*ΔH_v)/((V_m-v)*T_abs)
यह सूत्र 6 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

दबाव में परिवर्तन - (में मापा गया पास्कल) - दबाव में परिवर्तन को अंतिम दबाव और प्रारंभिक दबाव के बीच अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। विभेदक रूप में इसे dP के रूप में दर्शाया जाता है।
तापमान में बदलाव - (में मापा गया केल्विन) - तापमान में परिवर्तन प्रारंभिक और अंतिम तापमान के बीच का अंतर है।
वाष्पीकरण की मोलल गर्मी - (में मापा गया जूल प्रति मोल) - वाष्पीकरण की मोलल ऊष्मा एक मोल द्रव को वाष्पीकृत करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
मोलर वॉल्यूम - (में मापा गया घन मीटर/मोल) - मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।
मोलल तरल आयतन - (में मापा गया घन मीटर) - मोलल तरल आयतन तरल पदार्थ का आयतन है।
निरपेक्ष तापमान - निरपेक्ष तापमान केल्विन पैमाने का उपयोग करके मापा जाने वाला तापमान है जहाँ शून्य पूर्ण शून्य होता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

तापमान में बदलाव: 50.5 केल्विन --> 50.5 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
वाष्पीकरण की मोलल गर्मी: 11 किलोजूल प्रति मोल --> 11000 जूल प्रति मोल (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
मोलर वॉल्यूम: 32 घन मीटर/मोल --> 32 घन मीटर/मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
मोलल तरल आयतन: 5.5 घन मीटर --> 5.5 घन मीटर कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
निरपेक्ष तापमान: 273 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

ΔP = (∆T*ΔH_v)/((V_m-v)*T_abs) --> (50.5*11000)/((32-5.5)*273)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

ΔP = 76.784850369756

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

76.784850369756 पास्कल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

76.784850369756 ≈ 76.78485 पास्कल <-- दबाव में परिवर्तन

(गणना 00.015 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » समाधान और सहयोगात्मक गुण » क्लॉसियस क्लैपेरॉन समीकरण » क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रगति जाजू

इंजीनियरिंग कॉलेज (COEP), पुणे

प्रगति जाजू ने इस कैलकुलेटर और 200+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< क्लॉसियस क्लैपेरॉन समीकरण कैलक्युलेटर्स

क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण के एकीकृत रूप का उपयोग करते हुए अंतिम तापमान

LaTeX जाओ अंतिम तापमान = 1/((-(ln(सिस्टम का अंतिम दबाव/सिस्टम का प्रारंभिक दबाव)*[R])/अव्यक्त गर्मी)+(1/प्रारंभिक तापमान))

संक्रमण के लिए तापमान

LaTeX जाओ तापमान = -अव्यक्त गर्मी/((ln(दबाव)-एकीकरण स्थिरांक)*[R])

गैस और संघनित चरण के बीच संक्रमण के लिए दबाव

LaTeX जाओ दबाव = exp(-अव्यक्त गर्मी/([R]*तापमान))+एकीकरण स्थिरांक

अगस्त रोश मैग्नस फॉर्मूला

LaTeX जाओ संतृप्ति वाष्प दबाव = 6.1094*exp((17.625*तापमान)/(तापमान+243.04))

और देखें >>

< क्लॉसियस क्लैपेरॉन समीकरण के महत्वपूर्ण सूत्र कैलक्युलेटर्स

अगस्त रोश मैग्नस फॉर्मूला

LaTeX जाओ संतृप्ति वाष्प दबाव = 6.1094*exp((17.625*तापमान)/(तापमान+243.04))

ट्राउटन के नियम का उपयोग करते हुए क्वथनांक को विशिष्ट गुप्त ऊष्मा दी जाती है

LaTeX जाओ क्वथनांक = (विशिष्ट गुप्त ऊष्मा*आणविक वजन)/(10.5*[R])

ट्राउटन के नियम का उपयोग करके क्वथनांक दिया गया गुप्त ऊष्मा

LaTeX जाओ क्वथनांक = अव्यक्त गर्मी/(10.5*[R])

ट्राउटन के नियम का उपयोग करके क्वथनांक दिया गया एन्थैल्पी

LaTeX जाओ क्वथनांक = तापीय धारिता/(10.5*[R])

और देखें >>

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन सूत्र

LaTeX जाओ

दबाव में परिवर्तन = (तापमान में बदलाव*वाष्पीकरण की मोलल गर्मी)/((मोलर वॉल्यूम-मोलल तरल आयतन)*निरपेक्ष तापमान)
ΔP = (∆T*ΔH_v)/((V_m-v)*T_abs)

क्लॉउसियस- क्लैप्रोन समीकरण क्या है?

तापमान में प्रति यूनिट वाष्प के दबाव में वृद्धि की दर क्लॉसियस-क्लैप्रोन समीकरण द्वारा दी गई है। अधिक सामान्यतः क्लॉजियस-क्लैप्रोन समीकरण दो चरणों के बीच संतुलन की स्थितियों के लिए दबाव और तापमान के बीच संबंध से संबंधित है। दो चरणों में उच्च बनाने की क्रिया के लिए वाष्प और ठोस हो सकते हैं या पिघलने के लिए ठोस और तरल।

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन की गणना कैसे करें?

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया तापमान में बदलाव (∆T), तापमान में परिवर्तन प्रारंभिक और अंतिम तापमान के बीच का अंतर है। के रूप में, वाष्पीकरण की मोलल गर्मी (ΔH_v), वाष्पीकरण की मोलल ऊष्मा एक मोल द्रव को वाष्पीकृत करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। के रूप में, मोलर वॉल्यूम (V_m), मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है। के रूप में, मोलल तरल आयतन (v), मोलल तरल आयतन तरल पदार्थ का आयतन है। के रूप में & निरपेक्ष तापमान (T_abs), निरपेक्ष तापमान केल्विन पैमाने का उपयोग करके मापा जाने वाला तापमान है जहाँ शून्य पूर्ण शून्य होता है। के रूप में डालें। कृपया क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन गणना

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन कैलकुलेटर, दबाव में परिवर्तन की गणना करने के लिए Change in Pressure = (तापमान में बदलाव*वाष्पीकरण की मोलल गर्मी)/((मोलर वॉल्यूम-मोलल तरल आयतन)*निरपेक्ष तापमान) का उपयोग करता है। क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन ΔP को क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करते हुए दबाव में परिवर्तन को तापमान में प्रति इकाई वृद्धि के वाष्प दबाव में वृद्धि की दर के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 76.78485 = (50.5*11000)/((32-5.5)*273). आप और अधिक क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन क्या है?

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करते हुए दबाव में परिवर्तन को तापमान में प्रति इकाई वृद्धि के वाष्प दबाव में वृद्धि की दर के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे ΔP = (∆T*ΔH_v)/((V_m-v)*T_abs) या Change in Pressure = (तापमान में बदलाव*वाष्पीकरण की मोलल गर्मी)/((मोलर वॉल्यूम-मोलल तरल आयतन)*निरपेक्ष तापमान) के रूप में दर्शाया जाता है।

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन की गणना कैसे करें?

क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन को क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करते हुए दबाव में परिवर्तन को तापमान में प्रति इकाई वृद्धि के वाष्प दबाव में वृद्धि की दर के रूप में परिभाषित किया गया है। Change in Pressure = (तापमान में बदलाव*वाष्पीकरण की मोलल गर्मी)/((मोलर वॉल्यूम-मोलल तरल आयतन)*निरपेक्ष तापमान) ΔP = (∆T*ΔH_v)/((V_m-v)*T_abs) के रूप में परिभाषित किया गया है। क्लॉसियस समीकरण का उपयोग करके दबाव में परिवर्तन की गणना करने के लिए, आपको तापमान में बदलाव (∆T), वाष्पीकरण की मोलल गर्मी (ΔH_v), मोलर वॉल्यूम (V_m), मोलल तरल आयतन (v) & निरपेक्ष तापमान (T_abs) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको तापमान में परिवर्तन प्रारंभिक और अंतिम तापमान के बीच का अंतर है।, वाष्पीकरण की मोलल ऊष्मा एक मोल द्रव को वाष्पीकृत करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।, मोलर आयतन किसी पदार्थ के एक मोल द्वारा व्याप्त आयतन है जो मानक तापमान और दबाव पर एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक हो सकता है।, मोलल तरल आयतन तरल पदार्थ का आयतन है। & निरपेक्ष तापमान केल्विन पैमाने का उपयोग करके मापा जाने वाला तापमान है जहाँ शून्य पूर्ण शून्य होता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

होम

मुक्त पीडीएफ़

🔍 खोज

श्रेणियाँ

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!