सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश
प्रयुक्त सूत्र
आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल
U = n*Cv molar*ΔT
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है
चर
आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन - (में मापा गया जूल) - आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन, ऊष्मा स्थानांतरण और किए गए कार्य के कारण किसी प्रणाली के भीतर ऊर्जा में अंतर है, जो प्रणाली की तापीय स्थिति को दर्शाता है।
आदर्श गैस के मोलों की संख्या - (में मापा गया तिल) - आदर्श गैस के मोलों की संख्या एक प्रणाली में गैस कणों की मात्रा है, जो विभिन्न ऊष्मागतिक स्थितियों के तहत गैस के व्यवहार को समझने के लिए आवश्यक है।
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, स्थिर आयतन पर किसी पदार्थ के एक मोल का तापमान बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है।
तापमान अंतराल - (में मापा गया केल्विन) - तापमान अंतर दो बिंदुओं के बीच तापमान में परिवर्तन है, जो ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं में आदर्श गैसों के व्यवहार और गुणों को प्रभावित करता है।
चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें
आदर्श गैस के मोलों की संख्या: 3 तिल --> 3 तिल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता: 113.6855 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 113.6855 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान अंतराल: 400 केल्विन --> 400 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें
फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना
U = n*Cv molar*ΔT --> 3*113.6855*400
मूल्यांकन हो रहा है ... ...
U = 136422.6
चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें
136422.6 जूल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आख़री जवाब
136422.6 जूल <-- आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन
(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

क्रेडिट

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के द्वारा बनाई गई इशान गुप्ता
बिरला प्रौद्योगिकी संस्थान (बिट्स), पिलानी
इशान गुप्ता ने इस कैलकुलेटर और 50+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!
Verifier Image
के द्वारा सत्यापित टीम सॉफ्टसविस्टा
सॉफ्टसविस्टा कार्यालय (पुणे), भारत
टीम सॉफ्टसविस्टा ने इस कैलकुलेटर और 1100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

आदर्श गैस कैलक्युलेटर्स

आइसोकोरिक प्रक्रिया में हीट ट्रांसफर
​ LaTeX ​ जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित ऊष्मा = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल
सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन
​ LaTeX ​ जाओ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल
सिस्टम की एन्थैल्पी
​ LaTeX ​ जाओ सिस्टम एन्थैल्पी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल
लगातार दबाव में विशिष्ट गर्मी क्षमता
​ LaTeX ​ जाओ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता = [R]+स्थिर आयतन पर विशिष्ट मोलर ऊष्मा धारिता

ऊष्मप्रवैगिकी गुण कैलक्युलेटर्स

विशिष्ट गुरुत्व
​ LaTeX ​ जाओ द्रव का विशिष्ट गुरुत्व 1 = पदार्थ का घनत्व/जल घनत्व
दबाव
​ LaTeX ​ जाओ दबाव = 1/3*गैस का घनत्व*मूल माध्य वर्ग वेग^2
निरपेक्ष दबाव
​ LaTeX ​ जाओ काफी दबाव = वायु - दाब+वैक्यूम दबाव
घनत्व
​ LaTeX ​ जाओ घनत्व = द्रव्यमान/आयतन

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सूत्र

​LaTeX ​जाओ
आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल
U = n*Cv molar*ΔT

आंतरिक ऊर्जा क्या है?

Isochoric प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन एक प्रक्रिया में सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा देता है जो एक निरंतर मात्रा में किया गया था।

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना कैसे करें?

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया आदर्श गैस के मोलों की संख्या (n), आदर्श गैस के मोलों की संख्या एक प्रणाली में गैस कणों की मात्रा है, जो विभिन्न ऊष्मागतिक स्थितियों के तहत गैस के व्यवहार को समझने के लिए आवश्यक है। के रूप में, स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (Cv molar), स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, स्थिर आयतन पर किसी पदार्थ के एक मोल का तापमान बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है। के रूप में & तापमान अंतराल (ΔT), तापमान अंतर दो बिंदुओं के बीच तापमान में परिवर्तन है, जो ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं में आदर्श गैसों के व्यवहार और गुणों को प्रभावित करता है। के रूप में डालें। कृपया सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गणना

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन कैलकुलेटर, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करने के लिए Change in Internal Energy = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल का उपयोग करता है। सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन U को प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सूत्र को ऊष्मा स्थानांतरण और किए गए कार्य के कारण प्रणाली के भीतर ऊर्जा परिवर्तन के निरूपण के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो तापमान में परिवर्तन और इसके ऊष्मागतिक गुणों के प्रति प्रणाली की प्रतिक्रिया को दर्शाता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 136422.6 = 3*113.6855*400. आप और अधिक सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या है?
सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सूत्र को ऊष्मा स्थानांतरण और किए गए कार्य के कारण प्रणाली के भीतर ऊर्जा परिवर्तन के निरूपण के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो तापमान में परिवर्तन और इसके ऊष्मागतिक गुणों के प्रति प्रणाली की प्रतिक्रिया को दर्शाता है। है और इसे U = n*Cv molar*ΔT या Change in Internal Energy = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल के रूप में दर्शाया जाता है।
सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना कैसे करें?
सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन को प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सूत्र को ऊष्मा स्थानांतरण और किए गए कार्य के कारण प्रणाली के भीतर ऊर्जा परिवर्तन के निरूपण के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो तापमान में परिवर्तन और इसके ऊष्मागतिक गुणों के प्रति प्रणाली की प्रतिक्रिया को दर्शाता है। Change in Internal Energy = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल U = n*Cv molar*ΔT के रूप में परिभाषित किया गया है। सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करने के लिए, आपको आदर्श गैस के मोलों की संख्या (n), स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (Cv molar) & तापमान अंतराल (ΔT) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको आदर्श गैस के मोलों की संख्या एक प्रणाली में गैस कणों की मात्रा है, जो विभिन्न ऊष्मागतिक स्थितियों के तहत गैस के व्यवहार को समझने के लिए आवश्यक है।, स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता, स्थिर आयतन पर किसी पदार्थ के एक मोल का तापमान बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है। & तापमान अंतर दो बिंदुओं के बीच तापमान में परिवर्तन है, जो ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं में आदर्श गैसों के व्यवहार और गुणों को प्रभावित करता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।
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