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सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन कैलकुलेटर

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✖आदर्श गैस के मोलों की संख्या, मोलों में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का भार उसके अणुभार के बराबर होता है।ⓘ आदर्श गैस के मोलों की संख्या [n]			+10% -10%
✖स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।ⓘ स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता [C_v]			+10% -10%
✖तापमान अंतर किसी वस्तु की गर्माहट या ठंडक का माप है।ⓘ तापमान अंतराल [ΔT]			+10% -10%

✖किसी सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उसके भीतर मौजूद ऊर्जा है। यह किसी भी आंतरिक स्थिति में सिस्टम को बनाने या तैयार करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।ⓘ सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन [U]

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सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल
U = n*C_v*ΔT
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन - (में मापा गया जूल) - किसी सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उसके भीतर मौजूद ऊर्जा है। यह किसी भी आंतरिक स्थिति में सिस्टम को बनाने या तैयार करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
आदर्श गैस के मोलों की संख्या - (में मापा गया तिल) - आदर्श गैस के मोलों की संख्या, मोलों में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का भार उसके अणुभार के बराबर होता है।
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता - (में मापा गया जूल प्रति केल्विन प्रति मोल) - स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है।
तापमान अंतराल - (में मापा गया केल्विन) - तापमान अंतर किसी वस्तु की गर्माहट या ठंडक का माप है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

आदर्श गैस के मोलों की संख्या: 3 तिल --> 3 तिल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता: 103 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल --> 103 जूल प्रति केल्विन प्रति मोल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
तापमान अंतराल: 400 केल्विन --> 400 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

U = n*C_v*ΔT --> 3*103*400

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

U = 123600

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

123600 जूल --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

123600 जूल <-- आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » अभियांत्रिकी » रासायनिक अभियांत्रिकी » ऊष्मप्रवैगिकी » आदर्श गैस » सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई इशान गुप्ता

बिरला प्रौद्योगिकी संस्थान (बिट्स), पिलानी

इशान गुप्ता ने इस कैलकुलेटर और 50+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित टीम सॉफ्टसविस्टा

सॉफ्टसविस्टा कार्यालय (पुणे), भारत

टीम सॉफ्टसविस्टा ने इस कैलकुलेटर और 1100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

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आइसोकोरिक प्रक्रिया में हीट ट्रांसफर

LaTeX जाओ थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में स्थानांतरित गर्मी = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ताप क्षमता*तापमान अंतराल

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

LaTeX जाओ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल

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LaTeX जाओ द्रव का विशिष्ट गुरुत्व 1 = पदार्थ का घनत्व/जल घनत्व

दबाव

LaTeX जाओ दबाव = 1/3*गैस का घनत्व*मूल माध्य वर्ग वेग^2

निरपेक्ष दबाव

LaTeX जाओ काफी दबाव = वायु - दाब+वैक्यूम दबाव

घनत्व

LaTeX जाओ घनत्व = द्रव्यमान/आयतन

और देखें >>

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सूत्र

LaTeX जाओ

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल
U = n*C_v*ΔT

Isochoric प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में क्या परिवर्तन होता है?

Isochoric प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन एक प्रक्रिया में सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा देता है जो एक निरंतर मात्रा में किया गया था।

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना कैसे करें?

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया आदर्श गैस के मोलों की संख्या (n), आदर्श गैस के मोलों की संख्या, मोलों में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का भार उसके अणुभार के बराबर होता है। के रूप में, स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_v), स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है। के रूप में & तापमान अंतराल (ΔT), तापमान अंतर किसी वस्तु की गर्माहट या ठंडक का माप है। के रूप में डालें। कृपया सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गणना

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन कैलकुलेटर, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करने के लिए Change in Internal Energy = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल का उपयोग करता है। सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन U को सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन किसी भी थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा देता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 123600 = 3*103*400. आप और अधिक सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या है?

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन किसी भी थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा देता है। है और इसे U = n*C_v*ΔT या Change in Internal Energy = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल के रूप में दर्शाया जाता है।

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना कैसे करें?

सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन को सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन किसी भी थर्मोडायनामिक प्रक्रिया में सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा देता है। Change in Internal Energy = आदर्श गैस के मोलों की संख्या*स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता*तापमान अंतराल U = n*C_v*ΔT के रूप में परिभाषित किया गया है। सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना करने के लिए, आपको आदर्श गैस के मोलों की संख्या (n), स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (C_v) & तापमान अंतराल (ΔT) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको आदर्श गैस के मोलों की संख्या, मोलों में मौजूद गैस की मात्रा है। 1 मोल गैस का भार उसके अणुभार के बराबर होता है।, स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता (किसी गैस की) ऊष्मा की वह मात्रा है जो स्थिर आयतन पर गैस के 1 मोल का तापमान 1 °C बढ़ाने के लिए आवश्यक होती है। & तापमान अंतर किसी वस्तु की गर्माहट या ठंडक का माप है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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