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Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday Calculatrice

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✖Le poids équivalent de la substance 1 est le rapport du poids moléculaire à la charge ou à la valence de la substance.ⓘ Poids équivalent de substance 1 [E₁]			+10% -10%
✖Le poids équivalent de la substance 2 est le rapport du poids moléculaire à la charge ou à la valence de la substance.ⓘ Poids équivalent de la substance 2 [E₂]			+10% -10%
✖La masse d'ions 2 est le poids d'ions ayant réagi ou formé lors de l'électrolyse.ⓘ Masse d'ions 2 [W₂]			+10% -10%

✖La Masse d'ions 1 est le poids d'ions ayant réagi ou formé lors de l'électrolyse.ⓘ Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday [W₁]

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Formule

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Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday

Formule

W 1 = (\frac{E 1}{E 2}) \cdot W 2

Exemple

7.875 g = (\frac{9 g}{8 g}) \cdot 7 g

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Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse d'ions 1 = (Poids équivalent de substance 1/Poids équivalent de la substance 2)*Masse d'ions 2
W₁ = (E₁/E₂)*W₂
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse d'ions 1 - (Mesuré en Kilogramme) - La Masse d'ions 1 est le poids d'ions ayant réagi ou formé lors de l'électrolyse.
Poids équivalent de substance 1 - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids équivalent de la substance 1 est le rapport du poids moléculaire à la charge ou à la valence de la substance.
Poids équivalent de la substance 2 - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids équivalent de la substance 2 est le rapport du poids moléculaire à la charge ou à la valence de la substance.
Masse d'ions 2 - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions 2 est le poids d'ions ayant réagi ou formé lors de l'électrolyse.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Poids équivalent de substance 1: 9 Gramme --> 0.009 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Poids équivalent de la substance 2: 8 Gramme --> 0.008 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse d'ions 2: 7 Gramme --> 0.007 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

W₁ = (E₁/E₂)*W₂ --> (0.009/0.008)*0.007

Évaluer ... ...

W₁ = 0.007875

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.007875 Kilogramme -->7.875 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

7.875 Gramme <-- Masse d'ions 1

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Poids équivalent » Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< Poids équivalent Calculatrices

Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps

Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Actuel*Temps total pris

Masse de substance subissant une électrolyse chargée

Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Charge électrique transférée via le circuit

Équivalent électrochimique donné Poids équivalent

Aller Équivalent électrochimique de l'élément = (Poids équivalent de la substance/96485)

Équivalent Poids donné Équivalent électrochimique

Aller Poids équivalent = (Équivalent électrochimique de l'élément*96485)

Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday Formule

Masse d'ions 1 = (Poids équivalent de substance 1/Poids équivalent de la substance 2)*Masse d'ions 2
W₁ = (E₁/E₂)*W₂

Quelle est la deuxième loi d'électrolyse de Faraday?

"Les masses de substances différentes, libérées ou dissoutes par la même quantité d'électricité, sont proportionnelles à leurs masses équivalentes." Lorsque la même quantité d'électricité passe à travers plusieurs solutions électrolytiques connectées en série, alors les masses des différents matériaux libérés ou dissous au niveau des électrodes respectives sont dans le rapport de leurs masses équivalentes.

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