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Nombre d'onde des lignes spectrales Calculatrice

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Spectre de l'hydrogène Électrons et orbites Rayon de l'orbite de Bohr

✖Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.ⓘ Numéro atomique [Z]			+10% -10%
✖L'orbite initiale est un nombre lié au nombre quantique principal ou au nombre quantique d'énergie.ⓘ Orbite initiale [n_initial]			+10% -10%
✖L'orbite finale est un nombre lié au nombre quantique principal ou au nombre quantique d'énergie.ⓘ Orbite finale [n_final]			+10% -10%

✖Le nombre d'onde de particule est la fréquence spatiale d'une particule, mesurée en cycles par unité de distance ou en radians par unité de distance.ⓘ Nombre d'onde des lignes spectrales [ν']

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Nombre d'onde des lignes spectrales Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre d'ondes de particules = ([R]*(Numéro atomique^2))*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))
ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Nombre d'ondes de particules - (Mesuré en Dioptrie) - Le nombre d'onde de particule est la fréquence spatiale d'une particule, mesurée en cycles par unité de distance ou en radians par unité de distance.
Numéro atomique - Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.
Orbite initiale - L'orbite initiale est un nombre lié au nombre quantique principal ou au nombre quantique d'énergie.
Orbite finale - L'orbite finale est un nombre lié au nombre quantique principal ou au nombre quantique d'énergie.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Numéro atomique: 17 --> Aucune conversion requise
Orbite initiale: 3 --> Aucune conversion requise
Orbite finale: 7 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2))) --> ([R]*(17^2))*(1/(3^2)-(1/(7^2)))

Évaluer ... ...

ν' = 217.948271804652

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

217.948271804652 Dioptrie -->217.948271804652 1 par mètre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

217.948271804652 ≈ 217.9483 1 par mètre <-- Nombre d'ondes de particules

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Structure atomique » Modèle atomique de Bohr » Spectre de l'hydrogène » Nombre d'onde des lignes spectrales

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< Spectre de l'hydrogène Calculatrices

Équation de Rydberg

LaTeX Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(Numéro atomique^2)*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))

Équation de Rydberg pour l'hydrogène

LaTeX Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))

Équation de Rydberg pour la série Lyman

LaTeX Aller Nombre d'ondes de particules pour HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Orbite finale^2))

Nombre de lignes spectrales

LaTeX Aller Nombre de lignes spectrales = (Nombre quantique*(Nombre quantique-1))/2

Nombre d'onde des lignes spectrales Formule

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Nombre d'ondes de particules = ([R]*(Numéro atomique^2))*(1/(Orbite initiale^2)-(1/(Orbite finale^2)))
ν' = ([R]*(Z^2))*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))

Expliquez le modèle de Bohr.

Le modèle de Bohr décrit les propriétés des électrons atomiques en termes d'un ensemble de valeurs autorisées (possibles). Les atomes absorbent ou émettent des radiations uniquement lorsque les électrons sautent brusquement entre des états autorisés ou stationnaires. Le modèle de Bohr peut expliquer le spectre de raies de l'atome d'hydrogène. Le rayonnement est absorbé lorsqu'un électron passe d'une orbite d'énergie inférieure à une énergie supérieure; tandis que le rayonnement est émis lorsqu'il passe d'une orbite supérieure à une orbite inférieure.

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