PPCM de deux nombres

Volume de gaz donné Masse moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits Calculatrice

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✖La masse de gaz est la masse sur laquelle ou par laquelle le travail est effectué.ⓘ Masse de gaz [m_gas]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%
✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_gas]			+10% -10%
✖La pression du Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.ⓘ Pression du gaz [P_gas]			+10% -10%

✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz donné Masse moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits [V]

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Volume de gaz donné Masse moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume de gaz = ((Masse de gaz/Masse molaire)*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz
V = ((m_gas/M_molar)*[R]*T_gas)/P_gas
Cette formule utilise 1 Constantes, 5 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Masse de gaz - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de gaz est la masse sur laquelle ou par laquelle le travail est effectué.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.
Pression du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression du Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse de gaz: 44 Gramme --> 0.044 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Température du gaz: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Aucune conversion requise
Pression du gaz: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V = ((m_gas/M_molar)*[R]*T_gas)/P_gas --> ((0.044/0.04401)*[R]*273)/101325

Évaluer ... ...

V = 0.0223965708103724

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.0223965708103724 Mètre cube -->22.3965708103724 Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

22.3965708103724 ≈ 22.39657 Litre <-- Volume de gaz

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Nombre de moles de gaz par la loi des gaz parfaits

LaTeX Aller Nombre de grains de beauté = (Pression du gaz*Volume de gaz)/([R]*Température du gaz)

Température du gaz selon la loi des gaz parfaits

LaTeX Aller Température du gaz = (Pression du gaz*Volume de gaz)/(Nombre de grains de beauté*[R])

Volume de gaz de la loi des gaz parfaits

LaTeX Aller Volume de gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz

Pression selon la loi des gaz parfaits

LaTeX Aller Pression du gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Volume de gaz

Volume de gaz donné Masse moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits Formule

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Volume de gaz = ((Masse de gaz/Masse molaire)*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz
V = ((m_gas/M_molar)*[R]*T_gas)/P_gas

Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits?

La loi des gaz parfaits, également appelée équation générale des gaz, est l'équation d'état d'un gaz idéal hypothétique. C'est une bonne approximation du comportement de nombreux gaz dans de nombreuses conditions, bien qu'elle présente plusieurs limitations. Notez que cette loi ne fait aucun commentaire quant à savoir si un gaz chauffe ou se refroidit pendant la compression ou la détente. Un gaz idéal peut ne pas changer de température, mais la plupart des gaz comme l'air ne sont pas idéaux et suivent l'effet Joule-Thomson.

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