PPCM de trois nombres

Volume de gaz donné Vitesse quadratique moyenne et pression en 1D Calculatrice

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✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne [C_RMS]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%
✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%

✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz donné Vitesse quadratique moyenne et pression en 1D [V_gas]

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Volume de gaz donné Vitesse quadratique moyenne et pression en 1D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(Pression de gaz)
V_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(P_gas)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(P_gas) --> ((10)^2)*0.04401/(0.215)

Évaluer ... ...

V_gas = 20.4697674418605

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

20.4697674418605 Mètre cube -->20469.7674418605 Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

20469.7674418605 ≈ 20469.77 Litre <-- Volume de gaz

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Volume de gaz » Volume de gaz donné Vitesse quadratique moyenne et pression en 1D

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Volume de gaz donné vitesse moyenne et pression en 2D

LaTeX Aller Volume de gaz = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse et pression moyennes

LaTeX Aller Volume de gaz = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse et pression les plus probables

LaTeX Aller Volume de gaz = (Masse molaire*((Vitesse la plus probable)^2))/(2*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Énergie cinétique

LaTeX Aller Volume de gaz = (2/3)*(Énergie cinétique/Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse quadratique moyenne et pression en 1D Formule

LaTeX Aller

Volume de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(Pression de gaz)
V_gas = ((C_RMS)^2)*M_molar/(P_gas)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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