PPCM de deux nombres

Volume de boîte ayant une molécule de gaz donnée Pression Calculatrice

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✖La masse par molécule est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.ⓘ Masse par molécule [m]			+10% -10%
✖La vitesse de la particule est la distance parcourue par la particule par unité de temps.ⓘ Vitesse de particule [u]			+10% -10%
✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%

✖Le volume d'une boîte rectangulaire étant donné P est le produit de la longueur, de la largeur et de la hauteur.ⓘ Volume de boîte ayant une molécule de gaz donnée Pression [V_{box_P}]

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Volume de boîte ayant une molécule de gaz donnée Pression Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume de la boîte rectangulaire donné P = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Pression de gaz
V_{box_P} = (m*(u)^2)/P_gas
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Volume de la boîte rectangulaire donné P - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume d'une boîte rectangulaire étant donné P est le produit de la longueur, de la largeur et de la hauteur.
Masse par molécule - (Mesuré en Kilogramme) - La masse par molécule est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.
Vitesse de particule - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse de la particule est la distance parcourue par la particule par unité de temps.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse par molécule: 0.2 Gramme --> 0.0002 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse de particule: 15 Mètre par seconde --> 15 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V_{box_P} = (m*(u)^2)/P_gas --> (0.0002*(15)^2)/0.215

Évaluer ... ...

V_{box_P} = 0.209302325581395

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.209302325581395 Mètre cube -->209.302325581395 Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

209.302325581395 ≈ 209.3023 Litre <-- Volume de la boîte rectangulaire donné P

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » BIP » Volume de boîte ayant une molécule de gaz donnée Pression

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte

LaTeX Aller Forcer sur un mur = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Longueur de la section rectangulaire

Vitesse des particules dans la boîte 3D

LaTeX Aller Vitesse des particules donnée en 3D = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Temps entre les collisions

Longueur de la boîte rectangulaire compte tenu de l'heure de la collision

LaTeX Aller Longueur de la boîte rectangulaire étant donné T = (Temps entre les collisions*Vitesse de particule)/2

Temps entre les collisions de particules et de murs

LaTeX Aller Moment de la collision = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Vitesse de particule

Volume de boîte ayant une molécule de gaz donnée Pression Formule

LaTeX Aller

Volume de la boîte rectangulaire donné P = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Pression de gaz
V_{box_P} = (m*(u)^2)/P_gas

Quels sont les postulats de la théorie moléculaire cinétique du gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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