PPCM de deux nombres

Vitesse de l'électron en orbite compte tenu de la vitesse angulaire Calculatrice

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Électrons et orbites Rayon de l'orbite de Bohr Spectre de l'hydrogène

✖La vitesse angulaire fait référence à la vitesse à laquelle un objet tourne ou tourne par rapport à un autre point, c'est-à-dire à quelle vitesse la position angulaire ou l'orientation d'un objet change avec le temps.ⓘ Vitesse angulaire [ω]			+10% -10%
✖Le rayon d'orbite est la distance entre le centre de l'orbite d'un électron et un point de sa surface.ⓘ Rayon d'orbite [r_orbit]			+10% -10%

✖La vitesse de l'électron donnée AV est la vitesse à laquelle l'électron se déplace sur une orbite particulière.ⓘ Vitesse de l'électron en orbite compte tenu de la vitesse angulaire [v_{e_AV}]

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Vitesse de l'électron en orbite compte tenu de la vitesse angulaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Vitesse de l'électron étant donné AV = Vitesse angulaire*Rayon d'orbite
v_{e_AV} = ω*r_orbit
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Vitesse de l'électron étant donné AV - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse de l'électron donnée AV est la vitesse à laquelle l'électron se déplace sur une orbite particulière.
Vitesse angulaire - (Mesuré en Radian par seconde) - La vitesse angulaire fait référence à la vitesse à laquelle un objet tourne ou tourne par rapport à un autre point, c'est-à-dire à quelle vitesse la position angulaire ou l'orientation d'un objet change avec le temps.
Rayon d'orbite - (Mesuré en Mètre) - Le rayon d'orbite est la distance entre le centre de l'orbite d'un électron et un point de sa surface.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Vitesse angulaire: 2 Radian par seconde --> 2 Radian par seconde Aucune conversion requise
Rayon d'orbite: 100 Nanomètre --> 1E-07 Mètre (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

v_{e_AV} = ω*r_orbit --> 2*1E-07

Évaluer ... ...

v_{e_AV} = 2E-07

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2E-07 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2E-07 ≈ 2E-7 Mètre par seconde <-- Vitesse de l'électron étant donné AV

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Structure atomique » Modèle atomique de Bohr » Électrons et orbites » Vitesse de l'électron en orbite compte tenu de la vitesse angulaire

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< Électrons et orbites Calculatrices

Vitesse de l'électron dans l'orbite de Bohr

LaTeX Aller Vitesse de l'électron étant donné BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Nombre quantique*[hP])

Énergie potentielle de l'électron compte tenu du numéro atomique

LaTeX Aller Énergie potentielle en Ev = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/Rayon d'orbite)

Énergie totale de l'électron

LaTeX Aller Énergie totale = -1.085*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Fréquence orbitale de l'électron

LaTeX Aller Fréquence orbitale = 1/Période de temps de l'électron

Vitesse de l'électron en orbite compte tenu de la vitesse angulaire Formule

LaTeX Aller

Vitesse de l'électron étant donné AV = Vitesse angulaire*Rayon d'orbite
v_{e_AV} = ω*r_orbit

Quel est le modèle de Bohr?

Dans le modèle de Bohr d'un atome, un électron tourne autour du centre de masse de l'électron et du noyau. Même un seul proton a 1836 fois la masse d'un électron, de sorte que l'électron tourne essentiellement autour du centre du noyau. Ce modèle fait un travail merveilleux pour expliquer les longueurs d'onde du spectre de l'hydrogène. Les erreurs relatives dans les longueurs d'onde calculées du spectre sont typiquement de l'ordre de quelques dixièmes de pour cent. La base du modèle de Bohr d'un atome est que le moment cinétique d'un électron est un multiple entier de la constante de Planck divisé par 2π, h.

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