PPCM de trois nombres

Variation de la constante d'équilibre avec la température à pression constante Calculatrice

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✖La constante d'équilibre 1 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T1.ⓘ Constante d'équilibre 1 [K₁]			+10% -10%
✖La chaleur de réaction est le changement d'enthalpie d'une réaction chimique qui se produit à une pression constante.ⓘ Chaleur de réaction [ΔH]			+10% -10%
✖La température absolue 2 est la température d'un objet sur une échelle où 0 est pris comme zéro absolu.ⓘ Température absolue 2 [T₂]			+10% -10%
✖La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.ⓘ Température absolue [T_abs]			+10% -10%

✖La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.ⓘ Variation de la constante d'équilibre avec la température à pression constante [K₂]

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Variation de la constante d'équilibre avec la température à pression constante Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp((Chaleur de réaction/[R])*((Température absolue 2-Température absolue)/(Température absolue*Température absolue 2)))
K₂ = K₁*exp((ΔH/[R])*((T₂-T_abs)/(T_abs*T₂)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 5 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Constante d'équilibre 2 - La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.
Constante d'équilibre 1 - La constante d'équilibre 1 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T1.
Chaleur de réaction - (Mesuré en Joule par mole) - La chaleur de réaction est le changement d'enthalpie d'une réaction chimique qui se produit à une pression constante.
Température absolue 2 - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue 2 est la température d'un objet sur une échelle où 0 est pris comme zéro absolu.
Température absolue - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'équilibre 1: 0.026 --> Aucune conversion requise
Chaleur de réaction: 32.4 KiloJule par mole --> 32400 Joule par mole (Vérifiez la conversion ici)
Température absolue 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Aucune conversion requise
Température absolue: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K₂ = K₁*exp((ΔH/[R])*((T₂-T_abs)/(T_abs*T₂))) --> 0.026*exp((32400/[R])*((310-273.15)/(273.15*310)))

Évaluer ... ...

K₂ = 0.141732100801536

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.141732100801536 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.141732100801536 ≈ 0.141732 <-- Constante d'équilibre 2

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

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Concentration à l'équilibre de la substance A

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Constante de taux de réaction en arrière

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Variation de la constante d'équilibre avec la température à pression constante Formule

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Qu'est-ce que l'équation de Van't Hoff?

L'équation de Van't Hoff désigne une équation reliant la dépendance en température de la constante d'équilibre au changement d'enthalpie d'un processus. Il relie le changement de la constante d'équilibre, K, d'une réaction chimique au changement de température, T, étant donné le changement d'enthalpie standard, ΔH, pour le procédé.

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