Pression de vapeur P1 à température T1 Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Pression de vapeur du composant B = Pression de vapeur du composant A*exp(-(Chaleur Molale de Vaporisation/[R])*((1/Température absolue)-(1/Température absolue 2)))
PB = PA*exp(-(ΔHv/[R])*((1/Tabs)-(1/T2)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 5 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Fonctions utilisées
exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)
Variables utilisées
Pression de vapeur du composant B - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du composant B est définie comme la pression exercée par la vapeur de B en équilibre thermodynamique avec ses phases condensées à une température donnée dans un système fermé.
Pression de vapeur du composant A - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du composant A est définie comme la pression exercée par la vapeur de A en équilibre thermodynamique avec ses phases condensées à une température donnée dans un système fermé.
Chaleur Molale de Vaporisation - (Mesuré en Joule par mole) - La Chaleur Molale de Vaporisation est l'énergie nécessaire pour vaporiser une mole d'un liquide.
Température absolue - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.
Température absolue 2 - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue 2 est la température d'un objet sur une échelle où 0 est pris comme zéro absolu.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pression de vapeur du composant A: 1000 Pascal --> 1000 Pascal Aucune conversion requise
Chaleur Molale de Vaporisation: 11 KiloJule par mole --> 11000 Joule par mole (Vérifiez la conversion ​ici)
Température absolue: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Aucune conversion requise
Température absolue 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
PB = PA*exp(-(ΔHv/[R])*((1/Tabs)-(1/T2))) --> 1000*exp(-(11000/[R])*((1/273.15)-(1/310)))
Évaluer ... ...
PB = 562.283634247979
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
562.283634247979 Pascal --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
562.283634247979 562.2836 Pascal <-- Pression de vapeur du composant B
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!
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Vérifié par Pragati Jaju
Collège d'ingénierie (COEP), Pune
Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Pression de vapeur Calculatrices

Pression de vapeur P1 à température T1
​ LaTeX ​ Aller Pression de vapeur du composant B = Pression de vapeur du composant A*exp(-(Chaleur Molale de Vaporisation/[R])*((1/Température absolue)-(1/Température absolue 2)))
Pression de vapeur P2 à température T2
​ LaTeX ​ Aller Pression de vapeur du composant A = Pression de vapeur du composant B/exp((Chaleur Molale de Vaporisation/[R])*((1/Température absolue 2)-(1/Température absolue)))
Pression de vapeur du liquide pur A dans la loi de Raoult
​ LaTeX ​ Aller Pression de vapeur du composant pur A = Pression partielle/Fraction molaire du composant A en phase liquide

Pression de vapeur P1 à température T1 Formule

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Pression de vapeur du composant B = Pression de vapeur du composant A*exp(-(Chaleur Molale de Vaporisation/[R])*((1/Température absolue)-(1/Température absolue 2)))
PB = PA*exp(-(ΔHv/[R])*((1/Tabs)-(1/T2)))

Qu'est-ce que l'équation de Clausius-Clapeyron?

Les courbes de vaporisation de la plupart des liquides ont des formes similaires. La pression de vapeur augmente régulièrement à mesure que la température augmente. Si P1 et P2 sont les pressions de vapeur à deux températures T1 et T2, alors une relation simple connue sous le nom d'équation de Clausius-Clapeyron peut être formée qui nous permet d'estimer la pression de vapeur à une autre température, si la pression de vapeur est connue à une certaine température , et si l'enthalpie de vaporisation est connue.

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