Calculateur PPCM

Fraction molaire en phase vapeur utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE Calculatrice

Ingénierie Chimie Financier La physique Plus >>

↳

Ingénieur chimiste Civil Électrique Électronique Plus >>

⤿

Thermodynamique Bases de la pétrochimie Calculs de processus Conception d'équipement de processus Plus >>

⤿

Équilibre de phase Application de la thermodynamique aux processus d'écoulement Gaz idéal Lois de la thermodynamique leurs applications et autres concepts de base Plus >>

⤿

Équilibre liquide vapeur La règle des phases de Gibb

⤿

Loi de Raoult, loi de Raoult modifiée et loi de Henry en VLE Ajustement des modèles de coefficients d'activité aux données VLE Corrélations pour les coefficients d'activité en phase liquide Équation d'Antoine Plus >>

⤿

Valeurs K pour la formulation Gamma Phi, la loi de Raoult, la loi de Raoult modifiée et la loi de Henry

✖La fraction molaire du composant en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant en phase liquide [x_Liquid]			+10% -10%
✖Le coefficient d'activité dans la loi de Raoults est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal d'un mélange de substances chimiques.ⓘ Coefficient d'activité dans la loi de Raoults [γ_Raoults]			+10% -10%
✖La pression saturée est la pression à laquelle un liquide donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.ⓘ Pression saturée [P^sat]			+10% -10%
✖La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.ⓘ Pression totale du gaz [P_T]			+10% -10%

✖La fraction molaire du composant en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.ⓘ Fraction molaire en phase vapeur utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE [y_Gas]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Ingénieur chimiste Formule PDF PDF Image

Fraction molaire en phase vapeur utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fraction molaire du composant en phase vapeur = (Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)/Pression totale du gaz
y_Gas = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/P_T
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Fraction molaire du composant en phase vapeur - La fraction molaire du composant en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.
Fraction molaire du composant en phase liquide - La fraction molaire du composant en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Coefficient d'activité dans la loi de Raoults - Le coefficient d'activité dans la loi de Raoults est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal d'un mélange de substances chimiques.
Pression saturée - (Mesuré en Pascal) - La pression saturée est la pression à laquelle un liquide donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.
Pression totale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant en phase liquide: 0.51 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'activité dans la loi de Raoults: 0.9 --> Aucune conversion requise
Pression saturée: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Aucune conversion requise
Pression totale du gaz: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

y_Gas = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/P_T --> (0.51*0.9*50000)/102100

Évaluer ... ...

y_Gas = 0.224779627815867

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.224779627815867 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.224779627815867 ≈ 0.22478 <-- Fraction molaire du composant en phase vapeur

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Ingénierie » Ingénieur chimiste » Thermodynamique » Équilibre de phase » Équilibre liquide vapeur » Loi de Raoult, loi de Raoult modifiée et loi de Henry en VLE » Fraction molaire en phase vapeur utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

< Loi de Raoult, loi de Raoult modifiée et loi de Henry en VLE Calculatrices

Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Fraction molaire du composant en phase liquide = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)

Coefficient d'activité utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Pression saturée)

Pression saturée utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Pression saturée = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults)

Pression totale utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Pression totale du gaz = (Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)/Fraction molaire du composant en phase vapeur

< Loi de Raoult modifiée Calculatrices

Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Fraction molaire du composant en phase liquide = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)

Coefficient d'activité utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Pression saturée)

Pression saturée utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Pression saturée = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults)

Fraction molaire en phase vapeur utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Fraction molaire du composant en phase vapeur = (Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)/Pression totale du gaz

Fraction molaire en phase vapeur utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE Formule

LaTeX Aller

Expliquer l'équilibre vapeur-liquide (VLE).

Un coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques. Dans un mélange idéal, les interactions microscopiques entre chaque paire d'espèces chimiques sont les mêmes (ou macroscopiquement équivalentes, le changement d'enthalpie de la solution et la variation de volume lors du mélange est nul) et, par conséquent, les propriétés des mélanges peuvent être exprimées directement en termes de concentrations simples ou pressions partielles des substances présentes, par exemple la loi de Raoult. Les écarts par rapport à l'idéalité sont pris en compte en modifiant la concentration par un coefficient d'activité. De manière analogue, les expressions impliquant des gaz peuvent être ajustées pour la non-idéalité en mettant à l'échelle les pressions partielles par un coefficient de fugacité.

Quelles sont les limites de la loi Henry ?

La loi d'Henry n'est applicable que lorsque les molécules du système sont dans un état d'équilibre. La deuxième limitation est qu'elle n'est pas vraie lorsque les gaz sont placés sous une pression extrêmement élevée. La troisième limitation est qu'elle n'est pas applicable lorsque le gaz et la solution participent à des réactions chimiques l'un avec l'autre.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!