Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du nombre de moles Calculatrice

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✖Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.ⓘ Le facteur Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de soluté est le nombre total de particules représentatives présentes dans le soluté.ⓘ Nombre de moles de soluté [n]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de solvant est le nombre total de particules représentatives présentes dans le solvant.ⓘ Nombre de moles de solvant [N]			+10% -10%

✖L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.ⓘ Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du nombre de moles [Δp]

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Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du nombre de moles Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Le facteur Van't Hoff*Nombre de moles de soluté)/Nombre de moles de solvant
Δp = (i*n)/N
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Abaissement relatif de la pression de vapeur - L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.
Le facteur Van't Hoff - Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.
Nombre de moles de soluté - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de soluté est le nombre total de particules représentatives présentes dans le soluté.
Nombre de moles de solvant - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de solvant est le nombre total de particules représentatives présentes dans le solvant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Le facteur Van't Hoff: 1.008 --> Aucune conversion requise
Nombre de moles de soluté: 0.52 Taupe --> 0.52 Taupe Aucune conversion requise
Nombre de moles de solvant: 10 Taupe --> 10 Taupe Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Δp = (i*n)/N --> (1.008*0.52)/10

Évaluer ... ...

Δp = 0.052416

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.052416 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.052416 <-- Abaissement relatif de la pression de vapeur

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

LaTeX Aller Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)

Abaissement relatif de la pression de vapeur

LaTeX Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Fraction molaire de soluté compte tenu de la pression de vapeur

LaTeX Aller Fraction molaire du soluté = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Fraction molaire du solvant compte tenu de la pression de vapeur

LaTeX Aller Fraction molaire du solvant = Pression de vapeur du solvant en solution/Pression de vapeur du solvant pur

Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du nombre de moles Formule

LaTeX Aller

Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Le facteur Van't Hoff*Nombre de moles de soluté)/Nombre de moles de solvant
Δp = (i*n)/N

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cette baisse de la pression de vapeur est due au fait qu'après que le soluté a été ajouté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu comme une baisse relative de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajouté dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

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