Facteur de Van't Hoff d'électrolyte compte tenu de la dépression du point de congélation Calculatrice

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✖La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.ⓘ Dépression au point de congélation [ΔT_f]			+10% -10%
✖La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.ⓘ Constante cryoscopique [k_f]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.ⓘ Facteur de Van't Hoff d'électrolyte compte tenu de la dépression du point de congélation [i]

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Facteur de Van't Hoff d'électrolyte compte tenu de la dépression du point de congélation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Le facteur Van't Hoff = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Molalité)
i = ΔT_f/(k_f*m)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Le facteur Van't Hoff - Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.
Dépression au point de congélation - (Mesuré en Kelvin) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Dépression au point de congélation: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Aucune conversion requise
Constante cryoscopique: 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole --> 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

i = ΔT_f/(k_f*m) --> 12/(6.65*1.79)

Évaluer ... ...

i = 1.00810685932709

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.00810685932709 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.00810685932709 ≈ 1.008107 <-- Le facteur Van't Hoff

(Calcul effectué en 00.016 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Facteur de Van't Hoff d'électrolyte compte tenu de la dépression du point de congélation Formule

LaTeX Aller

Le facteur Van't Hoff = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Molalité)
i = ΔT_f/(k_f*m)

Qu'entend-on par dépression du point de congélation?

La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant. Lorsqu'une substance commence à geler, les molécules ralentissent en raison des baisses de température et les forces intermoléculaires commencent à prendre le dessus.

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