Facteur de Van't Hoff de l'électrolyte compte tenu de l'élévation du point d'ébullition Calculatrice

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✖L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.ⓘ Élévation du point d'ébullition [ΔT_b]			+10% -10%
✖La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.ⓘ Constante ébullioscopique du solvant [k_b]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.ⓘ Facteur de Van't Hoff de l'électrolyte compte tenu de l'élévation du point d'ébullition [i]

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Facteur de Van't Hoff de l'électrolyte compte tenu de l'élévation du point d'ébullition Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Le facteur Van't Hoff = Élévation du point d'ébullition/(Constante ébullioscopique du solvant*Molalité)
i = ΔT_b/(k_b*m)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Le facteur Van't Hoff - Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.
Élévation du point d'ébullition - (Mesuré en Kelvin) - L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.
Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Élévation du point d'ébullition: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Aucune conversion requise
Constante ébullioscopique du solvant: 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole --> 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

i = ΔT_b/(k_b*m) --> 0.99/(0.512*1.79)

Évaluer ... ...

i = 1.08021997206704

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.08021997206704 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.08021997206704 ≈ 1.08022 <-- Le facteur Van't Hoff

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Élévation du point d'ébullition » Facteur de Van't Hoff de l'électrolyte compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Élévation du point d'ébullition du solvant

LaTeX Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Facteur de Van't Hoff de l'électrolyte compte tenu de l'élévation du point d'ébullition Formule

LaTeX Aller

Le facteur Van't Hoff = Élévation du point d'ébullition/(Constante ébullioscopique du solvant*Molalité)
i = ΔT_b/(k_b*m)

Qu'entend-on par élévation du point d'ébullition?

L'élévation du point d'ébullition décrit le phénomène selon lequel le point d'ébullition d'un liquide sera plus élevé lorsqu'un autre composé est ajouté, ce qui signifie qu'une solution a un point d'ébullition plus élevé qu'un solvant pur. Cela se produit chaque fois qu'un soluté non volatil, tel qu'un sel, est ajouté à un solvant pur, tel que l'eau.

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