Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité
ΔTb = i*kb*m
Cette formule utilise 4 Variables
Variables utilisées
Élévation du point d'ébullition - (Mesuré en Kelvin) - L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.
Le facteur Van't Hoff - Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.
Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Le facteur Van't Hoff: 1.008 --> Aucune conversion requise
Constante ébullioscopique du solvant: 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole --> 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
ΔTb = i*kb*m --> 1.008*0.512*1.79
Évaluer ... ...
ΔTb = 0.92381184
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.92381184 Kelvin --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.92381184 0.923812 Kelvin <-- Élévation du point d'ébullition
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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Élévation du point d'ébullition Calculatrices

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation
​ LaTeX ​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)
Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation
​ LaTeX ​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)
Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition
​ LaTeX ​ Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
Élévation du point d'ébullition du solvant
​ LaTeX ​ Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Formules importantes des propriétés colligatives Calculatrices

Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation
​ LaTeX ​ Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))
Pression osmotique donnée Concentration de deux substances
​ LaTeX ​ Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température
Pression osmotique pour non électrolyte
​ LaTeX ​ Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température
Pression osmotique donnée Densité de solution
​ LaTeX ​ Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre

Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte Formule

​LaTeX ​Aller
Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité
ΔTb = i*kb*m

Qu'est-ce que la constante ébullioscopique?

La constante d'élévation molaire ou constante ébullioscopique est définie comme l'élévation du point d'ébullition lorsqu'une mole de soluté non volatil est ajoutée à un kilogramme de solvant. La constante ébullioscopique est la constante qui exprime la quantité par laquelle le point d'ébullition d'un solvant est élevé par un soluté non dissociant. Ses unités sont K Kg mol-1.

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