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Constante de Van der Waals compte tenu de la température critique Calculatrice

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✖La constante de Van der Waals b avec le nombre de moles est le volume de gaz incompressible.ⓘ Constante de Van der Waals b [b]			+10% -10%
✖La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.ⓘ Température critique [T_c]			+10% -10%

✖La constante de Van der Waals a dépend de la force d'attraction intermoléculaire au sein des molécules de gaz.ⓘ Constante de Van der Waals compte tenu de la température critique [a]

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Constante de Van der Waals compte tenu de la température critique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de Van der Waals = (27*Constante de Van der Waals b*[R]*Température critique)/8
a = (27*b*[R]*T_c)/8
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Constante de Van der Waals - (Mesuré en Pascal Kilolitre Carré par Mole Carrée) - La constante de Van der Waals a dépend de la force d'attraction intermoléculaire au sein des molécules de gaz.
Constante de Van der Waals b - (Mesuré en Mètre cube par mole) - La constante de Van der Waals b avec le nombre de moles est le volume de gaz incompressible.
Température critique - (Mesuré en Kelvin) - La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de Van der Waals b: 3 Litre par mole --> 0.003 Mètre cube par mole (Vérifiez la conversion ici)
Température critique: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

a = (27*b*[R]*T_c)/8 --> (27*0.003*[R]*647)/8

Évaluer ... ...

a = 54.4670053036946

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

54.4670053036946 Pascal Kilolitre Carré par Mole Carrée --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

54.4670053036946 ≈ 54.46701 Pascal Kilolitre Carré par Mole Carrée <-- Constante de Van der Waals

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Constante de Van der Waals » Constante de Van der Waals compte tenu de la température critique

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de Van der Waals b étant donné la température critique

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = (8*Constante de Van der Waals)/(27*Température critique*[R])

Constante de Van der Waals b étant donné la température de Boyle

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = (Constante de Van der Waals/([R]*Température de Boyle))

Constante de Van der Waals b étant donné la pression critique

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = sqrt(Constante de Van der Waals/(27*Pression critique))

Constante de Van der Waals b étant donné le volume critique

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = (Volume critique/3)

Constante de Van der Waals compte tenu de la température critique Formule

LaTeX Aller

Constante de Van der Waals = (27*Constante de Van der Waals b*[R]*Température critique)/8
a = (27*b*[R]*T_c)/8

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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