Potentiel de paire de Van Der Waals Calculatrice

✖Le coefficient d'interaction de paire particule-particule peut être déterminé à partir du potentiel de paire de Van der Waals.ⓘ Coefficient d'interaction particule-paire de particules [C]			+10% -10%
✖La distance entre les surfaces est la longueur du segment de ligne entre les 2 surfaces.ⓘ Distance entre les surfaces [r]			+10% -10%

✖Le potentiel de paire de Van der Waals est entraîné par des interactions électriques induites entre deux atomes ou molécules ou plus qui sont très proches les uns des autres.ⓘ Potentiel de paire de Van Der Waals [ω_r]

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Potentiel de paire de Van Der Waals Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Potentiel de paire de Van der Waals = (0-Coefficient d'interaction particule-paire de particules)/(Distance entre les surfaces^6)
ω_r = (0-C)/(r^6)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Potentiel de paire de Van der Waals - (Mesuré en Joule) - Le potentiel de paire de Van der Waals est entraîné par des interactions électriques induites entre deux atomes ou molécules ou plus qui sont très proches les uns des autres.
Coefficient d'interaction particule-paire de particules - Le coefficient d'interaction de paire particule-particule peut être déterminé à partir du potentiel de paire de Van der Waals.
Distance entre les surfaces - (Mesuré en Mètre) - La distance entre les surfaces est la longueur du segment de ligne entre les 2 surfaces.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Coefficient d'interaction particule-paire de particules: 8 --> Aucune conversion requise
Distance entre les surfaces: 10 Angstrom --> 1E-09 Mètre (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ω_r = (0-C)/(r^6) --> (0-8)/(1E-09^6)

Évaluer ... ...

ω_r = -8E+54

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-8E+54 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-8E+54 Joule <-- Potentiel de paire de Van der Waals

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Énergie d'interaction de Van der Waals entre deux corps sphériques

LaTeX Aller Énergie d'interaction de Van der Waals = (-(Coefficient de Hamaker/6))*(((2*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)^2)))+((2*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1-Rayon du corps sphérique 2)^2)))+ln(((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)^2))/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1-Rayon du corps sphérique 2)^2))))

Énergie potentielle dans la limite d'approche la plus proche

LaTeX Aller Limite d'énergie potentielle = (-Coefficient de Hamaker*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*Distance entre les surfaces)

Distance entre les surfaces compte tenu de l'énergie potentielle dans la limite d'approche rapprochée

LaTeX Aller Distance entre les surfaces = (-Coefficient de Hamaker*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*Énergie potentielle)

Rayon du corps sphérique 1 étant donné l'énergie potentielle dans la limite d'approche la plus proche

LaTeX Aller Rayon du corps sphérique 1 = 1/((-Coefficient de Hamaker/(Énergie potentielle*6*Distance entre les surfaces))-(1/Rayon du corps sphérique 2))

Potentiel de paire de Van Der Waals Formule

LaTeX Aller

Potentiel de paire de Van der Waals = (0-Coefficient d'interaction particule-paire de particules)/(Distance entre les surfaces^6)
ω_r = (0-C)/(r^6)

Quelles sont les principales caractéristiques des forces de Van der Waals?

1) Ils sont plus faibles que les liaisons covalentes et ioniques normales. 2) Les forces de Van der Waals sont additives et ne peuvent pas être saturées. 3) Ils n'ont aucune caractéristique directionnelle. 4) Ce sont toutes des forces à courte portée et, par conséquent, seules les interactions entre les particules les plus proches doivent être prises en compte (au lieu de toutes les particules). L'attraction de Van der Waals est plus grande si les molécules sont plus proches. 5) Les forces de Van der Waals sont indépendantes de la température, sauf pour les interactions dipôle-dipôle.

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