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Constante de Van der Waals compte tenu de la température de Boyle Calculatrice

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✖La température de Boyle est la température à laquelle le gaz réel obéit à la loi des gaz parfaits.ⓘ Température de Boyle [T_b]			+10% -10%
✖La constante de Van der Waals b avec le nombre de moles est le volume de gaz incompressible.ⓘ Constante de Van der Waals b [b]			+10% -10%

✖La constante de Van der Waals a dépend de la force d'attraction intermoléculaire au sein des molécules de gaz.ⓘ Constante de Van der Waals compte tenu de la température de Boyle [a]

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Constante de Van der Waals compte tenu de la température de Boyle Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de Van der Waals = (Température de Boyle*[R]*Constante de Van der Waals b)
a = (T_b*[R]*b)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Constante de Van der Waals - (Mesuré en Pascal Kilolitre Carré par Mole Carrée) - La constante de Van der Waals a dépend de la force d'attraction intermoléculaire au sein des molécules de gaz.
Température de Boyle - (Mesuré en Kelvin) - La température de Boyle est la température à laquelle le gaz réel obéit à la loi des gaz parfaits.
Constante de Van der Waals b - (Mesuré en Mètre cube par mole) - La constante de Van der Waals b avec le nombre de moles est le volume de gaz incompressible.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température de Boyle: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Aucune conversion requise
Constante de Van der Waals b: 3 Litre par mole --> 0.003 Mètre cube par mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

a = (T_b*[R]*b) --> (200*[R]*0.003)

Évaluer ... ...

a = 4.98867757089194

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4.98867757089194 Pascal Kilolitre Carré par Mole Carrée --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

4.98867757089194 ≈ 4.988678 Pascal Kilolitre Carré par Mole Carrée <-- Constante de Van der Waals

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Constante de Van der Waals » Constante de Van der Waals compte tenu de la température de Boyle

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Constante de Van der Waals b étant donné la température critique

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = (8*Constante de Van der Waals)/(27*Température critique*[R])

Constante de Van der Waals b étant donné la température de Boyle

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = (Constante de Van der Waals/([R]*Température de Boyle))

Constante de Van der Waals b étant donné la pression critique

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = sqrt(Constante de Van der Waals/(27*Pression critique))

Constante de Van der Waals b étant donné le volume critique

LaTeX Aller Constante de Van der Waals b = (Volume critique/3)

Constante de Van der Waals compte tenu de la température de Boyle Formule

LaTeX Aller

Constante de Van der Waals = (Température de Boyle*[R]*Constante de Van der Waals b)
a = (T_b*[R]*b)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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