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Incertitude de position donnée Incertitude de vitesse Calculatrice

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✖La masse est la quantité de matière dans un corps indépendamment de son volume ou de toute force agissant sur lui.ⓘ Masse [Mass_{flight path}]			+10% -10%
✖L'incertitude de la vitesse est la précision de la vitesse des particules.ⓘ Incertitude de la vitesse [Δv]			+10% -10%

✖L'incertitude de position est la précision de la mesure des particules.ⓘ Incertitude de position donnée Incertitude de vitesse [Δx_p]

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Incertitude de position donnée Incertitude de vitesse Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Incertitude de position = [hP]/(2*pi*Masse*Incertitude de la vitesse)
Δx_p = [hP]/(2*pi*Mass_{flight path}*Δv)
Cette formule utilise 2 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[hP] - constante de Planck Valeur prise comme 6.626070040E-34
pi - Constante d'Archimède Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilisées

Incertitude de position - (Mesuré en Mètre) - L'incertitude de position est la précision de la mesure des particules.
Masse - (Mesuré en Kilogramme) - La masse est la quantité de matière dans un corps indépendamment de son volume ou de toute force agissant sur lui.
Incertitude de la vitesse - (Mesuré en Mètre par seconde) - L'incertitude de la vitesse est la précision de la vitesse des particules.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse: 35.45 Kilogramme --> 35.45 Kilogramme Aucune conversion requise
Incertitude de la vitesse: 22 Mètre par seconde --> 22 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Δx_p = [hP]/(2*pi*Mass_{flight path}*Δv) --> [hP]/(2*pi*35.45*22)

Évaluer ... ...

Δx_p = 1.35218848588167E-37

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.35218848588167E-37 Mètre --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.35218848588167E-37 ≈ 1.4E-37 Mètre <-- Incertitude de position

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Structure atomique » Principe d'incertitude de Heisenberg » Incertitude de position donnée Incertitude de vitesse

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< Principe d'incertitude de Heisenberg Calculatrices

Masse dans le principe d'incertitude

LaTeX Aller Messe en UP = [hP]/(4*pi*Incertitude de position*Incertitude de la vitesse)

Incertitude de position donnée Incertitude de vitesse

LaTeX Aller Incertitude de position = [hP]/(2*pi*Masse*Incertitude de la vitesse)

Incertitude de la vitesse

LaTeX Aller Incertitude de vitesse = [hP]/(4*pi*Masse*Incertitude de position)

Incertitude de la quantité de mouvement étant donné l'incertitude de la vitesse

LaTeX Aller Incertitude de l'élan = Masse*Incertitude de la vitesse

Incertitude de position donnée Incertitude de vitesse Formule

LaTeX Aller

Incertitude de position = [hP]/(2*pi*Masse*Incertitude de la vitesse)
Δx_p = [hP]/(2*pi*Mass_{flight path}*Δv)

Quel est le principe d'incertitude de Heisenberg?

Le principe d'incertitude de Heisenberg déclare qu '«il est impossible de déterminer simultanément, la position exacte ainsi que la quantité de mouvement d'un électron». Il est mathématiquement possible d'exprimer l'incertitude qui, conclut Heisenberg, existe toujours si l'on tente de mesurer la quantité de mouvement et la position des particules. Tout d'abord, nous devons définir la variable «x» comme la position de la particule, et définir «p» comme la quantité de mouvement de la particule.

Le principe d'incertitude de Heisenberg est-il perceptible dans toutes les ondes de matière?

Le principe de Heisenberg est applicable à toutes les ondes de matière. L'erreur de mesure de deux propriétés conjuguées quelconques, dont les dimensions se trouvent être joule sec, comme la position-moment, temps-énergie sera guidée par la valeur de Heisenberg. Mais cela ne sera perceptible et important que pour les petites particules comme un électron de très faible masse. Une particule plus grosse avec une masse lourde montrera que l'erreur est très petite et négligeable.

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